9．已知外電路中，電子由b極流向鋅．有關(guān)如圖所示的裝置分析不合理的是（　�。�
A．該裝置中Cu極為正極
B．當(dāng)銅極的質(zhì)量變化為32 g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6 L
C．b極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-═2H2O
D．一段時(shí)間后鋅片一極質(zhì)量增加

分析 外電路中，電子由銅流向a極，則左圖中為原電池，負(fù)極b的電極反應(yīng)為2OH-+H2-2e-=H2O，正極a上發(fā)生O2+2H2O+4e-=4OH-；右圖為電解池，Cu與正極相連為陽(yáng)極，發(fā)生Cu-2e-=Cu2+，Zn為陰極，發(fā)生電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，以此來(lái)解答．

解答 解：A．該裝置中Cu極為電解池的陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤；
B．正極a上發(fā)生O2+2H2O+4e-=4OH-，Cu與正極相連為陽(yáng)極，發(fā)生Cu-2e-=Cu2+，由電子守恒可知2Cu～O2，當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為32g時(shí)，n（Cu）=0.5mol，則n（O2）=0.25mol，所以a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L，故B正確；
C．電解質(zhì)為KOH，則b的電極反應(yīng)為2OH-+H2-2e-=H2O，故C正確；
D．Zn為陰極，發(fā)生電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，所以一段時(shí)間后鋅片質(zhì)量增加，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池與電解池，明確電極的判斷及發(fā)生的電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意利用電子守恒進(jìn)行計(jì)算，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．以硼鎂礦（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如圖
已知：
表一：不同溫度下H3BO3的溶解度
　溫度（℃）　20　40　60　100
　溶解度（g）　5.0　8.7　14.8　40.2
表二：不同物質(zhì)沉淀完全時(shí)的pH
　金屬陽(yáng)離子　Fe（OH）3　Al（OH）3　Fe（OH）2　Mg（OH）2
　pH　3.2　5.2　9.7　12.4
（1）由于礦粉中含CaCO3，“浸取”時(shí)容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器中溢出，應(yīng)采取的措施為分批緩慢加入硫酸
（2）“浸取”時(shí)為提高速率．除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施是提高反應(yīng)溫度；“浸取”后，采用“熱過(guò)濾”的目的為防止因溫度下降時(shí)H3BO3從溶液中析出．
（3）“浸出液”顯酸性．含有H3BO3和Mg2+，還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質(zhì)．“除雜”時(shí)，向浸出液中依次加入適量的H2O2和MgO，可以除去的雜質(zhì)離子為Fe3+、Fe2+、Al3+．H2O2的作用為H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）．
（4）“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，且溶液的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)增大而升高．為了從“母液”中充分回收MgSO4•H2O，應(yīng)采取的措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮、加壓、升溫結(jié)晶、過(guò)濾．

（5）已知25℃時(shí)，硼酸（H3BO3）溶液中存在如下平衡：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）   K=5.7×10-10.25℃時(shí)，0.7mol/L硼酸溶液中c（H+）=2×10-5mol/L
（6）已知25℃時(shí)：
 化學(xué)式 H2CO3 HF
 電離常數(shù) K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		 K=6.75×10-4
下列說(shuō)法正確的是BD（填序號(hào)）．
A．碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中觀察到有氣泡產(chǎn)生
B．碳酸鈉溶液滴入氫氟酸中觀察到有氣泡產(chǎn)生
C．等濃度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者＞后者
D．等濃度碳酸鈉溶液和氟化鈉溶液的pH：前者＞后者．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．決定氣體摩爾體積大小的主要因素是（　　）
A．氣體分子的大小B．氣體分子數(shù)的多少
C．氣體分子間的平均距離D．氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)
B．SO3、NH3的水溶液均能導(dǎo)電，所以均是電解質(zhì)
C．鋼鐵、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)
D．液態(tài)硫酸、固態(tài)硫酸鋇不能導(dǎo)電，所以二者均不是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．欲配制下列四種無(wú)色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（　�。�
A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B．Na+、Fe3+、OH-、NO3-
C．MnO4-、K+、SO42-、Na+D．Ca2+、Mg2+、HCO3-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　�。�
A．質(zhì)量不等、密度相等的N2和C2H4B．等體積等密度的CO和N2
C．等溫等體積的O2和N2D．等壓等體積的N2和CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9-10-7m之間
B．FeCl3溶液是電中性的，F(xiàn)e（OH）3膠體帶正電荷
C．膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙空隙
D．樹(shù)林中晨曦的陽(yáng)光光束現(xiàn)象與丁達(dá)爾現(xiàn)象有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)镹a2CO3＞NaCN＞CH3COONa．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年安徽師大附中高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩，混合均勻，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案：

編號(hào)[

H2C2O4溶液[

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度/mol·L-1

體積/mL

濃度/mol·L-1

體積/mL

①

0.10

2.0

0.010

4.0

25

②

0.20

2.0

0.010

4.0

25

③

0.20

2.0

0.010

4.0

50

（1）該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________；

（2）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是 ，探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是 ；

（3）實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40 s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）= mol·L-1·min-1；

（4）該反應(yīng)的速率v和時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，在t1～t2時(shí)段反應(yīng)速率________（填“加快”或“減慢”或“變化不明顯”），主要原因是_____________________。

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