Question

（2013?濰坊模擬）關(guān)于下列四個(gè)圖象的說(shuō)法中正確的是（　�。�

A．圖①表示可逆反應(yīng)“CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）”中的△H大于0

B．圖②是在電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽(yáng)極產(chǎn)生氣體體積之比一定為1：1

C．圖③表示可逆反應(yīng)“A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）”的△H小于0

D．圖④表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)大

Answer 1

分析：圖①反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)放熱；
圖②電解氯化鈉稀溶液，陽(yáng)極開(kāi)始生成Cl₂，之后生成O₂；
圖③隨著溫度的升高，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆方向進(jìn)行；
圖④表示催化劑對(duì)可逆反應(yīng)的影響．

解答：解：A．圖①反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)放熱，則△H小于0，故A錯(cuò)誤；
B．圖②電解氯化鈉稀溶液，陽(yáng)極開(kāi)始生成Cl₂，之后生成O₂，如點(diǎn)解時(shí)間較長(zhǎng)，則陰、陽(yáng)極產(chǎn)生氣體體積之比大于1：1，故B錯(cuò)誤；
C．圖③隨著溫度的升高，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆方向進(jìn)行，說(shuō)明反應(yīng)放熱，則△H小于0，故C正確；
D．圖④中甲乙兩途徑平衡狀態(tài)相同，則應(yīng)是催化劑對(duì)可逆反應(yīng)的影響，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，題目難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意點(diǎn)解氯化鈉稀溶液的特點(diǎn)，正確判斷兩極反應(yīng)是解答該題的關(guān)鍵．