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【題目】霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經必要的預處理后試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：

已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O3NH3 + 8AlO2－

根據以上的實驗操作與現象，該同學得出的結論不正確的是

試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

試樣中一定不含Al3+

試樣中可能存在Na+、Cl－

該霧霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4

【答案】B

【解析】

試題Al3+在Ba(OH)2溶液中生成AlO2-，通入CO2后生成Al(OH)3進入沉淀2中，加入H+又被溶解。故看不到明顯現象，可能存在。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當下列物理量不再變化時，不能表明反應已達平衡的是

A. 混合氣體的壓強B. 混合氣體的密度

C. 混合氣體的平均相對分子質量D. 固體A的質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染�；卮鹣铝袉栴}：

已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=- 221 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=- 393.5 kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181 kJ/mol

（1）若某反應的平衡常數表達式為K=，請寫出此反應的熱化學方程式：___________________________；下列措施能夠增大此反應中NO的轉化率的是(填字母代號)_________。

a.增大容器壓強 b.升高溫度 c.使用優(yōu)質催化劑 d.增大CO的濃度

（2）向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO，發(fā)生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物質的量變化如下表所示。

物質的量/mol

T1/℃

T2/℃

0

5 min

10 min

15 min

20 min

15 min

30 min

NO

2.0

1.16

0.80

0.80

0.50

0.40

0.40

N2

0

0.42

0.60

0.60

0.75

0.80

0.80

①0～5min內，以CO2表示的該反應速率v(CO2)=_____，該條件下的平衡常數K=__________。

②第15 min后，溫度調整到T2，數據變化如上表所示，則T1_______ T2(填“>”、“<”或“=”)。

③若30min時，保持T2不變，向該容器中再加入該四種反應混合物各2 mol，則此時反應_______移動(填“正向”、“逆向”或“不”)；最終達平衡時NO的轉化率a=______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗事實與相應結論不正確的是

選項

實驗事實

結論

A

其他條件不變，0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液分別與0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液和0.2 mol·L－1的H2C2O4溶液反應，后者褪色時間短

當其他條件不變時，增大反應物濃度可以使化學反應速率加快

B

其他條件不變，分別將等體積、等物質的量濃度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和熱水中，放在熱水中的混合液先出現渾濁

當其他條件不變時，反應體系的溫度越高，化學反應速率越快

C

將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶內，在化學反應前后，MnO2的質量和化學性質都沒有發(fā)生改變

催化劑雖然可以加快化學反應的速率，但一定不參與化學反應過程

D

一定條件下，分別在容積為1 L和容積為2 L的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發(fā)生如下反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，獲得等量HI時需要的時間前者少

當其他條件不變時，氣態(tài)反應體系的壓強越大，化學反應速率越快

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．如圖A、B、C是實驗室常見的幾種氣體發(fā)生裝置：

（1）實驗室如果用B裝置制備氨氣，其化學方程式是_________________________________。

（2）氣體的性質是選擇氣體收集方法的主要依據。下列性質與收集方法無關的是_______（填序號，下同）。

①密度 ②顏色 ③溶解性 ④熱穩(wěn)定性 ⑤與氧氣反應

（3）若用A裝置與D裝置相連制備并收集X氣體，則X可以是下列氣體中的___________。

①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2

其中在D裝置中連接小燒杯的目的是________________________________。

Ⅱ．海洋是一個巨大的資源寶庫，從海水中可制得食鹽等多種產品并加以利用。下圖所示以食鹽為原料進行生產并綜合利用的某些過程。

（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-離子，加入下列沉淀劑

① Na2CO3 ② NaOH ③ BaCl2

沉淀劑加入順序正確的是____________

A．③①② B．③②① C．②③① D．②①③

（2）將濾液的pH調至酸性除去的離子是____________________________________。

（3）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質，其化學式是____________。

（4）純堿在生產、生活中有廣泛的應用。

①由碳酸氫鈉晶體制純堿的化學方程式是____________________________________。

②純堿可用于除灶臺油污。其原因是（用離子方程式和簡要文字表述）________________。

③工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產某些化工產品。如用飽和純堿溶液與Cl2反應制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應的離子方程式是____________。（已知碳酸的酸性強于次氯酸）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列材料中含有硅元素的是( )

①水泥 ②玻璃 ③陶瓷 ④計算機芯片 ⑤壓電材料 ⑥光纜

A. ①②③④⑤⑥ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現代生活中有廣泛應用，已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行

。有關該電池的說法正確的是

A. 放電時負極反應：Cd—2e－+2OH－= Cd(OH)2

B. 充電過程是化學能轉化為電能的過程

C. 放電時正極附近溶液的堿性不變

D. 放電時電解質溶液中的OH－向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】光纖通信70年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術，目前長距離光纖通信系統已投入使用，光纖通信的光學纖維是由下列哪種物質經特殊工藝制成的（ ）

A.碳B.石英C.鍺D.硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅、硼、硅、砷等元素的化合物是制造新型激光武器和新型太陽能電池的重要材料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)硅原子電子占據的最高能層符號是_____，其中能量最高的電子所占據能級的原子軌道有_____個伸展方向，原子軌道呈_____形。

（2）在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍色的[Cu(NH3)4]SO4晶體，晶體中含有的化學鍵除普通共價鍵外，還有____________。

（3）硒為第四周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的第一電離能從大到小的順序為________（用元素符號表示）。H2SeO3的酸性_______H2SeO4（填“強于”或“弱于”），原因是___________（從分子結構的角度回答）。

（4）氮化硼(BN)晶體有多種相結構。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑。它的晶體結構如下左圖所示。六方相氮化硼______π鍵（填“含有”或“不含”），其質地軟的原因是_________。NaBH4是一種重要的儲氫載體，陰離子的的立體結構為_______。

（5）砷化鎵是優(yōu)良的第三代半導體材料。如上圖所示為GaAs的晶胞結構。

①與GaAs互為等電子體的一種原子晶體的化學式為________。

②已知晶胞的密度是ρ g·cm3，阿伏加德羅常數值為NA，棱長a=_____pm。

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