某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的NaOH溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化。直到因加入一滴鹽酸后,溶液由黃色變?yōu)槌壬,?u>______             _________為止。
(2)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖示,則所用鹽酸溶液的體積為___      _____ mL。

(3)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____________。
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
(4)某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

滴定次數(shù)
待測氫氧化鈉溶液的體積/mL
0.1000mol·L-1鹽酸的體積/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液體積/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
請用上述數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。c(NaOH)=                

(1)在半分鐘內(nèi)不褪色(2分)(2)26.10(2分,其余答案均不給分)
(3)D(2分)                      (4)0.1044mol/L(2分)。

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,選擇甲基橙作指示劑.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的NaOH溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化.直到因加入一滴鹽酸后,溶液由黃色變?yōu)槌壬,?!--BA-->
半分鐘內(nèi)不褪色
半分鐘內(nèi)不褪色
為止.
(2)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖示,則所用鹽酸溶液的體積為
26.10
26.10
mL.
(3)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是
D
D

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
(4)某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
滴定次數(shù) 待測氫氧化鈉溶液的體積/mL 0.1000mol?L-1鹽酸的體積/mL
滴定前刻度 滴定后刻度 溶液體積/mL
第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
請用上述數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度.c(NaOH)=
0.1044mol/L
0.1044mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時,選擇酚酞作指示劑.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是
D
D

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥                
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時,滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
(2)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示:則起始讀數(shù)為
0.00
0.00
 mL,終點讀數(shù)
26.10
26.10
 mL;
(3)某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
滴定次數(shù) 待測氫氧化鈉溶液的體積/mL 0.1000mol/L鹽酸的體積(mL)
滴定前刻度 滴定后刻度 溶液體/mL
第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度:c(NaOH)=
0.1044mol/L
0.1044mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液20.00mL,選擇甲基橙作指示劑.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,
左手
左手
握酸式滴定管的活塞,
右手
右手
搖動錐形瓶,眼睛注視
錐形瓶內(nèi)顏色變化
錐形瓶內(nèi)顏色變化
.直到加入最后一滴鹽酸后,溶液由黃色變?yōu)槌壬?!--BA-->
半分鐘內(nèi)顏色不發(fā)生變化
半分鐘內(nèi)顏色不發(fā)生變化
,記錄數(shù)據(jù).
(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏高的是
AC
AC

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
(3)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如上圖所示,則起始讀數(shù)(圖Ⅰ)為
0.70
0.70
mL,終點讀數(shù)(圖Ⅱ)為
20.70
20.70
mL;所用鹽酸溶液的體積為
20.00
20.00
 mL,則NaOH的濃度為
1.00mol/L
1.00mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,選擇酚酞作指示劑.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>(1)終點的判斷:溶液由
淺紅色變成無色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)
淺紅色變成無色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)

(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是
D
D

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
(3)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,則所用鹽酸溶液的體積為
26.10
26.10
ml.
(4)某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
滴定
次數(shù)
待測NaOH溶液的體積/mL 0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度 滴定后刻度 平均耗用鹽酸
體積/mL
第一次 25.00 0.00 26.15 ①V=
26.20
26.20
第二次 25.00 0.56 30.30
第三次 25.00 0.20 26.35
②依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
0.1048mol/l
0.1048mol/l
 (計算結(jié)果取4位有效數(shù)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的HCl測定未知濃度的NaOH溶液,將HCl置于滴定管,氫氧化鈉溶液置于錐形瓶,選擇酚酞作指示劑.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,滴定到終點時錐形瓶中顏色變化為
溶液的顏色由淺紅色變成無色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)
溶液的顏色由淺紅色變成無色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)

(2)下列操作中可能無法會怎樣影響所測NaOH溶液濃度(填偏大、偏小或不影響)
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的HCl潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
偏大
偏大

B.讀數(shù)時,開始平視,結(jié)束時俯視液面
偏小
偏小

(3)某學(xué)生根據(jù)3次實驗記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
滴定次數(shù) 待測NaOH溶液體積(mL) 0.1000mol/L HCl溶液的體積(mL)
滴定前刻度 滴定后刻度
第一次 25.00 0.00 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30
第三次 25.00 0.22 26.31
請選擇合理的數(shù)據(jù)計算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度:c(NaOH)=
0.1044mol/L
0.1044mol/L

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同步練習(xí)冊答案