(1)將0.4 mol/L的NH4NO3溶液V L與0.2 mol/L的NaOH溶液V L混合后，溶液中除了NO外，下列微粒的濃度關(guān)系正確的是(　)

　　A．c(NH)＞c(Na＋)＝c(OH－)＞c(NH3·H2O)

　　B．c(NH)＝c(Na＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)

　　C．c(Na＋)＝c(NH)＞c(OH－)＞c(NH3·H2O)

　　D．c(NH)＞c(Na＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)

　　(2)若再加入0.2 mol/L的NaOH溶液V L，等反應(yīng)結(jié)束后冷卻，將冷卻后的溶液倒入裝有植物根的燒杯中，測(cè)得pH＝7，過(guò)了12小時(shí)之后，再一次測(cè)定其pH＝10，問(wèn)pH為什么會(huì)升高？

 

答案：(1)5　(2)6
解析：

解析：(1)根據(jù)題給信息，當(dāng)溶液中的c(Cu2＋)·〔c(OH－)〕2＝2×10－20時(shí)，開始出現(xiàn)沉淀，則此時(shí)溶液中的c(OH－)為：

　　c(OH－)＝

　�。�＝10－9 mol/L，

　　又根據(jù)水的離子積常數(shù)可知，此時(shí)溶液中的c(H＋)＝KW/c(OH－)＝1×10－14/10－9＝1×

10－5 mol/L．

　　所以：pH＝-lgc(H＋)＝-lg（1×10－5）＝5

　　(2)要使溶液中Cu2＋沉淀較為完全，即要使溶液中Cu2＋的濃度降低至原來(lái)的千分之一，則應(yīng)使溶液中Cu2＋濃度降低為

　　c(Cu2＋)＝0.2/1000＝2×10－4 mol/L

　　則溶液中的c(OH－)根據(jù)題給公式應(yīng)為：

　　c(OH－)＝

　　＝

　�。�1×10－8 mol/L

　　同樣據(jù)水的離子積常數(shù)有：

　　c(H＋)＝KW/c(OH－)＝1×10－14/1×10－8＝1×10－6 mol/L

　　pH＝-lgc(H＋)＝-lg（1×10－6）＝6

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：013

將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052（5.2％）的NaOH溶液1L（密度為1.06 g·cm—3）用鉑電極電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010（1.0％）時(shí)停止電解，則此時(shí)溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是 (　   )

　　　　   NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　　　　　　 陽(yáng)極析出物的質(zhì)量／g　　   陰極析出物的質(zhì)量／g

A　　    0.062（6.2％）　　　　　　　　 19　　　　　　　　　　　　　　　　　　 152

B　　　　 0.062（6.2％）　　　　　　　　 152　　　　　　　　　　　　　　　　   1 9

C　　    0.042（4.2％）　　　　　　　　 1.2　　　　　　　　　　　　　　　　    9.4

D　　    0.042（4.2％）　　　　　　　　 9.4　　　　　　　　　　　　　　　　    1.2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：013

將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052（5.2％）的NaOH溶液1L（密度為1.06 g·cm—3）用鉑電極電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010（1.0％）時(shí)停止電解，則此時(shí)溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是 (　   )

　　　　   NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　　　　　　 陽(yáng)極析出物的質(zhì)量／g　　   陰極析出物的質(zhì)量／g

A　　    0.062（6.2％）　　　　　　　　 19　　　　　　　　　　　　　　　　　　 152

B　　　　 0.062（6.2％）　　　　　　　　 152　　　　　　　　　　　　　　　　   1 9

C　　    0.042（4.2％）　　　　　　　　 1.2　　　　　　　　　　　　　　　　    9.4

D　　    0.042（4.2％）　　　　　　　　 9.4　　　　　　　　　　　　　　　　    1.2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：022

常溫常壓下，A、B、C、D均為氣態(tài)。A與B可發(fā)生可逆反應(yīng)：A+BƒC+nD。若將2mol A和2mol B混合充入體積可變的密閉容器中，在不同條件下達(dá)平衡時(shí)C的濃度如下：

溫度　　　　　　　　　　　　　　　　　　    壓強(qiáng)/Pa　　　　　　　　　　　　　　　　    平衡濃度/mol×L-1

25℃　　　　　　　　　　　　　　　　　　    1´105　　　　　　　　　　　　　　　　　　   1.0

25℃　　　　　　　　　　　　　　　　　　    2´105　　　　　　　　　　　　　　　　　　   1.8

25℃　　　　　　　　　　　　　　　　　　    4´105　　　　　　　　　　　　　　　　　　   3.2

25℃　　　　　　　　　　　　　　　　　　    5´105　　　　　　　　　　　　　　　　　　   6.0

（1）可逆反應(yīng)中系數(shù)n的取值范圍為_______，理由_______。

（2）在5´105Pa時(shí)，D的狀態(tài)為_______。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：022

常溫常壓下，A、B、C、D均為氣態(tài)。A與B可發(fā)生可逆反應(yīng)：A+BƒC+nD。若將2mol A和2mol B混合充入體積可變的密閉容器中，在不同條件下達(dá)平衡時(shí)C的濃度如下：

溫度　　　　　　　　　　　　　　　　　　    壓強(qiáng)/Pa　　　　　　　　　　　　　　　　    平衡濃度/mol×L-1

25℃　　　　　　　　　　　　　　　　　　    1´105　　　　　　　　　　　　　　　　　　   1.0

25℃　　　　　　　　　　　　　　　　　　    2´105　　　　　　　　　　　　　　　　　　   1.8

25℃　　　　　　　　　　　　　　　　　　    4´105　　　　　　　　　　　　　　　　　　   3.2

25℃　　　　　　　　　　　　　　　　　　    5´105　　　　　　　　　　　　　　　　　　   6.0

（1）可逆反應(yīng)中系數(shù)n的取值范圍為_______，理由_______。

（2）在5´105Pa時(shí)，D的狀態(tài)為_______。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)。現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟

進(jìn)行：

請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問(wèn)題：

（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有　　 、　　 ，（填儀器名稱）

操作II必須用到的儀器是　　　 。（填下列編號(hào)）

A．50mL燒杯　　 B．50mL量筒 　　　C．100mL量筒　 D．25mL滴定管

（2）請(qǐng)寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

加入氨水要過(guò)量的原因是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

（3）檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

（4）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2 g，若b1－b2＝0.3g，則接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的操作是　　　 　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1 g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　　　　　　　　　　 （列出原始算式，不需化簡(jiǎn)）；若稱量準(zhǔn)確，最終測(cè)量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （寫出一種原因即可）

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