Question

液態(tài)化合物在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，反應方程式為：XY₂（l）+3O₂（g）=XO₂（g）+2YO₂（g）冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672ml，密度是2.56g/L．
（1）反應前O₂的體積為

672mL

．
（2）化合物XY₂的摩爾質(zhì)量是

76g/mol

．
（3）在XY₂分子中，X、Y兩元素的質(zhì)量之比為3：16，則X、Y兩元素分別為

碳

和

硫

（寫元素名稱）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)方程式計算氧氣的體積；
（2）從質(zhì)量守恒的角度分別計算XY₂的物質(zhì)的量和質(zhì)量，進而計算摩爾質(zhì)量；
（3）根據(jù)XY₂的摩爾質(zhì)量和X、Y兩元素的質(zhì)量之比計算X、Y的相對原子質(zhì)量，進而可判斷元素的種類．

解答：解：生成物總物質(zhì)的量為n（XO₂）+n（YO₂）=

0.672L

22.4L/mol

=0.03mol，
由方程式可知，n（XO₂）：n（YO₂）=1：2，
則n（XO₂）=0.01mol，n（YO₂）=0.02mol，
總質(zhì)量為：m（XO₂）+m（YO₂）=0.672L×2.56g/L=1.72g，
（1）設消耗的氧氣的體積為V，則
XY₂（l）+3O₂（g）=XO₂（g）+2YO₂（g）
1mol     67.2L     1mol     2mol
 n       V        0.01mol  0.02mol
n=0.01mol，
V=0.672L，即672ml，
故答案為：672ml；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒可知：m（XY₂）+m（O₂）=m（XO₂）+m（YO₂）=1.72g，
m（O₂）=0.03mol×32g/mol=0.96g，
m（XY₂）=1.72g-0.03mol×32g/mol=0.76g
又：n（XY₂）=0.01mol，
則：M（XY₂）=

0.76g

0.01mol

=76g/mol，
故答案為：76g/mol．
（3）在XY₂分子中，X、Y兩元素的質(zhì)量之比為3：16，
則1molXY₂分子中，X的質(zhì)量為76g×

3

19

=12g，Y的質(zhì)量為：76g-12g=64g，
有1molXY₂分子中含有1molX，2molY，
所以：X的相對原子質(zhì)量為12，Y的相對原子質(zhì)量為

64

2

=32，
則X為C元素，Y為S元素，
故答案為：碳；硫．

點評：本題考查化學方程式的計算，題目難度中等，注意從物質(zhì)的量應用于化學方程式的角度計算，并把握有關物質(zhì)的量的計算公式．