25℃時，將某強酸或某強堿溶液按1∶10的體積比混合后溶液恰好呈現(xiàn)中性，則混合前此強堿與強酸溶液的PH之和是                 .

解析：混合前強酸PH=a，強堿PH=b，則C酸(H+)=10-amol/L   C堿(H+)=10-bmol/L

C堿(OH-)=10b-14mol/L  依題意：n(H+)=n(OH-)

則有：10-a×1=10b-14×10  化簡得：a+b=13

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知水在25℃和99℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時水的電離平衡曲線應為
A
A
（A或B）．
（2）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
10：1
10：1
．
（3）99℃時，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a與b之間應滿足的關系是
a+b=14
a+b=14
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如右圖所示：

（1）25時，將＝9的NaOH溶液與＝4的溶液混合，混合所得溶液的＝7，則NaOH溶液與溶液的體積比為           

（2）95時，若100體積1＝的某強酸溶液與1體積2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的1與強堿的2之間應滿足的關系是                           

（3）95時，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5 ，則HA是             (填“強酸”或“弱酸”)

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如右圖所示：

（1）25時，將＝9的NaOH溶液與＝4的溶液混合，混合所得溶液的＝7，則NaOH溶液與溶液的體積比為           

（2）95時，若100體積1＝的某強酸溶液與1體積2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的1與強堿的2之間應滿足的關系是                           

（3）95時，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5 ，則HA是             (填“強酸”或“弱酸”)

 

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科目：高中化學 來源：2013屆江蘇省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知水在25 ℃和95 ℃時，其電離平衡曲線如右圖所示：

⑴則25 ℃時水的電離平衡曲線應為  ___ （填“A”或“B”），請說明理由          ________________         。

⑵95 ℃時PH=2的NaOH溶液中由水電離的c(H＋) ______。

⑶25 ℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為  _________ 。

⑷25 ℃時，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是  _____ 。

⑸曲線B對應溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。請分析原因：            。

⑹95 ℃時，某氨水與氯化銨的混合溶液的PH=7，則c（NH4+）______c（Cl－）（填“>”、“<”、或“=”）

 

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