下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　　）
A、用H2O2酸性溶液，將海帶灰中的I-轉(zhuǎn)變?yōu)镮2，H2O2+2I-=I2+2OH-
B、溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：C2H5Br+OH-
H2O
△
 CH2=CH2↑+Br-+H2O
C、高錳酸鉀與足量濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
D、漂白粉溶液中，通入過量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．酸性溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和水；
B．溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱，發(fā)生水解反應(yīng)生成醇；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鉀、氯氣、氯化錳、水，遵循電子、電荷守恒；
D．通入過量的二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和HClO．
解答： 解：A．用H2O2酸性溶液，將海帶灰中的I-轉(zhuǎn)變?yōu)镮2，離子反應(yīng)為H2O2+2H++2I-=I2+2H2O，故A錯誤；
B．溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱的離子反應(yīng)為C2H5Br+OH-
H2O
△
 C2H5OH+Br-，故B錯誤；
C．高錳酸鉀與足量濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的離子反應(yīng)為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故C正確；
D．漂白粉溶液中，通入過量的二氧化碳的離子反應(yīng)為ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高考高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)和與量有關(guān)的離子反應(yīng)的考查，注意電子、電荷守恒，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）目前，利用金屬或合金儲氫的研究已取得很大進(jìn)展，如圖是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖．
①Ni原子的價電子排布式是
 
．
②該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸附H2的數(shù)目為
 
．
（2）鎳和鑭（
139
57
La）組成的一種合金LaNix是較好的儲氫材料，能快速可逆地存儲和釋放H2．LaNix的晶胞如圖，其儲氫原理為：鑭鎳合金吸附H2，H2解離為原子，H儲存在其中形成LaNixH6．LaNixH6中，x=
 
．
（3）一定條件下，該貯氫材料能快速、可逆地存儲和釋放氫氣，若每個晶胞可吸收3個H2，這一過程用化學(xué)方程式表示為：
 
．
（4）下列關(guān)于該貯氫材料及氫氣的說法中，正確的是
 
（填序號）
A．該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學(xué)鍵，是原子晶體
B．氫分子被吸收時首先要在合金表面解離變成氫原子，同時放出熱量
C．該材料貯氫時采用常溫高壓比采用常溫常壓更好
D．氫氣很難液化是因為雖然其分子內(nèi)氫鍵很強(qiáng)，但其分子間作用力很弱
E．己知鑭和鎳的第一電離能分別為5.58eV、7.64eV，可見氣態(tài)鑭原子比氣態(tài)鎳原子更容易變成+1價的氣態(tài)陽離子
（5）該貯氫的鑭鎳合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液組成的鎳氫電池被用于制作原子鐘，反應(yīng)原理為：LaNiHy+yNiO（OH）
放電
充電
LaNix+yNiO+yH2O．寫出其放電時負(fù)極的電極反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向 100mL H2S 飽和溶液中通入SO2，所得溶液 pH 變化如圖所示．下列分析中，正確的是（　�。�
A、ab 段反應(yīng)是：SO2+2 H2S=3S↓+2 H2O
B、亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸
C、原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol?L-1
D、b 點(diǎn)對應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用沉淀法測定Na2CO3和NaCl混合物的組成．實驗過程是每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的CaCl2溶液250mL，每次實驗均充分反應(yīng)．實驗記錄如下：
實驗次數(shù) 樣品質(zhì)量/g 沉淀質(zhì)量/g
1 2.23 1.0
2 4.46 ？
3 6.69 2.5
4 8.92 2.5
請回答下列問題：
（1）第2次實驗中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量是
 
g．
（2）CaCl2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L．
（3）計算混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、氫氧化鋇中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
B、氯氣通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
C、碳酸鈣溶于鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D、鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A、硫氰化鉀溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B、使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-
C、氫氧化鈉溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D、碳酸鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是（　　）
A、使酚酞試液變紅的溶液：NH4+、Fe3+、NO3-、SO42-
B、使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C、在碳酸氫鈉溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+
D、在pH=0的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、7.89過氧化鈉中含有的離子數(shù)為0.4NA
B、將0.1molFeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.1NA
C、等物質(zhì)的量的甲基（-CH3）和羥基（-OH）所含電子數(shù)相等
D、常溫常壓下28 g CO與22.4 L O2所含分子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)A～G均由短周期元素組成，A、B為非金屬氣體單質(zhì)，B原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)的2倍還多1．甲、乙均為金屬單質(zhì)，且甲的原子半徑在第三周期最大．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分生成物未給出，且未注明反應(yīng)條件）：請回答：
（1）物質(zhì)D的化學(xué)式
 
；
（2）物質(zhì)A的電子式是
 
；
（3）實驗室制取C的化學(xué)方程式
 
；
（4）物質(zhì)F和乙反應(yīng)生成A的離子方程式
 
．

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