【題目】某同學(xué)欲探究Na2O2與水的反應(yīng),可供使用的試劑有:Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2。該同學(xué)取4 g Na2O2樣品與過量水反應(yīng),待完全反應(yīng)后,得100 mL溶液X和448 mL O2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。該同學(xué)推測反應(yīng)中可能生成了H2O2,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
⑴試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液X中含過氧化氫_________________。
⑵通過上述實(shí)驗(yàn)證明溶液中確實(shí)存在H2O2。取少量X于試管中,滴加幾滴酚酞試液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________。
⑶取少量X于試管中,滴加FeCl2溶液,立即生成紅褐色沉淀,則該反應(yīng)的離子方程式為___________。
⑷已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色,同時(shí)放出氧氣,完成并配平該反應(yīng)的離子方程式:____
________MnO4-+ ________H2O2 + ________H+ — ________Mn2+ + ________O2↑ + __________。
取100 mL 溶液X,使其與過量酸性KMnO4溶液反應(yīng),最終生成224 mL O2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則此樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________。
【答案】 取少量溶液X加入少量MnO2(或少量酸性KMnO4溶液),若有無色氣體放出,(并能使帶火星的木條復(fù)燃,)則證明X中含過氧化氫 溶液先變紅后褪色 2Fe2+ + 4OH-+ H2O2=2Fe(OH)3↓ 2,5,6,2,5,8H2O 97.5 %
【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),(1)檢驗(yàn)H2O2,利用H2O2在MnO2作用下分解成氧氣,氧氣能使帶火星木條復(fù)燃,具體操作是取少量溶液X加入少量MnO2(或少量酸性KMnO4溶液),若有無色氣體放出,(并能使帶火星的木條復(fù)燃,)則證明X中含過氧化氫;(2)Na2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉,即溶液X中含有NaOH和H2O2,滴加酚酞溶液,溶液先變紅,因?yàn)?/span>H2O2具有強(qiáng)氧化性,能把有色物質(zhì)氧化漂白,因此現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色;(3)溶液X中含有NaOH和H2O2,滴加FeCl2溶液,立即產(chǎn)生紅褐色沉淀,此沉淀為Fe(OH)3,H2O2把Fe2+氧化成Fe3+,離子反應(yīng)方程式為2Fe2+ + 4OH-+ H2O2=2Fe(OH)3↓;(4)MnO4-中Mn的化合價(jià)由+7價(jià)→+2價(jià),化合價(jià)降低5,H2O2中O的化合價(jià)由-1價(jià)→0價(jià),H2O2整體化合價(jià)升高2價(jià),最小公倍數(shù)為10,MnO4-、Mn2+的系數(shù)為2,H2O2和O2的系數(shù)為5,然后根據(jù)元素守恒、電荷守恒,得出離子反應(yīng)方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O;與KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生氧氣物質(zhì)的量為224×10-3/22.4mol=0.01mol,過氧化氫的物質(zhì)的量為0.01mol,即生成H2O2的Na2O2的物質(zhì)的量為0.01mol,過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣物質(zhì)的量為448×10-3/22.4mol=0.02mol,與水反應(yīng)生成氧氣,消耗Na2O2的物質(zhì)的量為0.02×2mol=0.04mol,樣品中Na2O2的質(zhì)量為(0.01+0.04)×78g=3.9g,過氧化鈉的純度為3.9/4×100%=97.5%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電子由3d能級(jí)躍遷至4p能級(jí)時(shí),可通過光譜儀直接攝。ā 。
A.電子的運(yùn)動(dòng)軌跡圖象
B.原子的吸收光譜
C.電子體積大小的圖象
D.原子的發(fā)射光譜
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【題目】25℃時(shí),濃度均為0.1mol/L的溶液,其pH如下表所示。有關(guān)說法正確的是
序號(hào) | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | ||||
pH | 7.0 | 7.0 | 8.1 | 8.9 |
A. 酸性強(qiáng)弱:
B. 離子的總濃度:①>③
C. ②中:
D. ②和④中相等
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【題目】實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是
A. 裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體
B. 裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體,并防止倒吸
C. 裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物
D. 裝置④可用于干燥、收集氯化氫,并吸收多余的氯化氫
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【題目】利用下圖所示裝置可以將溫室氣體轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO。下列說法正確的是
A. 該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
B. 電極a表面發(fā)生還原反應(yīng)
C. 該裝置工作時(shí), 從b極區(qū)向a極區(qū)移動(dòng)
D. 該裝置中每生成,同時(shí)生成
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【題目】據(jù)報(bào)道,我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù).某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液,下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是( )
A.正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
B.工作一段時(shí)間后,電解液中KOH的物質(zhì)的量不變
C.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為:2H2+O2=2H2O
D.該電池反應(yīng)2.24 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,可逆反應(yīng)A+BmC變化如圖所示.已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù),p為反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況,問:
(1)溫度T1T2(填“大于”“等于”或“小于”).
(2)正反應(yīng)是反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(3)如果A、B、C均為氣體,則m2(填“大于”“等于”或“小于”).
(4)當(dāng)溫度和容積不變時(shí),如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體,則體系的壓強(qiáng)(填“增大”“減小”或“不變”),平衡移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”).
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【題目】你認(rèn)為下列說法不正確的是( )
A.氫鍵存在于分子之間,不存在于分子之內(nèi)
B.對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,其范德華力隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大
C.NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子,CH4是非極性分子
D.冰熔化時(shí)只破壞分子間作用力
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【題目】雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧(O3)生成.下列說法正確的是( )
A.O2和O3互為同位素
B.O2轉(zhuǎn)化為O3為化學(xué)變化
C.相同物質(zhì)的量的O2和O3的體積相同
D.相同質(zhì)量的O2和O3含有相同的分子數(shù)
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