下列溶液中離子濃度關(guān)系的表示正確的是（  ）

A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO)＋c(HCO)
B．pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COO－)
C．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)
D．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：
2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

D

解析試題分析：A．根據(jù)電荷守恒可知NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(CO)＋c(HCO)，錯誤；B．由于醋酸是弱酸，NaOH是強堿，所以pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液中c(CH3COOH)>c(NaOH)。等體積混合后的溶液中含有CH3COOH和CH3COONa.由于酸過量，醋酸的電離作用大于醋酸根離子的水解作用，所以c(H＋) >c(OH－)，錯誤；C．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：由于銨根離子的水解作用消耗，所以c(Cl－)> )>c(NH)。水解消耗水電離產(chǎn)生的氫氧根離子，破壞了水的電離平衡，最終使溶液中c(H＋>c(OH－)，但是鹽的水解作用程度是微弱的，所以c(NH)>c(H＋)。因此溶液中離子濃度的關(guān)系是：c(Cl－) >c(NH)>c(H＋) >c(OH－)，錯誤；D．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中，根據(jù)物料守恒可得：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，正確。
考點：考查溶液中離子濃度的大小比較的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2＋濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F(xiàn)運用該方法降解有機(jī)污染物p－CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。
[實驗設(shè)計]　控制p－CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298 K或313 K(其余實驗條件見下表)，設(shè)計如下對比實驗。
(1)請完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)。

實驗編號
實驗?zāi)康?br /> T/K
pH
c/10－3 mol·L－1
H2O2
Fe2＋
①
為以下實驗作參照
298
3
6.0
0.30
②
探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響
 
 
 
 
③
 
298
10
6.0
0.30
 

[數(shù)據(jù)處理]　實驗測得p－CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如上圖。
(2)請根據(jù)上圖實驗①曲線，計算降解反應(yīng)50～150 s內(nèi)的反應(yīng)速率：
v(p－CP)＝________mol·L－1·s－1。
[解釋與結(jié)論]
(3)實驗①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：_____________________________
(4)實驗③得出的結(jié)論是：pH等于10時，________。
[思考與交流]
(5)實驗時需在不同時間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，在0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，下列離子濃度的關(guān)系式正確的是

A．2c(H2CO3)+c(HCO)+c(H+) = c(OH－) 
B．c(Na+) = c(HCO)+c(H2CO3)+ 2c(CO) 
C．c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(CO) 
D．c(Na+)+c(H+) = c(HCO)+c(OH－)+ 2c(CO) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列表述中，合理的是（  ）

A．將水加熱，Kw不變，pH不變
B．把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體
C．用25 mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
D．用惰性電極電解足量的AgNO3溶液時，當(dāng)有0.2 mole-轉(zhuǎn)移時會析出21.6g銀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各離子濃度的大小比較，正確的是（  ）

A．同濃度下列溶液中：① (NH4)2SO4 ② NH4HCO3 ③ NH4Cl④ NH3·H2O，
c(NH4＋)由大到小的順序是：① > ③ > ② > ④
B．常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH = 7，則c (NH4+) > c (Cl－)
C．0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c (OH－) =" c" (HCO3－) + c (H+) + c (H2CO3)
D．0.01 mol·L-1 的NH4Cl溶液與0.05mol·L－1 的NaOH溶液等體積混合： c (Cl－)> c (NH4+)> c (Na+)>c (OH－)>c (H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫時，將等質(zhì)量的AgCl固體分別加入到等體積的下列4種溶液中，AgCl溶解最少的是

A．1 mol/L的AlCl3溶液 B．2mol/L的NaCl溶液
C．1．4mol/L的BaCl2溶液 D．1mol/L的MgCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是（  ）

A．常溫下，0.1 mol·L—1Na2S溶液中存在：c(OH—)＝c(H＋) + c(HS—) + c(H2S)
B．常溫下，0.1 mol·L—1HA溶液與0.1 mol·L—1 NaOH溶液正好完全反應(yīng)時，溶液中一定存在：c(Na+)＝c(A—)＞c(OH—)＝c(H+)
C．常溫下，向0.1 mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時，
溶液中的值增大到原來的10倍
D．常溫下，pH＝7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：
c(Na+)＝c(CH3COOH)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＝c(OH—)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時，將0.1mol·L－1氨水溶液加水稀釋，下列數(shù)值變大的是

A．c(OH－) B．pH C．c(NH4+)/c(NH3·H2O) D．c(H+)·c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

消毒液在日常生活中被廣泛應(yīng)用。某消毒液無色，pH>7，對某些有色物質(zhì)有漂白作用。你認(rèn)為它可能的有效成分是

A．NaCl B．Na2CO3 C．KMnO4 D．NaClO

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