Question

【題目】近幾年全國各地都遭受“十面霾伏”。其中機(jī)動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣對空氣質(zhì)量惡化“貢獻(xiàn)”最大。汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g) ΔH <0。在t℃下，將2.0molNO、2.4molCO氣體通入到容積固定的2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：

(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為________。

(2)20min時，c（CO2）為__________，NO的轉(zhuǎn)化率為__________。

(3)0--10min的平均速率v(N2)＝__________。

(4)20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO轉(zhuǎn)化率增大，則改變的條件可能為__（填序號）。

A.縮小容器容積 B．增加CO的量

C．降低溫度 D．使用催化劑

(5)若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填代號）【下圖中的v(正)、K、n、w分別代表正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)】

Answer 1

【答案】 0.4 mol/L 40% 0.02mol/(L·min) AC BD

【解析】（1）根據(jù)方程式可知該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為；（2）20min時氮?dú)鉂舛仁?/span>0.2mol/L，則根據(jù)方程式可知c（CO2）為0.4mol/L，消耗NO是0.4mol/L，則NO的轉(zhuǎn)化率為0.4/1.0×100%＝40%；（3）0～10min的平均速率v(N2)＝0.2mol/L÷10min＝0.02mol/(L·min)；（4）A、正反應(yīng)體積減小，縮小容器容積壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，CO轉(zhuǎn)化率增大，A正確；B、增加CO的量，CO轉(zhuǎn)化率降低，B錯誤；C、正反應(yīng)放熱，降低溫度，平衡正向移動，CO轉(zhuǎn)化率增大，C正確；D、使用催化劑不影響平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率不變，D錯誤，答案選AC；（5）A、t1時正反應(yīng)速率仍然在變化，說明沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯誤；B、t1時平衡常數(shù)不再變化，正逆反應(yīng)速率相等，說明達(dá)到了平衡狀態(tài)，B正確；C、t1時二氧化碳和一氧化氮的物質(zhì)的量還在變化，說明正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯誤；D、t1時一氧化氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化，表明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，D正確；答案選BD。