下列說(shuō)法正確的是                               （    ）
A．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物
B．ⅠA族和ⅦA族元素原子化合時(shí)，一定形成離子鍵
C．由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物
D．活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵
D

試題分析：含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，例如氯化鋁是共價(jià)化合物，A不正確；B不正確，例如氯化氫是共價(jià)化合物；C不正確，例如氯化銨是離子化合物，因此正確的答案選D。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是學(xué)會(huì)通過(guò)舉例排除逐一篩選得出正確結(jié)論的解題方法，有利于培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

19世紀(jì)中葉，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫的突出貢獻(xiàn)是      （   ）
A．提出原子學(xué)說(shuō)B．提出分子學(xué)說(shuō)C．發(fā)現(xiàn)元素周期律D．發(fā)現(xiàn)氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

置換反應(yīng)的通式可表示為：

單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）單質(zhì)甲是生活中用途最廣泛的金屬，單質(zhì)乙是最輕的氣體，寫(xiě)出離子方程式：                                 。
（2）若化合物A常溫下呈液態(tài)，化合物B的焰色反應(yīng)呈黃色，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。
（3）若乙是一種紅色金屬單質(zhì)，化合物B的溶液呈淺綠色，則該反應(yīng)的離子方程式為                                  。
（4）工業(yè)上利用置換反應(yīng)原理制備一種半導(dǎo)體材料，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    。
（5）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B是一種白色金屬氧化物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  。
（6）若化合物B為黑色磁性晶體，，氣體單質(zhì)乙能在空氣中燃燒，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未列出）。

（1）若A是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，與B的水溶液反應(yīng)生成C和D。D、F是氣體單質(zhì)，D在F中燃燒時(shí)發(fā)出蒼白色火焰。則F所對(duì)應(yīng)的元素在周期表位置是             ；反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式為       。
（2）若A、D為短周期元素組成的固體單質(zhì)，A為金屬，D為非金屬。且③④兩個(gè)反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則反應(yīng)①、④的化學(xué)方程式分別為
①            ；④              。
（3）若A、D、F都是短周期非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C是一種能與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體；則物質(zhì)B的晶體類(lèi)型是             ，分子E的結(jié)構(gòu)式是          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
N和B元素在化學(xué)中有很重要的地位。
（1）寫(xiě)出與N元素同主族的As元素的基態(tài)原子核外電子排布式_________________。
從原子結(jié)構(gòu)的角度分析B、N和O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。
（2）N元素與B元素的氟化物化學(xué)式相似，均為AB3型，但分子的空間結(jié)構(gòu)有很大不同，其原因是_____________________________________________，其中BF3的分子構(gòu)型為_(kāi)_________。
（3）立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，其硬度僅次于金剛石而遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其它材料，因此它與金剛石統(tǒng)稱(chēng)為超硬材料。BN的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其中B原子的雜化方式為_(kāi)_______，微粒間存在的作用力是________。
（4）NaN3是抗禽流感藥物“達(dá)菲”合成過(guò)程中的中間活性物質(zhì)，NaN 3也可用于汽車(chē)的保護(hù)氣囊。3 mol NaN 3受撞擊會(huì)生成4 mol N2氣體和一種離子化合物A。
①請(qǐng)寫(xiě)出上述NaN 3撞擊反應(yīng)的化學(xué)方程式                             。
②根據(jù)電子云的重疊方式判斷：N2分子中存在的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

2012年7月，瑞士一家研究機(jī)構(gòu)稱(chēng)在前巴勒斯坦國(guó)總統(tǒng)阿拉法特的遺物中發(fā)現(xiàn)了钚元素的痕跡，钚是一種毒性很強(qiáng)的元素，該機(jī)構(gòu)稱(chēng)阿拉法特很有可能死于钚中毒。是钚的一種具有放射性的核素，下列關(guān)于的說(shuō)法中正確的是(   )
A．質(zhì)量數(shù)是239B．核外電子數(shù)239
C．質(zhì)子數(shù)是145D．中子數(shù)是94

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是(　　)
A．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
B．Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
C．W的非金屬性比Z的弱
D．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
 
⑥
⑦
 
 
⑧
 
（1）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序?yàn)椤居秒x子符號(hào)表示】                  。
（2）②、⑧、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是【用化學(xué)式表示】               。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：                               。
（4）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為                                    ，N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為                                                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是
A．鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈
B．溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈
C．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大
D．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強(qiáng)

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