Question

已知25℃時，電離常數(shù)K_a（HF）=3.6×10^-4，溶度積常數(shù)K_sp（CaF2）=1.46×10^-10．現(xiàn)向1L0.2mol?L^-1HF溶液中加入1L0.2mol?L^-1CaCl₂溶液，則下列說法中正確的是（　�。�

• A、25℃時，0.1mol?L^-1HF溶液中pH=1
• B、K_sp（CaF₂）隨溫度和濃度的變化而變化
• C、該體系中有CaF₂沉淀產(chǎn)生
• D、該體系中，K_sp（CaF₂）=

  1

  Ka(HF)

Answer 1

分析：A．HF酸為弱酸，不能完全電離；
B．Ksp只與溫度有關(guān)；
C．Qc＞Ksp，說明有沉淀產(chǎn)生．
D．根據(jù)Ka（HF）和溶度積常數(shù)的表達(dá)式和數(shù)值分析．

解答：解：A．HF酸為弱酸，不能完全電離，則25℃時，0.1 mol?L^-1HF溶液中pH＞1，故A錯誤；
B．Ksp只與溫度有關(guān)，則K_sp（CaF₂）隨溫度的變化而變化，與濃度無關(guān)，故B錯誤；
C．兩溶液混合后，c（Ca²⁺）=0.1 mol?L^-1，c（F^-）=

Ka×c(HF)

=3.6×10^-5mol/L，則Qc=c²（F^-）?c（Ca²⁺）=（3.6×10^-5mol/L）?0.1 mol?L^-1=3.6×10^-6＞Ksp，說明有沉淀產(chǎn)生，故C正確；
D．Ka（HF）=3.6×10^-4 mol?L^-1，溶度積常數(shù)Ksp（CaF₂）=1.46×10^-10mol³?L^-3，Ka×Ksp≠1，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查平衡常數(shù)及沉淀的生成，注意利用溶度積判斷沉淀能否生成，把握影響平衡常數(shù)的因素即可解答，題目難度中等．