【題目】在四個(gè)不同的容器中，在不同條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是（ ）
A.v（H2）=0.1 mol/（Lmin）
B.v（N2）=0.1 mol/（Lmin）
C.v（N2）=0.2 mol/（Lmin）
D.v（NH3）=0.3 mol/（Lmin）

【答案】C
【解析】解：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，對(duì)于N2+3H22NH3 ， A. =0.033 mol/（Lmin）；
B. =0.1 mol/（Lmin）；
C. =0.2 mol/（Lmin）；
D. =0.15 mol/（Lmin），
故反應(yīng)速率C＞D＞B＞A，
故選C．
不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，注意保持單位一致．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)外媒報(bào)道，WirthResearch公司公布了其用輕型氫燃料電池作為主要能源的無(wú)人空中系統(tǒng)(UAS)的設(shè)計(jì)，該輕型氫燃料電池比普通理離子電池具有更高的能量密度(能量密度是指單位體積或重量可以存儲(chǔ)的能量多少)。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如下圖所示。該電池的總反應(yīng)為H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2，已知:6NiO(OH)+NH3+H2O+OH-=6Ni(OH)2+NO2-。下列說(shuō)法不正確的是

A. 碳納米管吸附H2的密度越大，電池的能量密度越高

B. 電池可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

C. 放電時(shí).乙電極反應(yīng)為NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

D. 充電時(shí)，電池的碳電極與直流電源的負(fù)極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】赫克反應(yīng)(Heckreaction)在有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中有較廣泛的應(yīng)用，通式可表示為：R-X+R＇-CH=CH2R＇-CH=CH-R+HX(R-X中的R通常是不飽和烴基或苯環(huán)，R＇-CH=CH2通常是丙烯酸酯或丙烯腈等)

已知A是最簡(jiǎn)單，最基本的芳香烴，現(xiàn)A、B、C、D等有機(jī)化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件已省略）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）反應(yīng)I的反應(yīng)類型是______，化合物C的名稱是______。

（2）寫(xiě)出B催化加氫反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

（3）寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮立體異構(gòu))：________________，生成D的反應(yīng)中需要加入K2CO3而不是加入KOH，其目的是_______________。

（4）寫(xiě)出符合限定條件(既具有酸性又能使溴的四氯化碳溶液褪色)的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮立體異構(gòu))：_______________。

（5）苯甲酸苯甲酯既可以用作香料、食品添加劑及一些香料的溶劑，也可以用作塑料、涂料的增塑劑，還可以用來(lái)治療疥瘡。寫(xiě)出由A的最簡(jiǎn)單的同系物制備苯甲酸苯甲酯()的合成路線，所需的其他試劑均為簡(jiǎn)單的無(wú)機(jī)物。（合成路線常用的表示方式為）__________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化硅有晶體和無(wú)定形兩種形態(tài)，晶態(tài)二氧化硅主要存在于石英礦中．除石英外，SiO2還有磷石英和方英石等多種變體．方英石結(jié)構(gòu)和金剛石相似，其結(jié)構(gòu)單元如圖．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.方英石晶體中存在著SiO4結(jié)構(gòu)單元
B.1 mol Si形成2 mol Si﹣O鍵
C.上圖所示的結(jié)構(gòu)單元中實(shí)際占有18個(gè)硅原子
D.方英石晶體中，Si﹣O鍵之間的夾角為90°

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中；
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑恰好變色，且30分鐘不變化，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL；
④重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL．
試回答下列問(wèn)題：
（1）錐形瓶中的溶液從色變?yōu)?/span>色時(shí)，停止滴定．
（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察；
A.滴定管內(nèi)液面的變化
B.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
（3）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是 ， 由此造成的測(cè)定結(jié)果（填偏高、偏低或無(wú)影響）；
（4）步驟②缺少的操作是；
（5）如圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為mL；
（6）根據(jù)如表數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積（mL）

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

4.00

24.10

請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大，以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka]

1.6×10－5

6.3×10－9

1.6×10－9

4.2×10－10

從以上表格中判斷以下說(shuō)法中不正確的是（ ）

A．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4＝2H+＋SO

B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸

C．在冰醋酸中這四種酸都沒(méi)有完全電離

D．水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（ ） ①無(wú)色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO
②pH=11的溶液中：CO 、Na+、Cl﹣、NO
③加入Mg能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO 、NO 、NH4+
④在由水電離出的c（OH﹣）=10﹣13 molL﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣
⑤能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣
⑥強(qiáng)酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO 、Cl﹣ ．
A.①②⑤
B.②④⑥
C.②④
D.③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀．下列說(shuō)法中不正確的是（ ）
A.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%
B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L
C.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1
D.得到2.54g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2 溶液時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2 的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是

A. MgSO4 B. Al2 (SO4 )3 C. Fe2 (SO4 )3 D. NaAlO2

【答案】B

【解析】A、氫氧化鎂不溶于氫氧化鋇溶液，沉淀量達(dá)最大后，再加氫氧化鋇溶液，沉淀量不變，A錯(cuò)誤；B、由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇，由Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O可知沉淀中Al(OH)3為2mol，故Al2(SO4)3為1mol，加入3mol氫氧化鋇，可以生成硫酸鋇3mol，n（Al3+）：n（OH-）=2mol：6mol=1：3，發(fā)生反應(yīng)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，可以得到2molAl(OH)3，沉淀為3mol+2mol=5mol，B正確；C、硫酸鐵與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵不溶于氫氧化鋇，則沉淀量達(dá)最大后，再加氫氧化鋇溶液，沉淀的量不變，與圖象不一致，C錯(cuò)誤；D、偏鋁酸鈉與氫氧化鋇不反應(yīng)，不能產(chǎn)生沉淀，D錯(cuò)誤；答案選B。

點(diǎn)睛：本題以圖象為載體考查鎂鋁化合物的性質(zhì)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，反應(yīng)發(fā)生的先后順序是學(xué)生解答中的難點(diǎn)，注意圖象比例關(guān)系，注意氫氧化鋁兩性特點(diǎn)。

【題型】單選題
【結(jié)束】
15

【題目】如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和鹽酸時(shí)沉淀的物質(zhì)的量y mol與加入NaOH溶液和鹽酸的體積x mL的關(guān)系圖，根據(jù)圖示判斷，下列結(jié)論中不正確的是

A. N點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl

B. 原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2

C. c (NaOH)=c (HCl)

D. M點(diǎn)之前加入的是NaOH溶液，M點(diǎn)之后加入的是鹽酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案