【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeOCr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O72H2O），其主要反應(yīng)為： ①4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.反應(yīng)①和②均為氧化還原反應(yīng)
B.反應(yīng)①的氧化劑是O2 ， 還原劑是FeOCr2O3
C.高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
D.生成1mol的Na2Cr2O7時(shí)共轉(zhuǎn)移5mol電子

【答案】B
【解析】解：A、4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中有元素化合價(jià)的變化，所以是氧化還原反應(yīng)，而2Na2CrO4+H2SO4 Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，所以不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； B、4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中，氧氣中氧元素得電子化合價(jià)降低，所以氧化劑是氧氣，鐵元素和鉻元素失電子化合價(jià)升高，所以還原劑是FeOCr2O3 ， 故B正確；
C、4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中，氧化劑是氧氣，還原劑是FeOCr2O3 ， 所以氧氣的氧化性大于Na2CrO4和Fe2O3 ， 但不能判斷Na2CrO4和Fe2O3的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；
D、由方程式4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2轉(zhuǎn)移電子可知，生成1molNa2CrO4時(shí)，參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量為 mol，反應(yīng)中O元素由0價(jià)降低為﹣2價(jià)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量的4倍，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol×4=3.5mol，所以反應(yīng)①中每生成1molNa2CrO4時(shí)電子轉(zhuǎn)移3.5mol，反應(yīng)②不是氧化還原反應(yīng)，所以生成1mol的Na2Cr2O7時(shí)轉(zhuǎn)移7mol電子，故D錯(cuò)誤；
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將0.1molL﹣1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起（ ）

A．溶液的pH增加 B．CH3COOH電離度變大

C．溶液的導(dǎo)電能力減弱 D．溶液中c(OH﹣)減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鋁及其化合物的敘述正確的是( )

A.Al是地殼中含量最多的元素

B.Al2O3的熔點(diǎn)很高，是一種較好的耐火材料

C.向Al2(SO4)3溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液制備Al(OH) 3

D.鋁制品在生活中被廣泛使用，說(shuō)明鋁是一種不活潑的金屬

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將過(guò)量過(guò)氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是

A. 只有氣泡產(chǎn)生 B. 生成灰綠色沉淀

C. 生成白色沉淀 D. 生成紅褐色沉淀并有氣泡產(chǎn)生

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A．1 mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NA

B．10克氖氣所含原子數(shù)約為6.02×1023

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO2所含的分子數(shù)為NA

D．常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼與鋁的性質(zhì)相似，能與氧氣、氫氧化鈉溶液等物質(zhì)反應(yīng)．硼與氯氣反應(yīng)生成三氯化硼（BCl3），生成的三氯化硼遇水水解產(chǎn)生白霧（BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl）（已知：BCl3的熔點(diǎn)為﹣107.3℃，沸點(diǎn)為12.5℃），且三氯化硼用于制取乙硼烷（B2H6）．某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備三氯化硼．
回答下列問(wèn)題：
（1）盛濃鹽酸的裝置名稱(chēng)為 ．
（2）裝置E的作用是
（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（4）裝置F的作用是 ， 可以用一個(gè)盛裝（填試劑名稱(chēng)）的干燥管代替裝置F和G，使實(shí)驗(yàn)更簡(jiǎn)便．
（5）為了順利完成實(shí)驗(yàn)，點(diǎn)燃酒精燈的正確操作是（填字母），其理由是 ． a．先點(diǎn)燃A處酒精燈，后點(diǎn)燃D處酒精燈
b．先點(diǎn)燃D處酒精燈，后點(diǎn)燃A處酒精燈
c．同時(shí)點(diǎn)燃A、D兩處酒精燈．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】.在一定體積和一定條件下有反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡:

Ⅰ.起始濃度N2:1 mol·L-1,H2:3 mol·L-1

Ⅱ.起始濃度N2:2 mol·L-1,H2:6 mol·L-1

則下列敘述正確的是( )

A. Ⅰ和Ⅱ兩途徑達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)各成分的體積分?jǐn)?shù)相同

B. 達(dá)到平衡時(shí),途徑Ⅰ的反應(yīng)速率v(H2)等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率v(H2)

C. 達(dá)到平衡時(shí),途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是途徑Ⅰ內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)的2倍

D. 達(dá)到平衡時(shí),途徑Ⅰ體系內(nèi)混合氣體的密度為途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體的密度的

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】張青蓮是我國(guó)著名的化學(xué)家，1991年他準(zhǔn)確測(cè)得In的相對(duì)原子質(zhì)量為114.818，被國(guó)際相對(duì)原子質(zhì)量委員會(huì)采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值．這是相對(duì)原子質(zhì)量表中首次采用我國(guó)測(cè)定的相對(duì)原子質(zhì)量值．則下列關(guān)于 In的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）
A. In原子核外有49個(gè)電子
B. In原子核內(nèi)有49個(gè)中子
C. In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和等于其質(zhì)量數(shù)，為115
D. In是In元素的一種核素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是( )

A. 食鹽水 B. 稀硫酸 C. CuSO4 溶液 D. 稀豆?jié){

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案