【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）電極X的材料是___；電極X是原電池的___極；

（2）銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為___；

（3）今有2H2+O22H2O反應(yīng)構(gòu)成燃料電池，則正極通的應(yīng)是___；負(fù)極的電極反應(yīng)式為___。

【答案】Cu 負(fù) Ag++e-=Ag O2 H2+2OH--2e-=2H2O

【解析】

根據(jù)總反應(yīng)：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，Cu元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+2價(jià)，Cu作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；Ag元素的化合價(jià)由+1價(jià)降至0價(jià)，Ag作正極，Ag+發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

(1)根據(jù)上述分析可知，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)原電池中負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，Cu應(yīng)為原電池的負(fù)極，故答案為：Cu；負(fù)；

(2)銀電極為電池的正極，正極上反應(yīng)為Ag+得電子被還原成Ag，發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag，故答案為：Ag++e-=Ag；

(3)由反應(yīng)2H2+O22H2O可知，電解質(zhì)溶液為KOH，H化合價(jià)升高，H2在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O，O化合價(jià)降低，O2在正極得到電子，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O===4OH-，故答案為：O2；H2+2OH--2e-=2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某常見微粒X的結(jié)構(gòu)模型可表示為（代表電子），下列有關(guān)X的說法正確的是（ ）

A.微粒X的組成元素不可能是第三周期元素

B.X的組成元素一定是氖元素

C.若X的組成元素原子的核電荷數(shù)為8，則X是

D.若X的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)多，則X最多有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.甘油醛（）和葡萄糖均屬于單糖，互為同系物

B.2,3,5,5四甲基3,3二乙基己烷的鍵線式為

C.高聚物和均是縮聚產(chǎn)物，它們有共同的單體

D.將總物質(zhì)的量為1 mol的水楊酸、1,2二氯乙烷和CH3NHCOOCH3的混合物與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多可以消耗2 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)：①高錳酸鉀 ②鎂 ③氧氣 ④氫氧化鈉 ⑤硫酸 ⑥甲烷 ⑦膠體 ⑧硫酸銅

(1)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_________，屬于非電解質(zhì)的是_______。(填序號(hào))

(2)屬于有機(jī)物的是__________。(填序號(hào))

(3)鑒別膠體和溶液最簡單有效的物理方法是_____；分離膠體和溶液常用的物理方法是_____。

(4)從上述物質(zhì)中選出一種或兩種為反應(yīng)物，按下列反應(yīng)類型各寫一個(gè)反應(yīng)化學(xué)方程式：

①化合反應(yīng)：______；

②分解反應(yīng)：______；

③置換反應(yīng)：______；

④復(fù)分解反應(yīng)：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.分子式 C8H10 的苯的同系物共有 3 種結(jié)構(gòu)

B.與互為同系物

C.三聯(lián)苯（）的一氯代物有 4 種

D.立方烷（）經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有 3 種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求寫熱化學(xué)方程式：

（1）25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的C2H2氣體放出熱量為1300kJ，經(jīng)測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生100g白色沉淀，寫出表示C2H2氣體充分燃燒的熱化學(xué)方程式：___；

（2）已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對(duì)有關(guān)微粒結(jié)構(gòu)的表示或說法不正確的是（ ）

A.氮分子的電子式為：:N:::N:

B.氨分子的空間構(gòu)型為三角錐型，屬于極性分子

C.白磷屬于分子晶體，空間構(gòu)型為正四面體，鍵角60°，是非極性分子

D.NH4+離子中的四個(gè)N—H鍵雖然形成方式不同，但鍵能、鍵長、鍵角都相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組探究稀HNO3、濃HNO3與銅的反應(yīng)。

裝置（尾氣處理裝置略）

現(xiàn)象

Ⅰ中開始無明顯現(xiàn)象，漸有小氣泡生成，越來越劇烈，液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體，溶液呈藍(lán)色。

Ⅱ中反應(yīng)劇烈，迅速生成大量紅棕色氣體，溶液呈綠色。

(1)試管Ⅰ中Cu與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

(2)Ⅱ中反應(yīng)的速率比Ⅰ中的快，原因是________。

(3)針對(duì)Ⅱ中溶液呈綠色的原因，提出假設(shè)：

假設(shè)1：Cu2+的濃度較大所致；

假設(shè)2：溶解了生成的NO2。

探究如下：�、蛑芯G色溶液，分為兩等份。

①取一份于如圖所示裝置中，_______(填“操作”和“現(xiàn)象”)，證實(shí)Ⅱ中溶解了NO2。

②向另一份溶液加入_____（填化學(xué)試劑），溶液變?yōu)樗{(lán)色。證實(shí)假設(shè)1不成立，假設(shè)2成立。

(4)對(duì)于稀HNO3與銅生成NO、濃HNO3與銅生成NO2的原因，提出兩種解釋：

解釋1．HNO3濃度越稀，溶液中NO3-的數(shù)目越少，被還原時(shí)，每個(gè)NO3-從還原劑處獲得較多電子的機(jī)會(huì)_____（填“增多”或“減少”），因此被還原為更低價(jià)態(tài)。

解釋2．推測下列平衡導(dǎo)致了產(chǎn)物的不同，并通過如下實(shí)驗(yàn)證實(shí)了推測的合理性。

3NO2+H2O=2HNO3+NO

①B中盛放的試劑是________。

②C中盛放Cu(NO3)2和_________。

③該小組證實(shí)推測的合理性所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室研究Al與CuCl2溶液的反應(yīng)．

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

紅色物質(zhì)附著于鋁片表面

大量無色氣體從紅色物質(zhì)表面逸出，放出大量的熱

燒杯底部出現(xiàn)白色沉淀

（1）現(xiàn)象中的紅色物質(zhì)是 ______ ．

（2）經(jīng)檢驗(yàn)現(xiàn)象中的無色氣體為氫氣．

①甲認(rèn)為Al與H+反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣，用離子方程式表示溶液中存在大量H+的原因 ______．

②氫氣從紅色物質(zhì)表面逸出的原因是 ______ ．

（3）探究白色沉淀的化學(xué)成分．

查閱資料：Cu+可與濃氨水反應(yīng)生成Cu(NH3)2+(無色)，該無色物質(zhì)在空氣中易被氧化變?yōu)樗{(lán)色．

乙認(rèn)為白色沉淀可能是CuCl，并通過實(shí)驗(yàn)證明其猜測正確，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a.取白色沉淀，充分洗滌；

b.向其中加入濃氨水，沉淀溶解得到無色溶液，將無色溶液分為兩份；

c.取其中一份無色溶液

d.將另一份無色溶液放置于空氣中，一段時(shí)間后，溶液變?yōu)樗{(lán)色．

①步驟c的實(shí)驗(yàn)方案是 ______．

②用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋CuCl溶于濃氨水的原因 ______．

（4）探究CuCl產(chǎn)生的原因．

①丙猜測可能是Cu與CuCl2溶液反應(yīng)生成了CuCl，因?yàn)?/span>Cu具有 ______性．

②取Cu粉與1mol/LCuCl2溶液混合，無白色沉淀產(chǎn)生，丙再次分析Al與CuCl2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，證明了Cu與CuCl2溶液反應(yīng)生成了CuCl，改進(jìn)之處是 ______ ．

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