14．維生素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖如圖所示，關(guān)于它的敘述中正確的是（　　）
A．維生素A屬于烴
B．維生素A不能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣
C．維生素A不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．維生素A能發(fā)生取代、加成、酯化反應(yīng)

分析 由結(jié)構(gòu)可知，分子中含有碳碳雙鍵和醇羥基，具有烯烴和醇的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)、取代反應(yīng)等，以此來(lái)解答．

解答 解：A．維生素A中除了含有C、H元素外還含有O元素，所以屬于烴的衍生物，故A錯(cuò)誤；
B．維生素A含有醇羥基，所以能和鈉反應(yīng)生成氫氣，故B錯(cuò)誤；
C．維生素A含有碳碳雙鍵，所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故C錯(cuò)誤；
D．該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵和 醇羥基，具有烯烴和醇的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)、取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)等，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇、烯烴性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．配制63%的HNO3（密度為1.4g/cm3）的物質(zhì)的量濃度是多少？配制500mL 2mol/L的稀硝酸需該濃硝酸的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．用1-丁醇、溴化鈉和較濃H2SO4混合物為原料，在實(shí)驗(yàn)室制備1-溴丁烷，并檢驗(yàn)反應(yīng)的部分副產(chǎn)物．（已知：NaCl+H2SO4（濃）=NaHSO4+HCl↑）現(xiàn)設(shè)計(jì)如下裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒(méi)有畫(huà)出．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器D的名稱(chēng)是錐形瓶．
（2）關(guān)閉a和b、接通豎直冷凝管的冷凝水，給A加熱30分鐘，制備1-溴丁烷．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4 $\stackrel{加熱}{→}$ CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O．
（3）理論上，上述反應(yīng)的生成物還可能有：丁醚、1-丁烯、溴化氫等．熄滅A處酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子，打開(kāi)a，利用余熱繼續(xù)反應(yīng)直至冷卻，通過(guò)B、C裝置檢驗(yàn)部分副產(chǎn)物．B、C中應(yīng)盛放的試劑分別是硝酸銀、高錳酸鉀溶液或溴水．
（4）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)A中液體由無(wú)色逐漸變成黑色，該黑色物質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，可在豎直冷凝管的上端連接一個(gè)內(nèi)裝吸收劑堿石灰的干燥管，以免污染空氣．
（5）相關(guān)有機(jī)物的數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)熔點(diǎn)/0C沸點(diǎn)/0C
1-丁醇-89.5117.3
1-溴丁烷-112.4101.6
丁醚-95.3142.4
1-丁烯-185.3-6.5
為了進(jìn)一步精制1-溴丁烷，繼續(xù)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：待燒瓶冷卻后，拔去豎直的冷凝管，塞上帶溫度計(jì)的橡皮塞，關(guān)閉a，打開(kāi)b，接通冷凝管的冷凝水，使冷水從d（填c或d）處流入，迅速升高溫度至101.6℃，收集所得餾分．
（6）若實(shí)驗(yàn)中所取1-丁醇、NaBr分別為7.4g、13.0g，蒸出的粗產(chǎn)物經(jīng)洗滌、干燥后再次蒸餾得到9.6g 1-溴丁烷，則1-溴丁烷的產(chǎn)率是70%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．一定條件下合成乙烯．
6H2（g）+2CO2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$C2H4（g）+4H2O（g）
（1）乙烯是非極性分子．（填極性或非極性）
（2）請(qǐng)?jiān)诜匠淌缴蠘?biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（3）溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖1，下列說(shuō)法正確的是B．
A．此反應(yīng)隨溫度升高，反應(yīng)速率一定加快
B．平衡常數(shù)：KM＞KN
C．M點(diǎn)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率受溫度、催化劑的共同影響
（4）若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，圖1中M點(diǎn)乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7% （保留兩位有效數(shù)字）．
（5）電解法制取乙烯裝置如圖2，電極a接電源的負(fù)極，生成乙烯的電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e-→CH2=CH2+4H2O．
當(dāng)左側(cè)有33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2反應(yīng)時(shí)，左右兩側(cè)溶液質(zhì)量差|△m右|-|△m左|=36g，則乙烯的產(chǎn)率為66.7%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號(hào)中的物質(zhì)）所選用的試劑和裝置均正確的是（　　）
Ⅰ．試劑：①KMnO4/H+②NaOH溶液�、埏柡蚇a2CO3溶液④H2O�、軳a  ⑥Br2/H2O�、連r2/CCl4
Ⅱ．裝置：

選項(xiàng)物質(zhì)試劑裝置
AC2H6（C2H4）⑥①
B苯（苯酚）①③
CCH3COOC2H5（CH3COOH）③②
D甲苯（二甲苯）①③
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于咖啡酸的描述正確的是（　�。�
A．分子式為C9H5O4
B．與溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)
C．1mol咖啡酸最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D．能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．為了證明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作正確的是（　�。�
A．加入銅片B．通入氯氣C．滴加KSCN溶液D．加入鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．氨是氮循環(huán)過(guò)程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
（1）298.15K時(shí)，N2、H2與NH3的平均能量與合成氨反應(yīng)的活化能的曲線(xiàn)圖如圖1所示．

①寫(xiě)出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H═-92kJ/mol；
②在圖中曲線(xiàn)b（填“a”或“b”）表示加入鐵觸媒的能量變化曲線(xiàn)，鐵觸媒能加快反應(yīng)速率的原理降低反應(yīng)所需的活化能，使活化分子數(shù)增多，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，速率增大；
（2）①一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2，在某溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），保持體積不變，0.5min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中有0.4mol NH3，則用N2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.2 mol•L-1•min-1．若升高溫度，K值變化減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②在恒容容器中，下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是BD．
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)生成2n molNH3
C．容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
（3）根據(jù)反應(yīng)N2+3H2?2NH3的特點(diǎn)，在圖2給出的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出其在1MPa和10MPa條件下H2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢(shì)曲線(xiàn)示意圖，并標(biāo)明各條曲線(xiàn)的壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫常壓下32g O2和O3所含的原子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L CCl4所含的分子數(shù)為NA
C．1mol/L CaCl2溶液中所含的Cl-離子數(shù)為2NA
D．56 g Fe與任何物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

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