11．關(guān)于鹵素的下列敘述正確的是（　　）
A．鹵素是典型的非金屬元素，因此不能與其他非屬元素化合
B．同周期中鹵族元素的電負(fù)性最小
C．鹵素各單質(zhì)都能和水劇烈反應(yīng)
D．鹵素單質(zhì)都能和H2反應(yīng)，且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)性隨單質(zhì)氧化性的增強(qiáng)而增強(qiáng)

分析 A．鹵素具有強(qiáng)氧化性，能和其它非金屬元素化合；
B．同一周期元素，電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大；
C．鹵素單質(zhì)中只有氟氣和水反應(yīng)劇烈；
D．鹵素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，鹵素單質(zhì)氧化性較強(qiáng)．

解答 解：A．鹵素能與其它非金屬化合，如H、C、O等，故A錯誤；
B．同一周期元素，電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大，所以鹵素電負(fù)性最大，故B錯誤；
C．鹵素單質(zhì)中只有氟能與水劇烈反應(yīng)生成氟化氫和氧氣，故C錯誤；
D．鹵素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，鹵素單質(zhì)氧化性較強(qiáng)，所以鹵素單質(zhì)都能和H2反應(yīng)，且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)性隨單質(zhì)氧化性的增強(qiáng)而增強(qiáng)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，鹵族元素是電性的非金屬元素，知道非金屬性強(qiáng)弱與電負(fù)性、氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．1999年諾貝多爾化學(xué)狀獲得者艾哈邁德•澤維爾開創(chuàng)了“飛秒化學(xué)”的新領(lǐng)域，使運用激光光譜技術(shù)觀測化學(xué)反應(yīng)時分子中原子的運動成為可能．你認(rèn)為該技術(shù)不能觀察到的是（　�。�
A．化學(xué)變化中反應(yīng)物分子的分解B．反應(yīng)中原子的運動
C．化學(xué)變化中生成物分子的形成D．原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．（1）請將下列五種物質(zhì)：KBrO3、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式：KBrO3+KI+H2SO4→Br2+I2+K2SO4+KBr+H2O；
（2）該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是I2，被還原的是Br2、KBr中（填寫化學(xué)式）的Br元素（填寫元素符號）；
（3）如果該反應(yīng)方程式中I2 和 KBr的系數(shù)分別是16和2，則
①Br2的系數(shù)是2；
②請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：
6KBrO3+32KI+H2SO4→16I2+2Br2+18K2SO4+2KBr+18H2O
③若轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為10mol，則反應(yīng)中I2的物質(zhì)的量為5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)．應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣反應(yīng)的實驗“．請回答該實驗中的問題．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）實驗前必須對整套裝置進(jìn)行的操作是檢驗裝置的氣密性；
（3）堿石灰的作用是干燥氫氣；
（4）試管中收集到的氣體是氫氣，如果要在A處玻璃管口處點燃該氣體，則必須對該氣體進(jìn)行驗純，檢驗這一操作的目的是防止點燃時，氫氣因含有氧氣而爆炸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在一定條件下，某元素的氫化物X可完全分解為兩種單質(zhì)Y和Z．若已知：
①反應(yīng)前的X與反應(yīng)后生成的Z的物質(zhì)的量之比n（X）：n（Z）=2：3
②單質(zhì)Y的分子為正四面體構(gòu)型．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）單質(zhì)Y是白磷（或P4），單質(zhì)Z是氫氣（或H2）（填寫名稱或分子式）．
（2）Y分子中共含6個共價鍵．
（3）X分解為Y和Z的化學(xué)方程式為：4PH3$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$P4+6H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列分子或離子中，中心原子含有孤對電子的是（　�。�
A．NH4+B．CCl4C．SiH4D．H3P

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖．下列敘述與示意圖不相符合的是（　　）
A．反應(yīng)達(dá)平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ
C．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ
D．同一種反應(yīng)物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時濃度不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化合物HIn在水溶液中存在以下電離平衡：
HIn（溶液）?H+（溶液）+In-（溶液）
紅色　　　　　　　　　　黃色
故可用于作酸堿指示劑，現(xiàn)有濃度均為0.02mol/L的下列溶液
①鹽酸  ②石灰水   ③NaCl溶液  ④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液  ⑥氨水
其中能使指示劑顯紅色的是（　�。�
A．①④B．①④⑤C．②⑥D．②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知醇之間發(fā)生反應(yīng)：R-OH+H-OR′$→_{△}^{濃硫酸}$R-O-R′（醚）+H2O，由兩種不同的醇反應(yīng)得到某醚M為C5H11OC5H11，它代表了多少種物質(zhì)（　�。�
A．28B．36C．64D．48

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