活性炭可用于處理大氣污染物NO。在1 L密閉容器中加入NO和活性炭(無(wú)雜質(zhì))，生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1 ℃和T2 ℃時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

n/molT/
 

物
 

質(zhì)
 

℃
 

活性炭

NO

E

F

初始

2.030

0.100

0

0

T1

2.000

0.040

0.030

0.030

T2

2.005

0.050

0.025

0.025

(1)請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

(2)上述反應(yīng)在T1 ℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1，在T2 ℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2。

①計(jì)算K1＝________。

②根據(jù)上述信息判斷，T1和T2的關(guān)系是________。

a．T1＞T2　　　          b．T1＜T2　　　          c．無(wú)法比較

(3)在T1 ℃下反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施不能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是________(填序號(hào))。

a．增大c(NO)　　　　　　                    b．增大壓強(qiáng)

c．升高溫度                                     d．移去部分F


解析　(1)由T1 ℃、T2 ℃時(shí)，活性炭、NO物質(zhì)的量變化與E、F物質(zhì)的量變化關(guān)系可知化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶2∶1∶1，由此寫出化學(xué)方程式。

(2)①T1 ℃時(shí)，NO的平衡濃度為0.04 mol·L－1，而CO2、N2的平衡濃度均為0.03 mol·L－1，則K1＝＝9/16(注意活性炭為固體)。②由于無(wú)法判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，故無(wú)法判斷T1和T2的關(guān)系。

(3)該反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，因此選擇ab。

答案　(1)C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)

(2)①9/16�、赾　(3)ab


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A．汽油、煤油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔?/p>

B．石油、煤、太陽(yáng)能和潮汐能都屬于綠色能源

C．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到

D．以石油、煤和天然氣為原料，可生產(chǎn)塑料、合成橡膠和合成纖維等材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：

其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的組合是(　　)

a．①②③互為同位素                     b．①②③互為同素異形體

c．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子       d．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)

e．①②③具有相同的質(zhì)量                 f．①②③是三種不同的原子

A．a(chǎn)、f　　　　　　B．b、c            C．d、e            D．e、f

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


兩種氣態(tài)烴組成的混合物0.1 mol 完全燃燒得0.16 molCO2和3.6g水。下列說(shuō)法的是 （ ）

A．一定有甲烷 B．一定有甲烷和乙烯 C．一定有乙烷 D．一定有乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述中，不正確的是

A．某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)

B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小

C．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)

D．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在密閉容器中反應(yīng)A(g)＋2B(g) C(g)分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)＝0.100 mol·L－1，c(B)＝0.200 mol·L－1，c(C)＝0 mol·L－1。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A．若反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

B．反應(yīng)A＋2BC的ΔH＞0

C．實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為60%

D．減小反應(yīng)③的壓強(qiáng)，可以使平衡時(shí)c(A)＝0.060 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：

2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0

T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：

t/s

0

500

1 000

1 500

c(N2O5)/mol·L－1

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說(shuō)法不正確的是

A．500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10－3 mol·L－1·s－1

B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125，1 000 s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%

C．其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到1 000 s時(shí)測(cè)得N2O5(g)濃度為2.98 mol·L－1，則T1＜T2

D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1＞K3，則T1＞T3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是

酸

HX

HY

HZ

電離常數(shù)K

9×10－7

9×10－6

10－2

A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX＞HY＞HZ

B．反應(yīng)HZ＋Y－===HY＋Z－能夠發(fā)生

C．相同溫度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D．相同溫度下，1 mol·L－1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 mol·L－1HX

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用一定方法可除去下列物質(zhì)所含的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）。其中加適量的稀鹽酸能達(dá)到除去雜質(zhì)的目的是（   ）

  A．NaHCO3 （Na2CO3）             B．NaCl（NaOH）   

C．Fe2O3（MgO）                   D．FeCl3（FeCl2）

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同步練習(xí)冊(cè)答案