Question

（16分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用相應化學用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）畫出表中形成化合物種類最多元素的原子結構示意圖  __  　；
寫出它與原子半徑最小的原子形成六核且為平面結構的化合物的電子式_____。
（2）④⑤⑧形成的簡單離子半徑由大到小的順序為_______________（填離子符號）；③⑦⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為_____________________。（填化學式）
（3）工業(yè)上用②單質(zhì)大量生產(chǎn)⑦單質(zhì)，反應的化學方程式為：________________________________
⑦形成氧化物的晶體類型為__________,它的一種重要用途為     。
（4）這些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能與強酸又能與強堿反應的是___________（填化學式），寫出它與⑤的最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的離子方程式_________________________________。
（5）X、Y由①②④中的兩種或三種元素組成。X的溶液能與小蘇打反應產(chǎn)生Y，若X是其所屬系列中最簡單的分子，且相對分子質(zhì)量為46，則X的名稱為        ，寫出X溶液與小蘇打反應的化學方程式為____________。

Answer 1

(共16分)（1）（1分）（1分）
（2）S^2->O^2->Na ⁺（2分）    HClO₄>HNO₃>H₂SiO₃  （2分）
（3）SiO₂ +2CSi+ 2CO↑（2分）原子晶體 光導纖維（各1分）
（4）Al₂O₃（1分）        Al₂O₃  + 2 OH^－ =" 2" AlO₂^－ + H₂O（2分）
（5）甲酸 (1分)       HCOOH + NaHCO₃ =  HCOONa + CO₂↑ +  H₂O（2分）

考查元素周期表的結構及元素周期律的應用。根據(jù)元素在周期表中的位置可知元素①～
⑨分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。
（1）形成化合物種類最多的是碳元素，其原子結構示意圖為。原子半徑最小的是
氫元素，所以該化合物是乙烯，電子式為。
（2）同主族自上而下離子半徑是逐漸增大的，而核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子
序數(shù)的增大而減小，所以順序是S^2->O^2->Na ⁺。非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越
強，所以應該是HClO₄>HNO₃>H₂SiO₃。
（3）高溫下碳還原二氧化硅即得到單質(zhì)硅，反應式為SiO₂ +2CSi+ 2CO↑。二氧化硅是一
種原子晶體，常用作光導纖維。
（4）符合條件的應是兩性氧化物氧化鋁，和強堿反應的方程式為Al₂O₃  + 2 OH^－ =" 2" AlO₂^－ +
H₂O。
（5）和碳酸氫鈉反應生成CO₂，說明顯酸性，根據(jù)相對分子質(zhì)量可知，化合物是甲酸，反應式
為HCOOH + NaHCO₃ =  HCOONa + CO₂↑ +  H₂O。