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下列有關化學概念或原理的論述中，正確的是

A．任何一個氧化還原反應都可以設計為電池，輸出電能
B．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應
C．電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡正向移動
D．任何可逆反應，其平衡常數(shù)越大，反應速率、反應物的轉化率就越大

C

解析試題分析：A、只有自發(fā)的氧化還原反應才能設計成原電池，錯誤；B、鉛蓄電池充電時的陰極均發(fā)生還原反應，錯誤；C、電解飽和食鹽水的過程中，陰極是氫離子放電，使氫離子濃度減小，水的電離平衡正向移動，氫氧根離子濃度增大，正確；D、同條件下，平衡常數(shù)越大，說明反應物的轉化率越大，但反應速率與平衡常數(shù)、轉化率無關，與外界條件有關，錯誤，答案選C。
考點：考查原電池的反應原理的判斷，鉛蓄電池的充、放電過程的不同反應，電解原理與化學平衡的結合，反應速率與平衡常數(shù)、轉化率的關系

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時刻測得各物質的濃度如下表．據(jù)此判斷下列結論正確的是          (　  　)

測定時刻/s
t1
t2
t3
t4
c(A)/(mol/L)
6
3
2
2
c(B)/(mol/L)
5
3.5
3
3
c(C)/(mol/L)
1
2.5
3
3
A．在t3時刻反應已經停止
B．A的轉化率比B的轉化率低
C．在容器中發(fā)生的反應為：2A＋B2C
D．在t2～t3內A的平均反應速率為：[1/(t3－t2)]mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖是可逆反應X + Y  Z 在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述不正確的是   （  ）  

A．t1時，正反應速率大于逆反應速率
B．t2時，達到該條件下的最大反應限度
C．t2- t3，反應不再發(fā)生，各物質的濃度相等
D．t3后，該反應的反應限度有可能被外界條件改變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一固定容積的密閉容器中，可逆反應達到平衡的標志是(     )。

A．
B．單位時間內鍵斷裂，同時6mol鍵斷裂
C．
D．反應混合物各組分的物質的量濃度還在改變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g) ?2NH3(g)　ΔH＜0，反應過程如圖：下列說法正確的是

A．t1 min時正、逆反應速率相等。
B．X曲線表示NH3的物質的量隨時間變化的關系
C．0～8 min，H2的平均反應速率v(H2)＝mol·L－1·min－1
D．10～12 min，升高溫度使反應速率加快，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，反應N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進行，5min內氨的質量增加了1.7g，則反應速率為

A．v(H2)=0.03mol/(L·min)B．v(N2)="0.005mol/(L·min)"
C．v(NH3)=0.17mol/(L·min)D．v(NH3)=0.02mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在2A + B =" 3C" + 4D的反應中，下列表示該反應速率最大的是
A．V（C）=0．5mol / (L·min)            B．V（A）=0．8mol / (L·min)
C．V（B）=0．3mol / (L·min)            D．V（D）=" 1mol" / (L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列選項中的圖像所表示的內容與相應反應符合的是(a、b、c、d均大于0)

A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－a kJ·mol－1
B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－b kJ·mol－1
C．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋c kJ·mol－1
D．2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋d kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：3A（g）+B（g）2C（g）在不同溫度和壓強時A的轉化率如表所示。由此可知，下列圖像正確的是

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