【題目】如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 若將乙池電解液換成 AgNO3 溶液，則可以實(shí)現(xiàn)在石墨棒上鍍銀

B. 甲池通入 CH3OH 的電極反應(yīng)式為 CH3OH+6e+2H2O═CO32-+8H+

C. 反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量 Cu(OH)2 固體，能使 CuSO4 溶液恢復(fù)到原濃度

D. 甲池中消耗 224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時(shí)丙池中理論上產(chǎn)生 1.16g 固體

【答案】D

【解析】

根據(jù)圖示，甲池為原電池，通入甲醇的為負(fù)極，則乙池中銀電極和丙池中右邊的鉑電極為陰極；通入氧氣的為正極，則乙池中石墨電極和丙池中左邊的鉑電極為陽(yáng)極，據(jù)此分析解答。

A．乙池中石墨連接甲池的正極，為電解池的陽(yáng)極，銀電極為陰極，若將乙池電解液換成 AgNO3 溶液，陽(yáng)極上溶液中的氫氧根離子放電生成氧氣，不能實(shí)現(xiàn)在石墨棒上鍍銀，故A錯(cuò)誤；

B．在燃料電池中，負(fù)極是甲醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在堿性電解質(zhì)下的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+2H2O+8OH-=CO32-+8H2O，故B錯(cuò)誤；

C．電解池乙池中，電解后生成硫酸、銅和氧氣，要想復(fù)原，要加入氧化銅，不能加入氫氧化銅，故C錯(cuò)誤；

D．甲池中消耗224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，即=0.01mol，轉(zhuǎn)移電子0.04mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子守恒，丙池中生成0.02mol氫氣，同時(shí)生成0.04mol氫氧根離子，氫氧根離子和鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，所以氫氧化鎂沉淀的物質(zhì)的量是0.02mol，氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量=0.02mol×58g/mol=1.16g，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物X(C4H6O5)廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋(píng)果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多，該化合物具有如下性質(zhì)：

（1）1molX與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5 mol氣體

（2）X與醇或羧酸在濃H2SO4和加熱的條件下均生成有香味的產(chǎn)物

（3）X在一定程度下的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物(不是環(huán)狀化合物)可和溴水發(fā)生加成反應(yīng)

根據(jù)上述信息，對(duì)X的結(jié)構(gòu)判斷正確的是 ( )

A．X中肯定有碳碳雙鍵

B．X中可能有三個(gè)羥基和一個(gè)-COOR官能團(tuán)

C．X中可能有三個(gè)羧基

D．X中可能有兩個(gè)羧基和一個(gè)羥基

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家用金屬鈉還原CCl4和SiCl4制得一種一維SiC納米棒。相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Na+CCl4+SiCl4SiC+8NaCl。下列說(shuō)法不正確的是

A. 一維SiC納米棒“比表面積”大，對(duì)微小粒子有較強(qiáng)的吸附能力

B. 上述反應(yīng)中SiC既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C. SiCl4是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

D. 每生成1 mol SiC轉(zhuǎn)移8 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，有強(qiáng)還原性。已知：①2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑，②H3PO2+NaOH(足量)=NaH2PO2+H2O。下列推斷不正確的是

A. H3PO2的結(jié)構(gòu)式為

B. H3PO2具有強(qiáng)還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸

C. NaH2PO2是酸式鹽

D. 每消耗1mol P4，反應(yīng)①中轉(zhuǎn)移6mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某混合物中含有KAl(SO4)2和另外兩種金屬氧化物，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化：

已知：Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl-

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)沉淀H的化學(xué)式_________，框圖中血紅色物質(zhì)是______(填化學(xué)式)

(2)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分離操作中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還需要___________。

(3)反應(yīng)①的離子方程式是____________。

(4)檢驗(yàn)溶液G中金屬陽(yáng)離子的操作方法和現(xiàn)象是___________。

(5)若在E中加入KSCN溶液，溶液不變色，則沉淀C是________(填名稱(chēng))；

若在E中加入KSCN溶液，溶液變紅色，為進(jìn)一步確認(rèn)沉淀C的成分，進(jìn)行如下定量實(shí)驗(yàn): 將沉淀C用5mol/L鹽酸14mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下56mL氯氣，使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+。則沉淀C可能的化學(xué)式是__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今年是門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 原子半徑：W<X

B. 常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)

C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

D. X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液X含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、HCO3-、S2-、SO42-、Cl-、OH-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)如下：

(1)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，一定不存在的離子是_______。

(2)反應(yīng)①中生成A的離子方程式為________。

(3)若測(cè)得X溶液中c(H+)=6mol·L-1，則X溶液中_______(填“含”或“不含”)Fe3+，c(Fe3+)=________mol·L-1(若填不含，則不需計(jì)算)，X溶液中c(Cl-)=_______mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

（1）元素③在周期表中位置是__；元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是__(填化學(xué)式)；

（2）元素①是__(寫(xiě)元素符號(hào))，元素⑥是__(寫(xiě)元素符號(hào))，二者按照原子個(gè)數(shù)比為1∶1形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___。

（3）元素⑤與元素②的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>__(寫(xiě)元素符號(hào))，元素⑤的單質(zhì)通入到元素②的氫化物的水溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___。

（4）用電子式表示元素①氫化物的形成過(guò)程___。寫(xiě)出元素⑦氫化物的電子式__；寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制元素⑤單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A. 明礬在水中生成的膠體有吸附性，因此常用明礬對(duì)水進(jìn)行消毒

B. 因汽油不完全燃燒使汽車(chē)尾氣中含有少量氮氧化物

C. 液氨汽化吸收大量熱，所以液氨常用作制冷劑

D. Al(OH)3具有很高的熔點(diǎn)，是優(yōu)良的耐高溫材料

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