Question

【題目】有原子序數(shù)依次增大的 A、B、C、D、E、F 六種短周期元素；A 元素的原子半徑是所有元素中原子最小的； C 元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽 M；E 與 A 同主族，F(xiàn) 元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少 2；A、B、C、E、F這五種元素，每﹣種與 D 元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答：
（1）D 元素在周期表中的位置為 ．
（2）可以比較 D 和 F 得電子能力強弱的是（填寫編號）．
a．比較這兩種元素原子半徑的大小
b．二者形成的化合物中，D 元素的原子顯負價
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）鹽 M 中含有的化學鍵類型有；并寫出其中陽離子的電子式 ．
（4）固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電解質(zhì)．其工作原理如下圖所示．

①固體氧化物中的 O2﹣向（填“正”或“負”）極移動．
②電極 b 為電池極
③若A2 作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應為 ．
④若B2A4作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應為 ．

Answer 1

【答案】
（1）第二周期第VIA族
（2）bc
（3）離子鍵、共價鍵,
（4）負,正,H2+O2﹣﹣2e﹣=H2O,C2H4+6O2﹣﹣12e﹣=2CO2+2H2O
【解析】解：有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素，A元素的原子半徑是所有元素中原子最小的，所以A為H元素；C元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽M，則C是N元素；E與A同主族，E的原子序數(shù)大于C，所以E為Na元素；F元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2，則F為S元素；A、B、C、E、F這五種元素，每﹣種與D元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物，則D為O元素，B為C元素.

（1）通過以上分析知，D是O元素，O元素位于第二周期第VIA族，

所以答案是：第二周期第VIA族；

（2）比較D和F得電子能力強弱實際上就是比較兩種元素的非金屬性強弱，比較非金屬性強弱的方法有：比較與氫氣化合的難易程度、比較氫化物的穩(wěn)定性、比較兩種元素形成的化合物中的化合價、電負性等，

故選bc；

（3）硝酸銨中 銨根離子和硝酸根離子之間存在離子鍵，銨根離子中氮原子和氫原子、硝酸根離子中氮原子和氧原子之間都存在共價鍵，銨根離子的電子式為： ，

所以答案是：離子鍵、共價鍵； ；

（4）①原電池放電時陰離子向負極移動，所以O2﹣向負極移動，

所以答案是：負；

②燃料電池中，正極上投放氧化劑，所以b電極是正極，

所以答案是：正；

③如果氫氣為燃料，則該電極上氫氣失電子和氧離子反應生成水，則電極反應式為H2+O2﹣﹣2e﹣=H2O，

所以答案是：H2+O2﹣﹣2e﹣=H2O；

④如果C2H4作為燃料氣，該電極上燃料失電子和氧離子反應生成二氧化碳和水，所以電極反應式為C2H4+6O2﹣﹣12e﹣=2CO2+2H2O，

所以答案是：C2H4+6O2﹣﹣12e﹣=2CO2+2H2O．