Question

【題目】實驗室為測定一新配的稀鹽酸的準確濃度，通常用純凈的（無水）配成溶液進行滴定。稱取W克純凈無水裝入錐形瓶中，加適量的蒸餾水溶解。在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定至完全反應。

（1）由于溶在溶液中會影響pH，為準確滴定，終點pH宜選在4~5之間，應選用以下三種指示劑中的____。（填序號）

A．石蕊 B．甲基橙 C．酚酞

（2）滴定達到終點時溶液的顏色變化是________。寫出上述滴定反應的離子方程式：_______。

（3）若達到滴定終點時，W克消耗鹽酸V毫升，則鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為________mol/L。

（4）為探討化學平衡移動原理與氧化還原反應規(guī)律的聯(lián)系，某同學通過改變濃度研究“”反應中和的相互轉(zhuǎn)化。實驗如下：

①待實驗Ⅰ溶液顏色不再改變時，再進行實驗Ⅱ，目的是使實驗Ⅰ的反應達到_______。

②iii是ii的對比實驗，目的是排除有ii中______造成的影響。

③i和ii的顏色變化表明平衡___移動（填寫“正向”或“逆向”或“不”）。用化學平衡移動原理解釋原因：________。

Answer 1

【答案】B 由黃色變?yōu)槌壬?/span> 、 化學平衡狀態(tài) 溶液稀釋，降低 逆向 i中消耗：，濃度下降，使平衡逆向移動；ii中增大濃度，同樣平衡逆向移動

【解析】

（1）由于CO2 的溶解會影響溶液pH ，為準確滴定，終點宜選在溶液pH 為45 之間，

A．石蕊變色范圍寬且顏色不易觀察，不能用做中和滴定的指示劑，故A錯誤；

B．甲基橙變色范圍是3.14.4 可以指示反應終點，故B正確；

C．酚酞指示劑變色范圍810 ，產(chǎn)生的誤差較大，故C錯誤；

答案選B；

（2）用鹽酸滴定碳酸鈉，以甲基橙做指示劑，終點顏色變化為溶液由黃色變化為橙色且半分鐘不變化，滴定過程中發(fā)生的化學反應為、，

答案為：溶液由黃色變化為橙色；、；

（3）達到滴定終點時，Na2CO3 2HCl

1 2

V×10 3 L×c

V×10 3 L×c =2×

解得c= mol/L ；

故答案為： 。

（4）①待實驗I溶液顏色不再改變時，再進行實驗II，目的是使實驗I的反應達到化學平衡狀態(tài)，否則干擾平衡移動的判斷，

故答案為：化學平衡狀態(tài)；

②由實驗iii和實驗ii的對比可知，對比實驗的目的是為了排除有ii中水造成溶液中離子濃度改變的影響，

故答案為：溶液稀釋，c(Fe2+)降低；

③加入AgNO3，Ag+與I生成AgI黃色沉淀，I濃度降低，2Fe3++2I2Fe2++I2平衡逆向移動,可知Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化，

故答案為：i中Ag+消耗I：Ag+(aq)+I(aq)AgI(s)，I濃度下降，使平衡2Fe3++2I2Fe2++I2逆向移動；ⅱ中增大Fe2+濃度，同樣平衡2Fe3++2I2Fe2++I2逆向移動；