澳大利亞科學家發(fā)現(xiàn)了純碳新材料“碳納米泡沫”,每個泡沫含有約4000個碳原子,直徑約6到9nm,在低于-183℃時,泡沫具有永久磁性,下列敘述正確的是
A.“碳納米泡沫”與石墨互為同位素
B.把“碳納米泡沫”分散到適當?shù)娜軇┲,能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
C.“碳納米泡沫”是一種新型的碳化合物
D.“碳納米泡沫”和金剛石的性質(zhì)相同
科目:高中化學 來源: 題型:
A是一種有機合成中間體,其結(jié)構簡式為:
。A的合成路線如下圖,其中B~H分別代表一種有機物。
已知:
請回答下列問題:
(1)A中碳原子的雜化軌道類型有_____;A的名稱(系統(tǒng)命名)是____;第⑧步反應類型是___。
(2)第①步反應的化學方程式是________。
(3)C物質(zhì)與CH2=C(CH3)COOH按物質(zhì)的量之比1:1反應,其產(chǎn)物經(jīng)加聚得到可作隱形眼鏡的鏡片材料I。I的結(jié)構簡式是_______________。
(4)第⑥步反應的化學方程式是________________。
(5)寫出含有六元環(huán),且一氯代物只有2種(不考慮立體異構)的A的同分異構體的結(jié)構簡式____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性,它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-,則下列反應不可能發(fā)生的是( )
A.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+
B.I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI
C.2Fe2++I2===2Fe3++2I-
D.H2O2+SO2===H2SO4
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科目:高中化學 來源: 題型:
向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入適量KOH,高速攪拌下加入油脂,過濾后干燥得到一類特殊的磁流體材料,其化學式通式為KxFeO2(其組成可理解為aK2O·bFeO·cFe2O3)。請回答下列問題:
(1)若x的平均值為1.3,則磁流體中Fe2+和Fe3+的質(zhì)量之比為 。
(2)若x為1.4,請寫出該磁流體在稀硫酸條件下與足量的KI溶液反應的化學方程式:
將該反應設計為原電池,負極電極反應為 ,當消耗1L 1.1mol/L KI溶液時,外電路通過電子數(shù)剛好為NA個,則該電池的化學能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化效率為 。
(3)為測定該磁流體中Fe2+的含量,取化學式為K1.5FeO2的樣品2g溶解在稀硫酸中并稀釋到100ml,取出2mL加入10ml 0.005mol/L的KMnO4(在酸性條件下KMnO4被Fe2+還原為Mn2+),充分反應后再加入150ml 0.001mol/L的FeSO4,溶液紫紅色恰好完全褪色,則原樣品中Fe2+的質(zhì)量分數(shù)為 。溶解樣品若選擇稀硝酸測定結(jié)果 (填偏高,偏低,無影響)
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科目:高中化學 來源: 題型:
鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良,是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示,其中電解質(zhì)LiCIO4。溶于混合有機溶劑中,Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。
回答下列問題:
(4)MnO2可與KOH和KClO3,在高溫下反應,生成K2MnO4,反應的化學方程式為_______________K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
下圖是元素周期表短周期的一部分,下列說法正確的是
A.元素①于第二周期第IVA族 B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:④>②
C.單質(zhì)⑤遇足量元素①的氫化物有白煙 D.元素的最高正化合價:③=⑤
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法正確的是
A.HOOC—CH2一CH (OH)一COOH與蘋果酸互為同分異構體
B.乙醇和甘油互為同系物,它們在銅絲催化氧化后的產(chǎn)物也是同系物
C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是非電解質(zhì)
D.浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可以吸收乙烯,所以可用此物保鮮水果
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科目:高中化學 來源: 題型:
在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應X(g)+Y(g) M(g)+N(g)
所得實驗數(shù)據(jù)如下表:
實驗編號 | 溫度/℃ | 起始時物質(zhì)的量/mol | 平衡時物質(zhì)的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
回答下列問題:
(1)實驗①中,若5min時測得,n(M)=0.050mo1, 則0至5min時間內(nèi),用N表示的平均反應速率為________。
(2)實驗③平衡常數(shù)為___________,該正反應為____________反應(填“吸熱”或“放熱”)
(3)能說明上述反應一定達到平衡的條件是_______________________。
A. c(Y)= c(N) B.平均分子量不再變化
C. v正(X) =v逆(M) D.溫度和壓強一定時,混合氣體的密度不再變化
(4)實驗③中,達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為_________________________。
(5)實驗③、④中,達到平衡時,a與b的關系為__________(填選項),請解釋原因________________。
A. a>2b B. a=2b C.b<a<2b D.a<b
(6)圖是實驗①中c(M)隨時間變化的曲線圖,請在圖中畫出實驗②中c(M)隨時間變化的曲線圖。
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列有關物質(zhì)性質(zhì)的應用不正確的是( )
A.濃硫酸具有吸水性,可用來干燥氯氣
B.明礬水解得氫氧化鋁膠體,可用作凈水劑
C.液氨汽化時要吸收大量的熱,可用作制冷劑
D.二氧化硅不與強酸反應,可用玻璃容器盛放氫氟酸
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