【題目】部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數(shù)的變化關系如圖所示，下列說法正確的是

A. 離子半徑的大小順序：d

B. 與x形成簡單化合物的沸點：y>z>d

C. 除去實驗后試管中殘留的g單質(zhì)，可用熱的氫氧化鈉溶液

D. g、h的氧化物對應的水化物的酸性：h>g

【答案】C

【解析】從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O2-＞Na+＞Al3+，故A錯誤；B．常溫下，水為液體，甲烷、氨氣為氣體，水的沸點最高，氨氣分子之間存在氫鍵，沸點高于甲烷，故B錯誤；C. 除去實驗后試管中殘留的硫單質(zhì)，可用熱的氫氧化鈉溶液洗滌，反應的方程式為6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O，故C正確；D. S、Cl的氧化物對應的水化物的酸性不一定滿足h>g，如次氯酸為弱酸，硫酸為強酸，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最簡單氫化物甲是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體，常用作制冷劑，Y的金屬性是所有短周期主族元素中最強的，Z與X屬于同一主族，Z與Y屬于同一周期。

（1）元素W在周期表位置_______________；

（2）元素W的另一常見氫化物乙是一種高能燃料，為18電子微粒，乙的結(jié)構(gòu)式為___________；

（3）X、Y、Z的原子半徑由小到大為______________________；

（4）若X與Z的最外層電子數(shù)之和是W核外電子數(shù)的2倍，甲可與Z單質(zhì)發(fā)生置換反應，產(chǎn)物之一可作化肥，其反應的化學方程式為_______________，該產(chǎn)物化肥中含有的化學鍵有______________________。

（5）若由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。則元素Z是____元素，反應的離子方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學方程式為3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O，下列說法中正確的（ ）
A.反應中MnO2是氧化劑
B.該反應屬于復分解反應
C.KClO3在反應中失去電子
D.反應中每生成l mol K2MnO4 ， 氧化劑得到2 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列有機化合物的說法正確的是（ ）

A.溴乙烷和乙烷都是飽和烴

B.甲烷和乙烯都可以與氯氣反應

C.高錳酸鉀酸性溶液可以氧化苯和甲烷

D.乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，苯不能與氫氣加成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH。

（1）能判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________(填字母序號)。

A．2 ν逆(H2) = ν 正(CO)

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

E．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1

F、CO、H2、CH3OH的速率之比為1:2:1

（2）CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖1,該反應△H_______0（填“＞”或“＜”）。

（3）一定溫度下,將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉(zhuǎn)化率為50％，則：

①該反應的平衡常數(shù)為_______________。

②若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判斷平衡移動的方向是_______________（“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）；

③在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的，與原平衡相比，下列有關說法正確的是_____________（填字母）。

A．H2的濃度減小; B．正反應速率加快，逆反應速率也加快；

C．甲醇的物質(zhì)的量增加; D．重新平衡時， 增大;

（4）上圖2表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率A_________ C(填“＞”、“=”或“＜”，下同)，A、C兩點的化學平衡常數(shù)A_________ C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用_____________的方法(填“升溫”或“降溫”)。

（5）如圖是一定的溫度和壓強下和反應生成1 mol 過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式__________________H的數(shù)值用含字母、Q的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由以下粒子結(jié)構(gòu)示意圖得出的結(jié)論正確的是（ ）
A.④表示的是陽離子
B.①③屬于同種元素，②④屬于另一種元素
C.②④形成的化合物是Al2O3
D.①③的化學性質(zhì)相似

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知空氣-鋅電池的電極反應為：鋅片：Zn+20H--2e-=ZnO+H20 石墨：02+2H20+4e-=40H-根據(jù)此判斷，鋅片是

A．負極，并被氧化 B．負極，并被還原

C．正極，并被氧化 D．正極，并被還原、

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，它們組成的單質(zhì)或化合物有如圖轉(zhuǎn)化關系，其中甲、丙和戊是單質(zhì)，乙、丁和己是氧化物，其中丁是兩性氧化物，戊是紫紅色金屬。請回答下列問題：

（1）D元素的元素符號為______________，C元素在周期表中的位置為_____________。

（2）用電子式表示己的形成過程_____________。

（3）反應①在工業(yè)生產(chǎn)中通常稱作_____________反應。

（4）甲、戊與濃硝酸可形成原電池，其中________________（填化學式）作負極，正極電極反應式為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A氣體的摩爾質(zhì)量是B氣體的n倍，同溫同壓下，B氣體的質(zhì)量是同體積空氣的m倍，則A的相對分子質(zhì)量是（ ）
A.
B.
C.29mn
D.

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