3．一定溫度下，在恒容容器中，反應(yīng)2X（g）+Y（g）?3Z（g）達(dá)到限度的標(biāo)志是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol X，同時(shí)消耗nmol Y
B．X的生成速率與Z的生成速率相等
C．X、Y、Z的濃度相等
D．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化

分析 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不再變化，注意該反應(yīng)化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等的特點(diǎn)，以此進(jìn)行判斷．

解答 解：A．單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolX，同時(shí)消耗nmolY，可說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．X的生成速率與Z的生成速率相等，則正逆反應(yīng)速率不等，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度取決于反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的配料比以及反應(yīng)轉(zhuǎn)化的程度，不能用來(lái)判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)前后氣體體積不變，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)不變，不能用壓強(qiáng)判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵，注意掌握影響化學(xué)平衡的因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．銅和鎂的合金4.7克完全溶于濃硝酸中，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．在反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（　�。�
A．9.02gB．8.26gC．8.61gD．7.04g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．亞硝酸（HNO2） 是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2，在工業(yè)上用于有機(jī)合成，既具有氧化性又具有還原性，而且氧化性比還原性突出得多．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出亞硝酸的電離方程式HNO2?H++NO2-．
（2）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填序號(hào)）．
A．亞硝酸鹽被還原                    B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+          D．亞硝酸鹽是還原劑
（3）由于亞硝酸鹽對(duì)人體健康的損害不亞于農(nóng)藥，而NaNO2和NaCl的外觀相似，下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是B（填序號(hào)）．
A．測(cè)定這兩種溶液的pH                  B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來(lái)區(qū)別  D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別
（4）電解含Ce3+、NO2-的廢水除去NO2-，其次是再生Ce4+，其原理如圖1所示．Ce4+從電解槽的a（填字母序號(hào)）口流出．
（5）室溫下，0.1mol/L的亞硝酸（HNO2）、次氯酸的電離常數(shù)Ka分別為：7.1×10-4、2.98×10-8．將0.1mol/L的亞硝酸稀釋100倍，c（H+）將減小（填“不變”、“增大”、“減小”）；Ka值將不變（填“不變”、“增大”、“減小”）．寫(xiě)出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式HNO2+ClO-=NO2-+HClO．
（6）向20mL 0.01mol/L的HNO2溶液中逐滴滴加相同濃度的NaOH溶液，測(cè)得混合液的pH隨NaOH溶液的體積的變化如圖2所示：（已知HNO2的電離平衡常數(shù)為K=4.6×10-4）則圖中a點(diǎn)的c（H+）=2.14×10-3mol/L，b點(diǎn)溶液呈酸性的原因是（結(jié)合離子方程式表示）NO2-+H2O?HNO2+OH-，HNO2?H++NO2-，電離程度大于水解程度，可知溶液呈酸性（已知$\sqrt{4.6}$=2.14）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．BaSO4難溶于水，但BaSO4是電解質(zhì)
B．銅和石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)
C．電解質(zhì)一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定屬于電解質(zhì)
D．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H．其中C是地殼中含量排第二的金屬；甲為無(wú)色氣體．它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：CFe，HFe（OH）3．
（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的名稱：甲氫氣，乙氯氣
（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；寫(xiě)出反應(yīng)⑦的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（4）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)物質(zhì)G中陽(yáng)離子的常用試劑是：KSCN溶液，證明存在該陽(yáng)離子的現(xiàn)象是：溶液變?yōu)檠t色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．

（1）由圖可知，該反應(yīng)的△H＜0 （填“＞”、“＜”、“=”）；
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．
①反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol•L-1•min-1；
②下列措施中能使平衡時(shí)$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的有D．
A．升高溫度        B．加入催化劑      C．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大
D．將H2O（g）從體系中分離   E．再充入1mol CO2
（3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$； 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，保持其他條件不變，從體系中分離出部分甲醇，平衡常數(shù)K將不變（填“變大”、“變小”、“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量．
①2013年12月初，江蘇省多個(gè)城市市出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣．導(dǎo)致霧霾形成的主要污染物是c（填字母）；
a．SO2                  b．NO2                 c．PM2.5
②垃圾無(wú)害化處理有利于保護(hù)生態(tài)環(huán)境．下列有關(guān)生活垃圾的處理合理的是a（填字母）．
a．用廚余垃圾生產(chǎn)沼氣    b．廢舊塑料露天焚燒    c．廢舊電池就地填埋
③選擇環(huán)保的裝修材料可以有效地減少居室污染．劣質(zhì)膠合板釋放出的主要污染物c（填字母）．
a．NO                   b．CO                  c．甲醛
（2）均衡的膳食結(jié)構(gòu)可以保障身體健康．
①維生素C又稱抗壞血酸．新鮮蔬菜富含維生素C，蔬菜生吃比熟吃時(shí)維生素C的損失小，原因是維生素C受熱易被氧化．
②糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能為人體提供能量，等質(zhì)量的上述物質(zhì)提供能量最多的是油脂；請(qǐng)寫(xiě)出葡萄糖在人體內(nèi)發(fā)生氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式：C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知碳酸鈣的分解
①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）僅在高溫下自發(fā)：氯酸鉀的分解
②2KClO3（s）═2KCl（s）+3O2（g）在任何溫度下都自發(fā)，下面有幾組焓變數(shù)據(jù)，其中可能正確的是（　�。�
A．△H1=-178.32kJ•mol-1△H2=+78.3kJ•mol-1
B．△H1=+178.32kJ•mol-1△H2=-78.3kJ•mol-1
C．△H1=-178.32kJ•mol-1△H2=+78.3kJ•mol-1
D．△H1=+178.32kJ•mol-1△H2=+78.3kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中（部分反應(yīng)中的生成物沒(méi)有全部列出，反應(yīng)條件未全部列出），常溫常壓下，單質(zhì)B為黃綠色氣體，單質(zhì)C為無(wú)色氣體，E的溶液是無(wú)色的，H是紅褐色的固體

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D的化學(xué)式為FeCl3．
（2）E的電子式為．
（3）反應(yīng)G+O2+H2O→H的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）反應(yīng)B+F→D的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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