已知可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H＝-92kJ·mol－1下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中錯(cuò)誤的是

A．壓縮反應(yīng)容器使氣體體積減小，可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率變大

B．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高

C．單位時(shí)間內(nèi)生成1molN2，同時(shí)消耗3molH2，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．將1molN2和3molH2混合進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)完成時(shí)放出的熱量為92kJ

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組混合物分離的是

A．硝酸鈉    氫氧化鈉                      B．氧化銅     二氧化錳

C．氯化鉀    碳酸鈣                         D．硫酸銅     氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中正確是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）              （    ）

    A．4℃時(shí)，5．4mL水中所含的水分子數(shù)是0．3NA

    B．在常溫常壓下，11．2L氯氣所含的原子數(shù)為NA

    C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L氫氣所含的質(zhì)子數(shù)為2 2．4NA

    D．2L 1mol·L-1K2SO4溶液中離子的總數(shù)為3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 右圖為反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)的能量變化示意圖。下列說法正確的是

A．拆開2 mol H2(g)和1 mol O2(g)中的化學(xué)鍵成為

H、O原子，共放出1368 kJ能量

B．由H、O原子形成2 mol H2O(g)，共吸收1852 kJ能量

C．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)生成2 mol H2O(l)，共吸收484 kJ能量

D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)生成2 mol H2O(g)，共放出484 kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

A.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.放熱反應(yīng)在常溫條件下一定很容易發(fā)生

C.反應(yīng)是吸熱還是放熱的，必須看反應(yīng)物和生成物所具有總能量的大小

D.灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)表信息判斷，以下敘述正確的是

A．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R　　　　B．單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＜Q

C．L2＋與T2－的核外電子數(shù)相等        D．M與T形成的化合物可溶于氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


乙醇分子所含官能團(tuán)的名稱是

   A．乙氧基     B．羥基     C．乙基     D．甲基

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在120℃和101kPa的條件下，某氣態(tài)烴和一定量的氧氣混合氣，點(diǎn)燃完全反應(yīng)后再恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，氣體體積縮小，則該烴分子內(nèi)的氫原子個(gè)數(shù)一定是

A．等于4      B．小于4     C．大于4    D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大。
 
 


（1）X位于元素周期表中第        周期第        族；W的基態(tài)原子核外有

         個(gè)未成對(duì)電子。

（2）X的單質(zhì)子和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是       （寫化學(xué)式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是            （寫化學(xué)式）。

 （3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是               。

（4）在25ºC、101 kPa下，已知Y的氣態(tài)化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol 電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是               。

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