Question

【題目】（14分）A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，C是同周期中陽(yáng)離子半徑最小的元素，D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3﹕5。請(qǐng)回答：

（1）D的元素符號(hào)為 。

（2）F在元素周期表中的位置 。

（3）用電子式表示由元素B和F組成的化合物的形成過(guò)程： 。

（4）B單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與C的單質(zhì)同時(shí)放入水中，產(chǎn)生兩種無(wú)色氣體，有關(guān)的化學(xué)方程式為 、 。

（5）工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物E2F2。該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0．2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0．3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

Answer 1

【答案】（1）Si

（2）第3周期，VIIA

（3）

（4）2Na2O2+ 2H2O ="=" 4NaOH + O2↑；2Al+ 2NaOH + 2H2O ="==" 2NaAlO2+3H2↑

（5）2S2Cl2+ 2H2O ="=" 3S + SO2↑+ 4HCl

【解析】試題分析：A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，A原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素；B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則B為Na；結(jié)合原子序數(shù)可知，C、D、E、F都處于第三周期，C是同周期中陽(yáng)離子半徑最小的元素，則C為Al；D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，則D為Si、M為Na2SiO3；E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5，則最外層電子數(shù)為6，故E為硫元素，F的原子序數(shù)最大，故F為Cl。

（1）D為硅，元素符號(hào)為Si，故填：Si；

（2）F是氯，在元素周期表中位于第3周期，VIIA，故填：第3周期，VIIA；

（3）B和F組成的化合物為氯化鈉，形成過(guò)程為，故填：；

（4）B為鈉，與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與水反應(yīng)有無(wú)色氣體生成，則反應(yīng)的產(chǎn)物為過(guò)氧化鈉，放出的氣體為氧氣；C為鋁，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣，有關(guān)的化學(xué)方程式為2Na2O2+ 2H2O ="=" 4NaOH + O2↑；2Al+ 2NaOH + 2H2O ="==" 2NaAlO2+3H2↑，故填：2Na2O2+ 2H2O ="=" 4NaOH + O2↑；2Al+ 2NaOH + 2H2O ="==" 2NaAlO2+3H2↑；

（5）S2Cl2與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體為二氧化硫，只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，故S元素化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)移0．3mol電子生成二氧化硫?yàn)?/span>0．1mol，故有0．3molS原子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知S元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為0，故生成S，同時(shí)生成HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2S2Cl2+2H2O═3S+SO2↑+4HCl，故填：2S2Cl2+2H2O═3S+SO2↑+4HCl。