8．已知放熱反應(yīng)：2Na+2NH3（l）=2NaNH2+H2↑，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，2.24LNH3中含有共價(jià)鍵0.3mol
B．該反應(yīng)過程中，每生成1mol NaNH2，轉(zhuǎn)移電子2mol
C．在該反應(yīng)條件下，Na的還原性強(qiáng)于H2
D．該反應(yīng)過程中熵減，所以高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行

分析 2Na+2NH3（l）=2NaNH2+H2↑中Na元素的化合價(jià)升高，H元素的化合價(jià)降低，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e-，生成氣體，混亂度增大，結(jié)合n=$\frac{V}{Vm}$計(jì)算．

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNH3中含有共價(jià)鍵0.3mol，但常溫常壓下，Vm未知，不能計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)過程中，每生成1mol NaNH2，由Na元素的化合價(jià)變化可知轉(zhuǎn)移電子1mol，故C錯(cuò)誤；
D．Na失去電子，Na為還原劑，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，Na的還原性強(qiáng)于H2，故C正確；
D．生成氣體，混亂度增大，熵增的反應(yīng)，所以常溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化、基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．（1）將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，插入稀H2SO4中組成原電池，標(biāo)出正負(fù)極及電極反應(yīng)式：
Al片（負(fù)極）2Al-6e-═2Al3+，
Cu片（正極）6H++6e-═3H2↑．
（2）若將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，插入濃HNO3中也能組成原電池，寫出電極名稱及電極反應(yīng)式：
Al片（正極）NO3-+e-+2H+═NO2↑+H2O，
Cu片（負(fù)極）Cu-2e-═Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是（　　）
A．NO和O2B．SO2和O2C．NO2和NOD．NH3和O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問題：
（1）弱酸在水溶液中存在電離平衡，部分0.1mol•L-1弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸電離平衡常數(shù)（25℃）
HClOK=2.98×10-8
H2CO3K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
H2SO3K1=1.54×10-2
K2=1.02×10-7
①當(dāng)弱酸的濃度一定時(shí)，降低溫度，K值變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�
②下列離子方程式和有關(guān)說法錯(cuò)誤的是ac．
a．少量的CO2通入次氯酸鈉溶液中：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32-
b．少量的SO2通入碳酸鈉溶液中：SO2+H2O+2CO32-═2HCO3-+SO32-
c．相同溫度時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的三種弱酸與足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的體積為V（H2CO3）＞V（H2SO3）＞V（HClO）
d．相同溫度時(shí)，等pH三種鹽溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：c（Na2CO3）＜c（NaClO）＜c（Na2SO3）
③亞硒酸（H2SeO3）也是一種二元弱酸，有較強(qiáng)的氧化性．往亞硒酸溶液中不斷通入SO2會(huì)產(chǎn)生紅褐色單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4．
（2）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們對人類及生態(tài)系統(tǒng)會(huì)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理后方可排放．
①在廢水中存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O．若改變條件使上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列說法正確的是ad．
a．平衡常數(shù)K值可以不改變
b．達(dá)到新平衡CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率
c．達(dá)到新平衡后，溶液pH一定增大
d．再達(dá)平衡前逆反應(yīng)速率一定大于正反應(yīng)速率
②Cr2O72-和CrO42-最終生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下Cr（OH）3的Ksp=10-32，當(dāng)c（Cr3+）降至10-3 mol•L-1，溶液的pH調(diào)至4時(shí)，沒有（填“有”或“沒有”）沉淀產(chǎn)生．
（3）已知：①2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
③CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）
某溫度下三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)的值依次為K1、K2、K3，則該溫度下反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K=K1K22K3（用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）．向某固定體積的密閉容器中加入3mol CO和3mol H2，充分反應(yīng)后恢復(fù)至原溫度，測定容器的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的$\frac{1}{2}$，則CO的轉(zhuǎn)化率為75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）化學(xué)用語是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，請用化學(xué)用語填空：
?①兩個(gè)氫分子2H2；?②氦氣He；
?③亞鐵離子Fe2+；④標(biāo)出氨氣中氮元素的化合價(jià)．
（2）在O2、CO2、H2O2三種物質(zhì)中都含有O，三種物質(zhì)的一個(gè)分子中都含有2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)見光不會(huì)分解的是（　　）
A．HClOB．HNO3C．AgID．NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．取某白色固體，分成等質(zhì)量的兩份，一份固體與過量的氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)，放出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，這些氣體恰好能與30mL 0.1mol/L H2SO4 完全反應(yīng)；另一份固體與足量的鹽酸反應(yīng)，放出無色無臭的氣體，這些氣體通入過量的澄清石灰水產(chǎn)生0.4克沉淀． 這種白色固體中所含陰、陽離子的物質(zhì)的量之比2：3．推斷該白色固體是等物質(zhì)的量混合的（NH4）2CO3和NH4HCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖是制取、凈化并測量生成氣體體積的裝置示意圖．利用如圖裝置進(jìn)行表所列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?nbsp; （　�。�
選項(xiàng)a（液體）b（固體）c（液體）
A稀鹽酸鋅粒濃硫酸
B濃氨水生石灰濃硫酸
C飽和食鹽水電石硫酸銅溶液
D濃硫酸Cu片氫氧化鈉溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．9.03×1023個(gè)氨分子含1.5mol氨分子，4.5mol氫原子．

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