【題目】下列有關(guān)化學(xué)基本概念的說(shuō)法正確的是

A.在水溶液中能電離出H+的化合物是酸

B.溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)顆粒的直徑大小

C.純凈物與混合物的區(qū)別：是否僅含有一種元素

D.根據(jù)不同的物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)，純堿可歸類為堿、鈉鹽、碳酸鹽等

【答案】B

【解析】

A．在水溶液中能電離出H+的化合物不一定是酸，如硫酸氫鈉，A錯(cuò)誤；

B．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)顆粒的直徑大小，膠體分散質(zhì)粒子的直徑介于1~100nm，溶液中分散質(zhì)粒子的直徑小于1nm，B正確；

C．純凈物與混合物的區(qū)別：是否僅含有一種物質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D． 根據(jù)不同的物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)，純堿是碳酸鈉，它屬于鹽，不屬于堿，D錯(cuò)誤；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，回答下列問(wèn)題：

（1）NaClO2中氯元素的化合價(jià)為______________。

（2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NOx的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103mol/L，溶液呈堿性。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/（mol/L）

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①以NO轉(zhuǎn)化為NO3-為例，寫出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式__________。增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率__________（填“提高”“不變”或“降低”）。

②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸___________（填“提高”“不變”或“降低”）。

③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率脫硝反應(yīng)速率__________（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是________________________________。

（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓px如圖所示。已知圖中： 其中（nx代表各成分的物質(zhì)的量，na代表氣體總物質(zhì)的量）

①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均____（填“增大”“不變”或“減小”）。

②反應(yīng)ClO2+2SO32==2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達(dá)式為______________。

（4）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學(xué)平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如尋找其他星球上可能存在的生命體系，應(yīng)把研究的重點(diǎn)放在含有下面哪種元素的分子上（ ）

A. 碳 B. 鐵 C. 鉀 D. 氧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.氯氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)

B.鹽酸能導(dǎo)電說(shuō)明鹽酸是電解質(zhì)

C.酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，酒精是非電解質(zhì)

D.NaCl和H2SO4都是電解質(zhì)，所以在熔融狀態(tài)下一定能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是

A．2HgO2Hg+O2↑ B．4Al+3MnO22Al2O3+3Mn

C．2MgO2Mg+O2↑ D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】全球海水中溴的儲(chǔ)藏量豐富，約占地球溴總儲(chǔ)藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65 mg·L－1�？諝獯党鯯O2吸收法工藝流程如下：

(1)步驟③的離子方程式： _________________________________________________。

(2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是________。

(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣，因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過(guò)________(填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。

(4)步驟⑤的蒸餾過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在80～90 ℃。溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某探究小組設(shè)計(jì)如右圖所示裝置(夾持、加熱儀器略)，模擬工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行制備三氯乙醛(CCl3CHO)的實(shí)驗(yàn)。查閱資料，有關(guān)信息如下：

①制備反應(yīng)原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl

可能發(fā)生的副反應(yīng)： C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O；

CCl3CHO+HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）+HCl

②相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)：

C2H5OH

CCl3CHO

CCl3COOH

C2H5Cl

相對(duì)分子質(zhì)量

46

147.5

163.5

64.5

熔點(diǎn)／℃

-114.1

-57.5

58

-138.7

沸點(diǎn)／℃

78.3

97.8

198

12.3

溶解性

與水互溶

可溶于水、乙醇

可溶于水、乙醇 三氯乙醛

微溶于水，可溶于乙醇

（1）儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

（2）裝置B的作用是_________________。該實(shí)驗(yàn)在裝置中有一處缺陷，即缺少氯氣的干燥裝置，缺少該裝置可能導(dǎo)致裝置C 中副產(chǎn)物______________（填化學(xué)式）的量增加；冷凝管的進(jìn)水口是________（填“a”或“b”）；

（3）裝置中球形冷凝管的作用是______________________，寫出D中所有可能發(fā)生的無(wú)機(jī)反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

（4）反應(yīng)結(jié)束后，從C中的混合物中分離出CCl3COOH的方法是_________________________。

（5）測(cè)定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.50g配成待測(cè)溶液，加0.1000 molL-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用0.02000 molL-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則產(chǎn)品的純度為_____________；（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）滴定的反應(yīng)原理：CCl3CHO+OH-==CHCl3span>+HCOO- HCOO-+I2== H++2I-+CO2↑ I2+2S2O32-==2I-+ S4O62-

（6）為證明三氯乙酸的酸性比乙酸強(qiáng)。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種方案，你認(rèn)為能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>___________。

a.分別測(cè)定0.1mol·L-1兩種酸溶液的pH，三氯乙酸的pH 較小

b.用儀器測(cè)量濃度均為0.1mol·L-1 的三氯乙酸和乙酸溶液的導(dǎo)電性，測(cè)得乙酸溶液的導(dǎo)電性弱

c.測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的兩種酸的鈉鹽溶液的pH，乙酸鈉溶液的pH 較大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A.0.1 molL﹣1醋酸溶液中含有醋酸分子的數(shù)目為0.1NA
B.25℃時(shí)，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.2 NA
C.常溫下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH﹣數(shù)目為0.2 NA
D.某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2 ， 在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求回答下列問(wèn)題： I．將等物質(zhì)的量的A、B混合放于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．經(jīng)5min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1mol/（Lmin）．則：
（1）x= ．
（2）前5min內(nèi)B的反應(yīng)速率v（B）= ．
（3）平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ．
（4）II．水蒸氣通過(guò)炙熱的碳層發(fā)生反應(yīng)：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H． 已知：K（300℃）＜K（350℃），則該反應(yīng)是熱反應(yīng)．
（5）上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡，在t1時(shí)刻改變某一條件后正反應(yīng)速率（ν正）隨時(shí)間的變化如下圖所示，填出對(duì)應(yīng)的編號(hào)．
①縮小容器體積； ②降低溫度
（6）已知反應(yīng)①CO（g）+CuO（g）CO2（g）+Cu（s）②H2（g）+CuO（g）Cu（s）+H2O（g） 在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2 ， 該溫度下反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K=（用K1和K2表示）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案