6．下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是（　�。�
A．BaCl2B．NaOHC．Br2D．HF

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物為共價化合物．

解答 解：A．BaCl2中只含離子鍵，為離子化合物，故A錯誤；
B．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫原子和氧原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故B錯誤；
C．Br2是單質(zhì)不是化合物，故C錯誤；
D．HF中只含共價鍵，為共價化合物，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學鍵和化合物的關(guān)系，明確離子化合物和共價鍵化合物的概念是解本題關(guān)鍵，注意：并不是所有的物質(zhì)中都含有化學鍵，稀有氣體中不含化學鍵，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．一定條件下，6.4 g銅與過量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
B．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子
C．標準狀況下，11.2L 水蒸氣中含有3NA個原子
D．用石灰乳完全吸收1 mol Cl2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示．電池反應(yīng)為：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O下列說法中錯誤的是（　�。�
A．該裝置可實現(xiàn)化學能向電能的轉(zhuǎn)化B．電池工作時AgO得到電子
C．Al是負極D．OH-透過隔膜向AgO/Ag極遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，SO42-的物質(zhì)的量濃度為9mol/L，加入足量鐵粉，則反應(yīng)后的溶液中Fe2+離子濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）（　�。�
A．4.5mol/LB．18mol/LC．3mol/LD．9mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某次硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定實驗中，相對誤差為-2.7%，原因可能是（　�。�
A．實驗時坩堝未完全干燥B．加熱后固體顏色有少量變黑
C．加熱過程中晶體有少量濺失D．加熱后固體未放入干燥器中冷卻

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各物質(zhì)的晶體中，晶體類型相同的是（　�。�
A．CCl4和NaClB．NaI和I2C．CO2和C60D．Mg和H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用食用白醋（醋酸濃度約1mol•L-1）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．向白醋中加入鎂粉出現(xiàn)氣泡B．用pH試紙測試其pH約為2
C．用白醋做導電性實驗，燈泡發(fā)亮D．向Cu（OH）2中加入白醋，Cu（OH）2溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是（　�。�
A．SiO2、SO2、SO3均屬于酸性氧化物
B．H2SiO3、H2SO3、H2SO4均屬于強酸
C．根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、膠體和濁液
D．根據(jù)是否能導電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料．
（1）標準狀況下，將500L氨氣溶于水形成1L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為22.3mol/L（保留三位有效數(shù)字）．工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應(yīng)的化學方程式為SO2+2NH3•H2O=（NH4）2SO3+H2O（或SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3）．
（2）氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑．合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應(yīng)的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是BC．
A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑B．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O
C．4NH3+6NO=5N2+6H2O    D．HNO3+NH3=NH4NO3
工業(yè)中的尾氣（假設(shè)只有NO和NO2）用燒堿進行吸收，反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH-=□2NO2-+H2O（配平該方程式）．
（3）向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3 500mL，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體只有NO．固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽離子只有Cu2+）中加入1L 1mol/L 的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為39.2g．
①Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
②Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2：1．
③HNO3的物質(zhì)的量濃度為2.4mol/L．
（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20mL，加入0.25mol•L-1 Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的質(zhì)量w（g）和Ba（OH）2溶液的體積V（mL）的關(guān)系如圖所示（C 點混合液呈中性）．則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L，HNO3的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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