Question

礦物斜長石（主要成分為KAlSi₃O₈）在一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸可制得氯化鉀，反應(yīng)原理是：
NaCl（l）+KAlSi₃O₈（s）?KCl（l）+NaAlSi₃O₈（s）．
（1）將斜長石用氧化物的形式表示為

 

．
（2）上述反應(yīng)涉及的元素中，原子半徑最大的是

 

．該反應(yīng)中位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最高價氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，該元素是

 

；寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（3）為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量的百分率）與溫度的關(guān)系，進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn)（保持其它條件不變），獲得如下數(shù)據(jù)：

時間（h） 溶出率 溫度	1.5	2.5	3.0	3.5	4.0	5.0
800℃	0.054	0.091	0.127	0.149	0.165	0.183
830℃	0.481	0.575	0.626	0.669	0.685	0.687
860℃	0.515	0.624	0.671	0.690	0.689	0.690
950℃	0.669	0.714	0.710	0.714	0.714	--

①分析以上數(shù)據(jù)可以得出，氯化鈉熔浸鉀長石是

 

（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
②950℃時，欲提高熔出鉀的速率可以采取的措施是

 

（選填編號）．
a．充分?jǐn)嚢?nbsp;                             b．延長反應(yīng)時間
c．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)                     d．將鉀長石粉粹成更小的顆粒
（4）該方法制得KCl提純后可用來冶煉金屬鉀．反應(yīng)Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）是工業(yè)上冶煉金屬鉀常用的方法，用平衡原理解釋該方法可行的原因是

 

．

Answer 1

分析：（1）硅酸鹽的氧化物表示方法：先寫活潑金屬氧化物，然后是不活潑的金屬氧化物，再是非金屬氧化物二氧化硅，最后是水；
（2）以上元素中K為第四周期元素，原子半徑最大，位于同周期元素有Na、Al、Si、Cl，元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最高價氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng)為Na；
（3）①由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高鉀元素的熔出率，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，據(jù)此判斷；
②該轉(zhuǎn)化過程沒有氣體參與，應(yīng)使反應(yīng)物充分接觸提供反應(yīng)速率；
（4）K為氣態(tài)，將鉀分離出來，降低了產(chǎn)物的濃度，平衡正向移動．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒，將斜長石用氧化物的形式表示為K₂O?Al₂O₃?6SiO₂，故答案為：K₂O?Al₂O₃?6SiO₂；
（2）以上元素中K為第四周期元素，原子半徑最大，位于同周期元素有Na、Al、Si、Cl，元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最高價氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng)為Na，如NaOH與氫氧化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
故答案為：K；Na；Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
（3）①由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高鉀元素的熔出率，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，
故答案為：吸熱；
②a．充分?jǐn)嚢�，反�?yīng)物充分接觸，反應(yīng)速率加快，故a正確；
b．延長反應(yīng)時間，不能提高反應(yīng)速率，故b錯誤；
c．該反應(yīng)體系沒有氣體參加，增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，不能提高反應(yīng)速率，故c錯誤；
d．將鉀長石粉粹成更小的顆粒，增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，故d正確；
故答案為：ad；
（4）K為氣態(tài)，將鉀分離出來，降低了產(chǎn)物的濃度，平衡正向移動，故答案為：將鉀分離出來，降低了產(chǎn)物的濃度，平衡正向移動．

點(diǎn)評：本題考查原子半徑比較、元素化合物性質(zhì)、化學(xué)平衡影響元素等，難度中等，是對所學(xué)知識的綜合運(yùn)用，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與運(yùn)用知識分析解決問題的能力，是一道不錯的能力考查題目．