3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液  Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
C．Mg（HCO3）2溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
D．向含 0.5 mol的FeBr2溶液中通入13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2：10Fe2++14Br-+12Cl2=10Fe3++7Br2+24Cl-

分析 A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、NO和水；
B．電子、電荷不守恒；
C．反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈣和水；
D．n（Cl2）=$\frac{13.44L}{22.4L/mol}$=0.6mol，由電子守恒可知，亞鐵離子全被氧化，而溴離子部分被氧化．

解答 解：A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的離子反應(yīng)為2NO3-+3SO32-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液的離子反應(yīng)為2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．Mg（HCO3）2溶液中加入過量石灰水的離子反應(yīng)為Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，故C錯(cuò)誤；
D．向含 0.5 mol的FeBr2溶液中通入13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2的離子反應(yīng)為10Fe2++14Br-+12Cl2=10Fe3++7Br2+24Cl-，遵循電子、電荷守恒，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)在環(huán)境保護(hù)、資源利用等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．“APEC藍(lán)”是2014年新的網(wǎng)絡(luò)詞匯，形容2014年APEC會議期間北京藍(lán)藍(lán)的天空．說明京津冀實(shí)施道路限行和污染企業(yè)停工等措施，對減輕霧霾、保證空氣質(zhì)量是有效的
B．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油
C．生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑
D．有機(jī)垃圾發(fā)酵生產(chǎn)沼氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH4；②1.5mol NH3；③1.806×1024個(gè)H2O；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，73g HCl．所含H原子個(gè)數(shù)由多到少的順序是（填寫編號）③＞②＞①＞④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．圖表示298K時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中的能量變化．根據(jù)右圖敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g），△H=-92kJ•mol-1
B．不用催化劑，生成 1molNH3放出的熱量為46 KJ
C．加入催化劑，生成 1molNH3的反應(yīng)熱減小50 KJ•mol-1
D．在溫度體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2，反應(yīng)后放出的熱量為Q1，若通入2molN2和6molH2，反應(yīng)后放出的熱量為Q2，則Q1=0.5Q2＜92KJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
B．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液與0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）
D．0.1 mol•L-1Na2C2O4溶液與0.1 mol•L-1HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）+c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A．18g重水（D2O）中含有10NA個(gè)電子
B．22.4L一氯甲烷的分子數(shù)約為NA
C．4.6g Na在氧氣中完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．25℃時(shí)，1L pH=14的Ba（OH）2溶液中，Ba2+數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是關(guān)閉止水夾b，打開活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能順利流下，則氣密性良好．
（2）實(shí)驗(yàn)過程如下：
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈D裝置中：溶液變紅色；E裝置中：水層溶液變黃色，振蕩后CCl4層無明顯變化Cl2、Br2、Fe3+氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2＞Br2＞Fe3+
（3）因忙于觀察和記錄，沒有及時(shí)停止反應(yīng)，D裝置中又有新的變化：紅色慢慢褪去．
①為了探究溶液“紅色慢慢褪去”的原因，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
取D中溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在Fe3+．取D中溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液．實(shí)驗(yàn)證明“紅色慢慢褪去”的原因是過量氯氣和SCN-反應(yīng)2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-濃度減小，則使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)而褪色．
②猜測SCN-可能被Cl2氧化了，又進(jìn)行了如下研究．
資料顯示：
SCN-的電子式為，認(rèn)為SCN-中碳元素沒有被氧化，理由是SCN-中碳元素是最高價(jià)態(tài)+4價(jià)．取D中溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN-中被氧化的元素是硫元素．通過實(shí)驗(yàn)證明了SCN-中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3-，若SCN-與Cl2反應(yīng)生成1mol CO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是16mol．
（4）整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯不足，請?jiān)谙旅娴姆娇騼?nèi)畫出相應(yīng)的改進(jìn)裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．己知：2Fe+3Br2=2FeBr3，F(xiàn)e2+的還原性大于Br-．現(xiàn)有16.8g鐵和0.3mol Br2反應(yīng)后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2．下列敘述不正確的是（　�。�
A．當(dāng)a=0.1時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++Cl2-2Fe3++2C1-
B．當(dāng)a=0.45時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C．若溶液中Br-有一半被氧化時(shí)，c （Fe3+）：c（Br-）：c （Cl-）-1：1：3
D．當(dāng)0＜a＜0.15時(shí)，溶液中始終滿足2c（Fe2+）+3c （Fe3+）+c（H）=c（C1-）+c（Br-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．一定溫度下體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)．
一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)．
（Ⅰ）若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c（CO）•c（H2）}{c（{H}_{2}O）}$
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2 （g）；
（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是A、B、C（填選項(xiàng)編號）．
A．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
B．υ正（H2O）=υ逆（H2）
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D．容器中總的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化
E．消耗n　mol　H2的同時(shí)消耗n　mol　CO
（Ⅱ）若該密閉容器中加入的是2molFe（s）與1molH2O（g），t1秒時(shí)，H2的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.35mol．
（1）t1～t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v（H2）=$\frac{0.03}{（t{\;}_{2}-t{\;}_{1}）}$mol•L-1•s-1．
（2）若繼續(xù)加入2mol　Fe（s），則平衡不移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），繼續(xù)通入1mol　H2O（g）　再次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量為0.7mol．
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是使用了催化劑、升高了溫度．（填寫2項(xiàng)）

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同步練習(xí)冊答案