解:(1)濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性,所以應(yīng)標(biāo)簽上應(yīng)印有腐蝕品標(biāo)志.
故選:D.
(2)操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,用量筒量。ㄓ玫侥z頭滴管)濃硫酸,在燒杯中稀釋,用玻璃棒攪拌,冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌2-3次,將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻.
由提供的儀器可知還需要儀器有:100mL容量瓶、玻璃棒.
(3)濃H
2SO
4的物質(zhì)的量濃度c=
mol/L=18.4mol/L.根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,來計算濃硫酸的體積,設(shè)濃硫酸的體積為xmL,
所以xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L,解得:x≈5.4.
所需濃硫酸的體積為5.4mL.量筒規(guī)格越接近所需濃硫酸體積誤差越小,所以選擇10mL量筒.
故答案為:5.4;A.
(4)濃硫酸稀釋操作為將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胙b有水的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌;
少量濃硫酸不慎沾在手上,處理方法為:立即用抹布擦去,用大量水沖洗,涂上3%~5%NaHCO
3的稀溶液.
故答案為:將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胙b有水的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌;
立即用抹布擦去,用大量水沖洗,涂上3%~5%NaHCO
3的稀溶液.
(5)A.用量筒量取濃硫酸時,仰視刻度線取濃硫酸,量取濃硫酸的體積增大,所配溶液濃度偏高;
B.最后需要定容,容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水,對溶液濃度無影響;
C.溶液有熱脹冷縮的性質(zhì),濃硫酸稀釋,放出大量的熱,溶解后未恢復(fù)室溫立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容,導(dǎo)致所配溶液體積減小,所配溶液濃度偏高;
D.轉(zhuǎn)移溶液時,不慎有少量溶液灑到容量瓶外面,移入容量瓶中的溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量減小,所配溶液濃度偏低;
E.定容時,俯視容量瓶刻度線,導(dǎo)致所配溶液體積減小,所配溶液濃度偏高;
F.搖勻后液面下降,一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間,再加蒸餾水至刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,所以溶液濃度偏低.
故選:ACE.
分析:(1)濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性.
(2)根據(jù)配制溶液的實驗操作過程選擇所需的儀器.
(3)根據(jù)c=
計算濃H
2SO
4的物質(zhì)的量濃度,再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積.
根據(jù)所需濃硫酸的體積選擇量筒規(guī)格.
(4)濃硫酸稀釋操作為將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胙b有水的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌;
立即用抹布擦去,用大量水沖洗,涂上3%~5%NaHCO
3的稀溶液.
((5)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響,根據(jù)c=
分析判斷.
點評:本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,注意從c=
理解配制原理.注意濃硫酸的稀釋.