Question

17．在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述正確的是（　�。�

• A． 反應的化學方程式：N?2M
• B． t₂時，正、逆反應速率相等，達到平衡
• C． t₂時，正反應速率大于逆反應速率
• D． 恒溫恒容下，當N的化學反應速率是M的兩倍時，則證明達到了化學平衡狀態(tài)

Answer 1

分析 A、根據(jù)圖象判斷出反應物和生成物，根據(jù)物質的量的變化判斷計量數(shù)之間的關系；
B、根據(jù)某一時間反應中各物質的物質的量是否變化判斷反應是否達到平衡；
C、反應沒有達到平衡，此時反應繼續(xù)向正方向移動，正反應速率大于逆反應速率；
D、只要反應發(fā)生就有N的化學反應速率是M的兩倍．

解答 解：A、由圖象可知，反應中M的物質的量逐漸增多，N的物質的量逐漸減少，則在反應中N為反應物，M為生成物，圖象中，在相等的時間內消耗的N和M的物質的之比為2：1，所以反應方程式應為：2N?M，故A錯誤；
B、由圖可知t₂時，反應沒有達到平衡，此時反應繼續(xù)向正方向移動，正反應速率大于逆反應速率，故B錯誤；
C、反應沒有達到平衡，此時反應繼續(xù)向正方向移動，正反應速率大于逆反應速率，故C正確；
D、只要反應發(fā)生就有N的化學反應速率是M的兩倍，所以不一定平衡，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學反應速率與化學平衡知識，做題時注意從反應物和生成物的物質的量的變化角度，判斷反應物和生成物以及反應是否達到平衡，題目難度一般．