1．某元素A有兩種天然同位素35A和37A，35A和37A原子百分?jǐn)?shù)分別為75%和25%，則此元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量是（　�。�
A．35B．37C．36D．35.5

分析 元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量=核素1的質(zhì)量數(shù)×原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)+核素2的質(zhì)量數(shù)×原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)+…，據(jù)此計(jì)算．

解答 解：元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量=核素1的質(zhì)量數(shù)×原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)+核素2的質(zhì)量數(shù)×原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)+…，而此元素A有兩種天然同位素35A和37A，35A和37A原子百分?jǐn)?shù)分別為75%和25%，故元素A的近似相對(duì)原子質(zhì)量=35×75%+37×25%=35.5，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子的相對(duì)原子質(zhì)量和元素的相對(duì)原子質(zhì)量的區(qū)別和計(jì)算，注意計(jì)算方法的掌握，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．氯化銨與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)
C．鋅片與稀硫酸反應(yīng)D．鈉與冷水反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，水即不作氧化劑又不作還原劑，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
①F2與H2O； ②Na2O2和H2O；③NO2與H2O；④Cl2+H2O；⑤K與FeCl3 溶液；⑥P2O5與H2O．
A．①②③B．②③④C．②④⑤D．④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．有關(guān)0.1mol/LNH3•H2O溶液中，下列說法中正確的是（　�。�
A．氨水電離方程式為：NH3•H2O=NH4++OH-
B．溶液中有：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）
C．溶液中：c（NH3•H2O）=0.1mol/L
D．加入少量NaOH固體，溶液中堿性增強(qiáng)，c（H+）•c（OH-）的乘積將增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　�。�
A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
B．Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料
C．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥
D．Al2（SO4）3易水解，可用于自來水的殺菌

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：
溫 度（℃）360440520
K值0.0360.0100.0038
（1）①寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．
②由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是隨溫度升高，反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小．
③理論上，為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是ad．（填序號(hào)）
a．增大壓強(qiáng)              b．使用合適的催化劑
c．升高溫度              d．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3
（2）原料氣H2可通過反應(yīng) CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g） 獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的 $\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$ 恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：
①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）原料氣H2還可通過反應(yīng)CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2（g） 獲�。�
①T℃時(shí)，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得CO的濃度為0.08mol•L-1，則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為2.25．
②保持溫度仍為T℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是cd（填序號(hào)）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2
d．混合氣中n （CO）：n （H2O）：n （CO2）：n （H2）=1：1：1：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)．下列說法正確的是（　�。�
A．對(duì)應(yīng)簡單離子半徑：Z＞X＞W(wǎng)
B．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z
C．化合物XZW既含離子鍵，又含共價(jià)鍵
D．Y的氧化物既能與Z的氫化物溶液反應(yīng)，又能與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）步驟②加入過量H2O2的目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+．
（2）步驟③中反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（4）實(shí)驗(yàn)中用濃硫酸配制250mL1mol/L的稀硫酸，配制時(shí)用到的玻璃儀器除了燒杯以外，還有250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管．
（5）若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量0.07ag（用含a的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．在高溫時(shí)硫鐵礦（主要成分FeS2）和氧氣反應(yīng)生成三氧化二鐵和二氧化硫（假設(shè)硫鐵礦中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．某化學(xué)研究小組對(duì)硫鐵礦樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：
【實(shí)驗(yàn)一】測定硫元素的含量
實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示（夾持和加熱裝置已省略）．A中的試劑是雙氧水，將m g該硫鐵礦樣品放人硬質(zhì)玻璃管D中．從A向B中逐滴滴加液體，使氣體發(fā)生裝置不斷地緩緩產(chǎn)生氣體，高溫灼燒硬質(zhì)玻璃管D中的硫鐵礦樣品至反應(yīng)完全．

II．反應(yīng)結(jié)束后，將E瓶中的溶液進(jìn)行如圖2處理：
【實(shí)驗(yàn)二】測定鐵元素的含量
III．測定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
1用足量稀硫酸溶解已冷卻的硬質(zhì)玻璃管D中的固體，過濾，得到濾液A；
2在濾液A中加入過量的還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，過濾，得到濾液B；
3將濾液B稀釋為250mL；
4取稀釋液25.00mL，用濃度為c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO4溶液體積的平均值為V mL．
已知：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
請(qǐng)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
（1）I中裝置C中盛裝的試劑是_濃硫酸；E瓶的作用是_吸收二氧化硫．
（2）11中加入過量H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+SO32-═SO42-+H2O．
（3）111的步驟③中，將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是250mL容量瓶；④中盛裝KMnO3溶液的儀器是_酸式滴定管．
（4）假設(shè)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中鐵元素都沒有損失；鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{2.8cV}{{m}_{1}}$×100%．（用含m1、c、v的代數(shù)式表示）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案