5．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列與化學(xué)有關(guān)的事實(shí)及其相關(guān)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)都正確的是（　�。�
選項(xiàng)事實(shí)化學(xué)方程式
A常溫下，可用鋁制容器盛放濃硝酸A l+3HNO3（濃）=Al（OH）3+3NO2↑
B可用生石灰做工業(yè)廢氣脫硫酸 2CaO+2SO2+O2=2CaSO4
C電解MgCl2溶液冶煉Mg MgCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑
D侯德榜用飽和食鹽水、氨水、CO2制備純堿 2NaCl+2NH3+CO2+H2O=2NH4Cl+NaCO3
A．AB．BC．CD．D

分析 A．鋁與濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化，無(wú)法寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
B．氧化鈣能夠與二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣；
C．工業(yè)上通過(guò)電解熔融氯化鎂獲得鎂，不是電解氯化鎂溶液；
D．侯氏制堿法先利用氨氣、二氧化碳和飽和氯化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，然后加熱碳酸氫鈉獲得純堿．

解答 解：A．鋁在常溫下與濃硝酸、濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，則無(wú)法寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，故A錯(cuò)誤；
B．生石灰為氧化鈣，氧化鈣與氧氣、二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4，故B正確；
C．電解氯化鎂溶液不會(huì)生成金屬鎂，應(yīng)該電解熔融氯化鎂，電解方程式為：MgCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，故C錯(cuò)誤；
D．侯德榜用飽和食鹽水、氨氣、CO2制備純堿，反應(yīng)原理為：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度中等，注意掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式組成為解答根據(jù)，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某二次電池充、放電的化學(xué)方程式為：2K2S2+KI3$→_{充電}^{放電}$K2S4+3KI．與其它設(shè)備連接的電路如圖示．當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，X附近溶液先變紅．則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．K+從右到左通過(guò)離子交換膜
B．A的電極反應(yīng)式為：3I--2e-=I3-
C．當(dāng)有0.1 mol K+通過(guò)離子交換膜，X電極上產(chǎn)生氣體1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
D．電池充電時(shí)，B電極要與外電源的正極相連，電極上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：元素W的一種原子的原子核中沒(méi)有中子；元素X 構(gòu)成的某種單質(zhì)在自然界中硬度最大；元素Z在地殼中含量最高．試回答下列各題：
（1）元素Z在周期表中的位置為第二周期第ⅥA族．
（2）由W、X、Z三種元素可組成A、B、C三種常見(jiàn)的有機(jī)化合物，其中A和B是日常生活中常用調(diào)味品的主要成分，且A與B能夠反應(yīng)生成C，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O．
（3）由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的某種化合物，其濃溶液可與其中第四種元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）W、Y、Z可組成離子化合物M，M的水溶液呈酸性（填“酸性”或“堿性”或“中性”），M溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；W、Y、Z也可組成中學(xué)常見(jiàn)共價(jià)化合物N，M和N兩種溶液的pH均為 a，那么兩溶液中由水電離出的c （H+）的比為1014-2a：1．
（5）已知由元素X和Z可組成A、B、C、D四種中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，四種物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：298K時(shí)，反應(yīng)①生成1mol B（g）時(shí)放出393.5kJ熱量，反應(yīng)④生成1mol B（g）時(shí)放出283.0kJ的熱量，反應(yīng)③的熱化學(xué)方程式為C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CH2O2和C3H6O2一定互為同系物
B．碳酸鈉溶液可用于鑒別乙酸和乙酸乙酯
C．用溴水可以除去溶解在苯中的少量苯酚
D．糧食釀酒過(guò)程中，淀粉在酶的催化作用下最終水解為乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO3或H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se．完成下列填空：
（1）Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫(xiě)出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式Se+2HNO3（濃）=H2SeO3+NO↑+NO2↑．如不對(duì)該反應(yīng)還原產(chǎn)物的比例作限制，該反應(yīng)可能出現(xiàn)多組配平系數(shù)（填“可能”或“不可能”）并說(shuō)明理由該反應(yīng)有兩種還原產(chǎn)物，兩者的比例和還原劑的用量都可以發(fā)生改變．
（2）回收得到的SeO2的含量，可以通過(guò)下面的方法測(cè)定：
①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O
②I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
    實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱(chēng)量SeO2樣品0.1600g，消耗了0.2000mol•L-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86.6%．
（3）直接甲醇燃料電池（簡(jiǎn)稱(chēng)DMFC）由于其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注．DMFC的工作原理如圖所示：
①通入a氣體的電極是電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
②常溫下，用此電池以惰性電極電解0.5L飽和食鹽水（足量），若兩極共生成氣體1.12L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），則電解后溶液的pH為13（忽略溶液的體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．使用漂白液時(shí)不可與酸性潔廁劑混用
B．淘米水中含有淀粉可以直接檢測(cè)加碘鹽中是否含有碘元素
C．葡萄糖、油脂、蛋白質(zhì)等進(jìn)入人體內(nèi)經(jīng)水解后被吸收
D．鋁壺表面有致密氧化膜耐腐蝕，可長(zhǎng)期存放食醋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．內(nèi)酯類(lèi)化合物在藥物、涂料等應(yīng)用廣泛．
（1）下列化合物I的說(shuō)法，正確的是AC．
A．遇FeCl3溶液可顯紫色
B．可發(fā)生加成反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
C．能使酸性KMnO4、Br2的CCl4溶液褪色
D．1mol化合物I最多能與2molNaOH反應(yīng)
（2）已知：反應(yīng)
①：+$\frac{1}{2}$O2+CO2$\stackrel{催化劑}{→}$
反應(yīng)②：CH3CH2NH2+CO2+$\stackrel{催化劑}{→}$+H2O
化合物II的分子式為C8H8，1mol化合物II能與4molH2恰好完全反應(yīng)生成飽和烴類(lèi)化合物．
（3）化合物IV可由芳香族化合物V與H2加成反應(yīng)獲得，且V不能發(fā)生酯化反應(yīng)，V的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；由IV生成II的反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱．
（4）芳香族化合物VI是Ⅲ的一種同分異構(gòu)體，VI分子中含有兩種官能團(tuán)，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但能通過(guò)加成反應(yīng)使溴的CCl4溶液褪色，VI的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）利用類(lèi)似反應(yīng)②的方法，僅以BrCH2CH2-NH2為有機(jī)原料合成，涉及的反應(yīng)方程式為BrCH2CH2-NH2+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2NH2、HOCH2CH2NH2+CO2$\stackrel{催化劑}{→}$+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在101 kPa時(shí)，1 mol H2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，H2的燃燒熱為285.8 kJ•mol-1
B．測(cè)定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度
C．在101 kPa時(shí)，1 mol C與適量O2反應(yīng)生成1 mol CO時(shí)，放出110.5 kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5 kJ•mol-1
D．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1．若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．關(guān)于溴乙烷與NaOH的乙醇溶液反應(yīng)的現(xiàn)象和產(chǎn)物檢驗(yàn)，說(shuō)法正確的是（　　）
A．往反應(yīng)后的溶液中加入AgNO3溶液檢驗(yàn)是否有Br-生成
B．實(shí)驗(yàn)中觀察不到有氣體生成
C．生成的氣體可直接通入到溴水中檢驗(yàn)是否有乙烯生成
D．生成的氣體可直接通入到酸性高錳酸鉀溶液中檢驗(yàn)是否有乙烯生成

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同步練習(xí)冊(cè)答案