Question

羥胺（NH₂OH）是一種還原劑，能將某些氧化劑還原．現(xiàn)用25.00mL 0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe²⁺恰好與24.50mL 0.020mol/L的KMnO₄酸性溶液完全作用．已知（未配平）：FeSO₄+KMnO₄+H₂SO₄→Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+MnSO₄+H₂O則在上述反應中，羥胺的氧化產(chǎn)物是（　　）

• A、N₂
• B、N₂O
• C、NO
• D、NO₂

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算,氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：由信息“25.00mL 0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe²⁺恰好與24.50mL 0.020mol/L的KMnO₄酸性溶液完全作用”可知，NH₂OH失去電子數(shù)等于高錳酸鉀得到電子數(shù)，以此來計算．

解答： 解：由25.00mL 0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe²⁺恰好與24.50mL 0.020mol/L的KMnO₄酸性溶液完全作用可知，
NH₂OH失去電子數(shù)等于高錳酸鉀得到電子數(shù)，
設羥胺的氧化產(chǎn)物中N元素的化合價為x，
由電子守恒可知，25.00mL×0.001L×0.049mol/L×（x+1）=24.50mL×0.001L×0.020mol/L×（7-2），
解得x=2，
羥胺的氧化產(chǎn)物是NO，
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中電子守恒為解答的關鍵，注意從化合價變化角度及電子守恒分析，題目難度不大．