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12．可用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是（　�。�
A．氯化鐵溶液，溴水B．碳酸鈉溶液，溴水
C．高錳酸鉀酸性溶液，溴水D．高錳酸鉀酸性溶液，氯化鐵溶液

分析 根據乙烯含有C=C鍵，能發(fā)生加成反應和氧化反應，甲苯不溶于水，能使酸性高錳酸鉀褪色，乙酸乙酯能發(fā)生水解，苯酚與溴水發(fā)生取代反應生成三溴苯酚進行分析．

解答 解：A．氯化鐵溶液能鑒別苯酚，現象是溶液變?yōu)樽仙�，溴水能鑒別己烯、苯酚，現象分別是褪色和生成白色沉淀三溴苯酚，但不能鑒別甲苯和乙酸乙酯，故A錯誤；
B．溴水能鑒別己烯、苯酚，現象分別是褪色和生成白色沉淀三溴苯酚，碳酸鈉溶液、溴水都不能鑒別甲苯和乙酸乙酯，故B錯誤；
C．溴水能鑒別己烯、苯酚，現象分別是褪色和生成白色沉淀三溴苯酚，酸性高錳酸鉀溶液能與甲苯發(fā)生氧化還原反應而褪色，與乙酸乙酯不反應，故C正確；
D．酸性高錳酸鉀不能鑒別己烯和甲苯，二者都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，氯化鐵只能鑒別苯酚，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，側重有機物性質及鑒別方法的考查，把握有機物的官能團與性質及反應的不同現象為鑒別的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某一元醇10g與乙酸反應生成乙酸乙酯11.17g，反應后又回收該醇1.8g，則醇的相對分子質量接近于（　�。�
A．88B．102C．116D．196

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術的是（　�。�
A．硬水的軟化B．電解飽和食鹽水制造NaOH
C．電滲析淡化海水D．海水中提取金屬Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．化學反應是一個由斷裂舊化學鍵吸熱和形成新化學鍵放熱兩個相反的過程構成的統(tǒng)一整體，在舊鍵斷裂和新鍵形成的過程中一般認為存在著一個臨界的過渡狀態(tài)．化學反應過程中放出或吸收的熱量，叫做反應熱．在恒壓條件下，它等于反應前后體系的焓變，用符號△H表示．試看圖回答下列各題：
（1）如圖Ⅰ所示是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，由圖可知該反應的反應熱△H=-234 kJ•mol-1．若加入催化劑只能改變反應達到過渡態(tài)所需的能量（如使圖Ⅰ中E1和E2的值減�。┑珜Ψ磻锖蜕晌锉旧淼哪芰亢蜖顟B(tài)無影響，則△H的值將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）如圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氫化物時的焓變數據，根據焓變數據分析可知b代表Se元素．上述氫化物中穩(wěn)定性最強的是H2O（填“化學式”，下同），氫化物的沸點由高到低的順序為H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S；
（3）已知：向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol•L-1 Ba（OH）2溶液，放出的熱量是5.0kJ．如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4mol•L-1 HCl溶液時，放出的熱量為2.2kJ．則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為SO42-（aq）+Ba2+（aq）=BaSO4（s）△H=-15 kJ•mol-1；
（4）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1．由此可知，在等溫下蒸發(fā)54g液態(tài)水需吸收132kJ的熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．同溫同壓下，xg的甲氣體和Yg的乙氣體占有相同的體積，根據阿伏伽德羅定律判斷，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．x：y等于等質量的甲和乙的分子個數之比
B．x：y等于同溫同壓下甲和乙的密度之比
C．x：y等于甲與乙的相對分子質量之比
D．x：y等于同溫同體積下等質量的甲和乙的壓強之比

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將一定量的有機物充分燃燒后的產物，通入足量的石灰水完全吸收，經過濾得沉淀30g，濾液的質量比原有石灰水的質量減少11.4g（假定不考慮操作過程中的損耗），該有機物可能是（　　）
A．乙酸乙酯B．乙醇C．乙二醇D．丙三醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法錯誤的是（　�。�
A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
B．乙醇分子中含有醛基
C．75%的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒
D．只用水就能鑒別苯和四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數和未成對電子數相同；B的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍．同時含有A、B、D三種元素的化合物M是一種居室污染氣體，其分子中所有的原子共平面．A、B兩種元素組成的原子個數比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同．請回答下列問題：
（1）下列敘述正確的是ad；（填字母）．
a．M易溶于水，是因為M與水分子間能形成氫鍵，且M是極性分子；N不溶于水，是因為N是非極性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化
c．N分子中含有6個σ鍵和3個π鍵
d．N分子中所有原子共面
（2）E的一種氧化物化學式為EO2，廣泛用于制造高級白色油漆，也是許多反應的催化劑．工業(yè)上用含E的礦石[主要成分為FeEO3（不溶于水，其中Fe為+2價）]作原料制取EO2．礦石經過硫酸溶液浸泡，生成含EO2+的溶液，再經稀釋得EO2•xH2O，寫出這兩步反應的離子方程式FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O，TiO2++（x+1）H2O=TiO2•XH2O+2H+．
（3）X和Y分別是B和C的氫化物，這兩種氫化物都含有18電子．X和Y的化學式分別是C2H6、N2H4．兩者沸點的關系為X＜Y（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
B．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．0.1mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
D．0.1mol•L-1的HCl溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

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