20．已知：CH4+Br2→CH3Br+HBr

將甲苯和液溴混合在光照下進(jìn)行反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是（　�。�
①②③④⑤
⑥⑦
A．①②③B．⑦C．④⑤⑥⑦D．全部

分析 甲苯在鐵粉存在下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，可以取代苯環(huán)上的氫原子；而甲苯和液溴混合在光照下進(jìn)行反應(yīng)，只有甲基上的H被取代，以此來解答．

解答 解：甲苯和液溴混合在光照下進(jìn)行反應(yīng)，只有甲基上的H被取代，甲基上有3個H，則最多發(fā)生三取代，取代產(chǎn)物為①②③，故選A．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握取代反應(yīng)的位置為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意光照條件與催化劑的差別，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．下列物質(zhì)中：①空氣 ②溶液 ③銅 ④氯氣 ⑤二氧化碳 ⑥氧化鈣 ⑦氫氧化鈉 ⑧硫酸 ⑨碳酸鈉 ⑩碳酸鈣
屬于混合物的是①②，屬于單質(zhì)的是③④，屬于氧化物的是⑤⑥，屬于酸的是⑧，屬于鹽的是⑨⑩，屬于堿的是⑦．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是1：5．
（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性強(qiáng)（選填“強(qiáng)”或“弱”）．
（4）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L．
（5）某同學(xué)欲用KMnO4固體配制100mL0.5mol/L的溶液．回答下列問題：
①配制KMnO4溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
②應(yīng)用托盤天平稱取KMnO4固體7.9g．
③不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差．分析下列操作對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是（請?zhí)钚蛱枺〤D．
A．加水定容時俯視刻度線                     B．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上 D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
（6）將a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，當(dāng)0＜$\frac{a}$≤$\frac{1}{2}$時，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，寫出另2個可能發(fā)生的離子方程式：
①當(dāng) $\frac{a}$=1時2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-．
②當(dāng)$\frac{a}$≥$\frac{3}{2}$時2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．對危險化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印上警示性標(biāo)志．下列的化學(xué)藥品名稱與警示標(biāo)志名稱對應(yīng)不正確的是（　　）
A．酒精--易燃品B．濃硫酸--腐蝕品
C．燒堿--劇毒品D．氯酸鉀--強(qiáng)氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等．下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是（　�。�
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
C．2F2+2H2O=4HF+O2D．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），發(fā)明于1889年．現(xiàn)有一個碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1：1）直接作燃料，其工作原理如圖所示．請回答下列問題：
（1）A級為負(fù)級，發(fā)生的電極反應(yīng)是H2+CO-4e-+2CO32-═H2O+3CO2．（2）電池總反應(yīng)為CO+H2+O2=CO2+H2O
（3）以此電源接用電器工作，消耗水煤氣0.56L（已換算為標(biāo)況）時，通過導(dǎo)線的電子數(shù)目為0.05mol
（4）常溫下將電池中的電解質(zhì)碳酸鈉配成0.4mol/L的水溶液，向該溶液中緩緩加入等體積0.2mol/L的鹽酸后，溶液pH=10，則c（HC${O}_{3}^{-}$）+2c（H2CO3）=0.1+10-4-10-10mol/L（用精確的數(shù)字式表達(dá)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．依據(jù)下列甲、乙、丙三圖，判斷下列敘述不正確的是（　�。�
A．甲是原電池，乙是電鍍裝置
B．甲、乙裝置中，鋅極上均發(fā)生氧化反應(yīng)
C．乙、丙裝置中，陽極均發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解
D．乙、丙裝置中，c（Cu2+）基本不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組中的離子，能大量共存的是（　�。�
A．K+、H+、Cl-、CO32-B．K+、Cu2+、SO42-、NO${\;}_{3}^{-}$
C．H+、Na+、OH-、Cl-D．Mg2+、Al3+、OH-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三種物質(zhì)的混合溶液，已知其中含有Cl-為1.8mol，Na+為2mol，Mg2+為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.6mol/LB．0.7mol/LC．1.2mol/LD．1.0mol/L

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同步練習(xí)冊答案