【題目】我國(guó)古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應(yīng)為Fe+CuSO4==FeSO4+Cu。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是 （ ）

A. Fe是氧化劑 B. CuSO4是還原劑

C. Fe被氧化 D. CuSO4發(fā)生氧化反應(yīng)

【答案】C

【解析】A．Fe元素的化合價(jià)升高，則Fe為還原劑，故A錯(cuò)誤；B．Cu元素的化合價(jià)降低，則CuSO4是氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．Fe元素的化合價(jià)升高，失去電子被氧化，故C正確；D．CuSO4是氧化劑，被還原，CuSO4發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用廢堿渣(主要成分為Na2CO3)處理硫酸廠尾氣中的SO2，可制得無水Na2SO3(成品），其流程如圖所示。

(1)某硫酸廠排放出的尾氣中SO2的含量特別髙，而廢堿渣的量不足，此時(shí)“吸收塔”內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________(不考慮H2O與SO2反應(yīng))。

(2)亞硫酸鈉的溶解度曲線如圖所示，則上述流程中“結(jié)晶”的方法是___________(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”)，圖中a點(diǎn)所示分散系類別為____________(填“濁液”“膠體”或“溶液”）。

(3)僅用BaCl2、H2O2和過量稀鹽酸的混合溶液難以檢出“成品”中的SO32-，原因是“成品”中含有某種雜質(zhì)陰離子。

①該雜質(zhì)陰離子為________________(填離子符號(hào)）。

②25℃時(shí)，部分鋇鹽的Ksp如下表所示。

化學(xué)式

BaSO4

BaSO3

Ksp

1.1×10-10

5.5×10-7

將得到的“成品”溶于水，測(cè)得溶液中SO32-的濃度為0.5mol L-1，為雜質(zhì)陰離子濃度的10倍，向該溶液中加入等體積、0.5mol·L-1的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后c(Ba2+)=_______mol L-1。（混合時(shí)溶液體積的變化忽略不計(jì)）

(4)某同學(xué)采用如下方法檢驗(yàn)SO32-：

①洗滌時(shí)使用的試劑最好為____________(填字母)。

a.稀HNO3 b.蒸餾水 c.稀H2SO4

②根據(jù)上述流程中的數(shù)據(jù)(w、x、y)_____________ (填“能”或“不能”)計(jì)算出成品試樣中SO32-的百分含量，若能，則SO32-的百分含量為 (若不能，則此空不填)；若不能，則理由是_____________(若能，則此空不填）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三種核素:2H、15N、18O常被用作陸地生態(tài)分析研究,下列說法正確的是( )

A.1H218O的摩爾質(zhì)量為20B.2H+的核外電子數(shù)為0

C.18O的中子數(shù)為8D.15N和18O互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅冶煉過程中會(huì)產(chǎn)生大量的鉛浮渣，其主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)。利用鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下。下列說法不正確的是

A. 步驟Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是：Pb＋4H＋+2NO=Pb2++2NO↑＋2H2O

B. 復(fù)分解反應(yīng)的方程式是：Pb(NO3)2＋H2SO4= PbSO4↓＋2HNO3

C. 為保證產(chǎn)品純度，需控制硝酸的量以為防止Ag被溶解

D. 步驟Ⅱ得到的粗產(chǎn)品PbSO4 含有少量CaSO4雜質(zhì)，還需用Pb(NO3)2溶液多次洗滌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】既可以用來鑒別乙烯和甲烷，又可用來除去甲烷中混有的乙烯的試劑或方法是 （ ）

A. 溴水 B. 酸性高錳酸鉀溶液

C. 在導(dǎo)管口處點(diǎn)燃 D. 一定條件下與氫氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，水溶液中H+和OH﹣的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（ ）

A.升高溫度，可能引起由c向b的變化
B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10﹣13
C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】組成人體細(xì)胞的主要元素中，占細(xì)胞鮮重最多的是

A. HB. C

C. ND. 0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化錳是化學(xué)工業(yè)中常用的氧化劑和有機(jī)合成中的催化劑，其主要制備方法是碳酸錳熱分解，反應(yīng)原理為2MnCO3+ O22MnO2+2CO2。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)過程為①M(fèi)nCO3MnO+ CO2；②2MnO +O22MnO2。

回答下列問題：

（1）某溫度下該平衡體系的壓強(qiáng)為P，CO2、O2的物質(zhì)的量分別為n1和n2，用平衡分壓代替平衡濃度，碳酸錳熱分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))；K與反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)K1、K2的關(guān)系為_________________。

（2）反應(yīng)②在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則其△H__________0 (填“>”、“<”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一組有機(jī)物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，轉(zhuǎn)化關(guān)系中部分反應(yīng)物和產(chǎn)物省略，涉及的化學(xué)反應(yīng)均源于教材。

甲乙丙丁戊己

已知甲是天然高分子化合物，Mr(己)－Mr(戊)＝28，下列有關(guān)推斷正確的是(　　)

A. 上述有機(jī)物的組成元素相同

B. 甲、乙、丁均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C. 戊發(fā)生消去反應(yīng)生成己

D. 除去己中少量雜質(zhì)戊的方法：加入NaOH溶液，蒸餾

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同步練習(xí)冊(cè)答案