Question

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　　）

• A．NH₄HCO₃溶液中加入足量NaOH溶液共熱：NH₄⁺+OH^-

  △   .

  NH₃↑+H₂O
• B．Na₂CO₃溶液中通入少量SO₂：2CO₃^2-+SO₂+H₂O=2HCO₃^-+SO₃^2-
• C．CuSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓
• D．用食醋溶解水垢：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O、Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O

Answer 1

分析：A、碳酸氫根離子，銨根離子在強(qiáng)堿性環(huán)境下均反應(yīng)；
B、亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，能由強(qiáng)酸制弱酸；
C、氫氧根離子和銅離子不共存，會(huì)生成氫氧化銅沉淀；
D、醋酸是弱酸，離子方程式中不能拆成離子形式．

解答：解：A、NH₄HCO₃溶液中加入足量NaOH溶液共熱時(shí)，碳酸氫根離子、銨根離子在強(qiáng)堿性環(huán)境下均反應(yīng)，即HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O+CO₃^2-，故A錯(cuò)誤；
B、亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，Na₂CO₃溶液中通入少量SO₂，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2CO₃^2-+SO₂+H₂O=2HCO₃^-+SO₃^2-，能由強(qiáng)酸制弱酸，故B正確；
C、CuSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液發(fā)生的反應(yīng)為：Cu²⁺+2OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓，故C錯(cuò)誤；
D、醋酸是弱酸，離子方程式中不能拆成離子形式，用食醋溶解水垢的原理是：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O+2CH₃COO^-，Mg（OH）₂+2CH₃COOH=Mg²⁺+2H₂O+2CH₃COO^-，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生離子方程式書寫的正誤判斷知識，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn)，難度不大．