【題目】2010年上海世博會主題“城市．讓生活更美好”；2011年“國際化學年”的主題是“化學，我們的生活，我們的未來”；2013年1月全國大部分地區(qū)出現(xiàn)霧霾天氣，北京PM2.5濃度達993，系中國有該監(jiān)測數(shù)據(jù)以來最高的一次。“拯救人類的最后機會”只有節(jié)能減排,下列屬最有希望的新能源是 (　　 )

①天然氣　②煤�、凼汀、芩堋、萏柲堋、薜責崮堋、唢L能　⑧氫能　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥ D.除①②外

【答案】B

【解析】

試題分析：①天然氣、②煤、③石油都是非再可生資源，越用越少，而且燃燒造成環(huán)境污染，故不是新能源。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區(qū)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)B、C中第一電離能較大的是___________(用元素符號填空)，基態(tài)D原子價電子的軌道表達式為______。

(2)DA2分子的VSEPR模型是___________。

(3)實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應可生成Na[C(OH)4]。

①C2Cl6屬于______晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為____雜化。

②[C(OH)4]-中存在的化學鍵有________。

⑷B、C的氟化物晶格能分別是2957 kJ·mol-1 、5492 kJ·mol-1 ，二者相差很大的原因是____________。

(5)D與E形成化合物晶體的晶胞如下圖所示：

①在該晶胞中，E的配位數(shù)為__________。

②原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。上圖晶胞中，原子的坐標參數(shù)為a為(0,0,0)；b(1/2,0,1/2)；c為(1/2,1/2,0)。則d原子的坐標參數(shù)為_______。

③已知該晶胞的密度為ρg/cm3，則其中兩個D原子之間的距離為____pm（列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液因水解呈堿性的是（ ）

A.HClB.NaOHC.CH3COONaD.FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是

A. 光導纖維的主要成分是SiO2

B. 玻璃和陶瓷都屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料

C. 明礬和漂白粉均可用于自來水的殺菌、消毒

D. 大量排放SO2會引起酸雨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中不能與苯酚發(fā)生反應的是(　　)

A.Na2CO3B.NaHCO3C.NaOHD.FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素

B. 2H和3H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)不相等

C. 14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)相等

D. 6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某100mL混合酸中，HNO3物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，H2SO4質(zhì)的量濃度為0.2mol/．向其中加入2.56克Cu粉，待充分反應后，溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度是（ ）
A.0.15mol/L
B.0.3mol/L
C.0.225mol/L
D.無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)將0.40 mol A氣體和0.20 mol B氣體充入10 L的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應生成氣體C，其物質(zhì)的量的變化如圖：

（1）若t1＝10 min，則0至t1時間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應速率為________________；反應在t2時達到平衡，其化學方程式為_____________________________________。

（2）該反應t2時刻反應化學平衡常數(shù)為K=________________________。

（3）據(jù)圖中曲線變化情況分析，t1時刻改變的反應條件可能是________。

A．加入了催化劑 B．降低了反應溫度

C．向容器中充入了C D．縮小了容器體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保領域研究熱點。

（l）在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖所示，總反應的化學方程式為_________。

（2）工業(yè)上可用CO2和H2反應制得甲醇。在2×105Pa、300℃的條件下，CO2和H2反應生成甲醇和液態(tài)水，當消耗2molCO2時放出98kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為___________。

（3）如利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分為CO、H2）, 其原理為：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為1mol的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應。CH4的平衡轉化率與溫度及壓強（單位Pa）的關系如圖所示：

①壓強：P1_____P2（填“>”、“=”或“<”，下同) , y點：V正_______V逆。

②已知氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×氣體的體積分數(shù)。用氣體分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)KP，求X點對應溫度下反應的平衡常數(shù)KP=________。

（4）Na2CO3溶液也通常用來捕獲CO2，發(fā)生如下反應：CO32-+CO2+H2O2HCO3-，用0.12mol/LNa2CO3溶液若吸收CO2一段時間后，溶液的pH=7，溶液中c(HCO3-)/c(CO32-)=10，則溶液中的c(CO32-) =__________。

（5）甲醇燃料電池（簡稱DMFC）可作為常規(guī)能源的替代品而備受關注。DMFC的工作原理如圖所示：

①加入a物質(zhì)的電極是電池的______（填“正”或“負”）極，其電極反應式為_______。

②常溫下以該裝置作電源，用情性電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液，當電路中通過0.4 mol 電子的電量時，兩電極均得到0.14mol的氣體。若電解后溶液體積為40L，則電解后溶液的pH=_____。

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