Question

某化學興趣小組欲設(shè)計使用如下裝置驗證：銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮產(chǎn)生。（假設(shè)氣體體積均為標準狀況，導氣管中氣體體積忽略不計，且忽略反應(yīng)中溶液的體積變化）試回答下列問題：

(1)在銅和濃硝酸反應(yīng)前，擠壓打氣球，經(jīng)A、B、C三個裝置后，進入裝置D中的氣體是 （填化學式），通入該氣體的目的是 ；進行此步操作時應(yīng)關(guān)閉 （填“K1”“K2”或“K3”，下同），打開 。

(2)若裝置C的硬質(zhì)玻璃管中出現(xiàn)堵塞，則裝置B中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。

(3)關(guān)閉K1、K2，打開K3，由分液漏斗向裝置D的試管中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后，再通過分液漏斗向裝置D的試管中加入CCl4至滿。則裝置D的試管中一定發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。

(4)從裝置E所得溶液中取出25．00 mL，用0．1000 mol/L的NaOH溶液進行中和，當恰好呈中性時消耗NaOH溶液18．00mL ，則裝置E中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為 。

(5)實驗前量氣管的液面讀數(shù)為368．50 mL，實驗后量氣管的液面讀數(shù)為224．00 mL。則上述銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)中 （填“有”或“無”）NO生成，寫出推導過程 。

 

Answer 1

(1)N2；排出D中的空氣；K3；K1、k2  (2)錐形瓶中玻璃管液面上升

(3)Cu + 2NO3-+ 4H+==Cu2+ +2NO2↑+ 2H2O (4)0．072mol/L

(5)有；裝置E中得到100 mL硝酸時產(chǎn)生的NO約為80．64 mL，而試管中原有50 mL N2，二者之和為80．64 mL+ 50 mL＝130．64 mL．而量氣管測得的氣體體積為368．50 mL -224．00 mL＝144．50 mL，說明生 成NO2的同時有NO生成，且生成的NO體積為144．50 mL - 130．64 mL＝13．86 mL。

【解析】

試題分析：（1）氣球中的空氣成分主要是氧氣、氮氣、二氧化碳、水蒸氣等，通過氫氧化鈉溶液除去二氧化碳，通過濃硫酸除去水蒸氣；C裝置是反應(yīng)掉空氣中的氧氣，所以進入D裝置的氣體主要是氮氣；試管體積為50ml，進入的氮氣體積為50ml，通入氮氣目的是把試管中的空氣排凈，避免生成的一氧化氮氣體被氧氣氧化為二氧化氮，無法驗證銅和濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)物中有一氧化氮氣體生成，依據(jù)氣體流向，開關(guān)操作是關(guān)閉K3，打開K1、K2，讓氮氣把試管中的空氣趕凈，更好的利用后續(xù)試驗測定氣體體積和驗證一氧化氮氣體的生成。

（2）若裝置C的硬質(zhì)玻璃管中出現(xiàn)堵塞，則導致氣流不暢，因此B裝置中壓強增大，所以裝置B中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是錐形瓶中玻璃管液面上升。

（3）關(guān)閉K1、K2，打開K3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸，一定發(fā)生的反應(yīng)是銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，可能發(fā)生的反應(yīng)是濃硝酸變稀后和銅的反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水；因此D中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O。

（4）從E裝置所得溶液中取出25．00mL，用0．1000mol?L-1的NaOH溶液滴定，當?shù)味ㄍ瓿珊笙��?/span>NaOH溶液18．00mL，則設(shè)硝酸濃度為C，發(fā)生的反應(yīng)實質(zhì)是H++OH-=H2O，所以25．00mL×C＝18．00mL×0．1000mol?L-1，解得C＝0．0720mol/L。

（5）E裝置中生成的硝酸溶液體積為100ml，濃度為0．0720mol/L，所以生成硝酸物質(zhì)的量為0．0072mol，根據(jù)化學方程式3NO2+H2O＝2HNO3+NO，生成的一氧化氮氣體物質(zhì)的量為0．0036mol，在標準狀況下的體積=0．0036mol×22．4L/mol＝0．08064L=80．64ml，而試管中原有50 mL N2，二者之和為80．64 mL+ 50 mL＝130．64 mL。而量氣管測得的氣體體積為368．50 mL -224．00 mL＝144．50 mL，說明生成NO2的同時有NO生成，且生成的NO體積為144．50 mL - 130．64 mL＝13．86 mL。

考點：考查硝酸與銅的有關(guān)判斷、計算以及實驗方案設(shè)計等