Question

下列說法正確的是（　�。�

共價(jià)鍵	C-C	C=C	C-H	H-H
鍵能/KJ?mol-1	348	610	413	436

• A、已知某溫度下純水中的c （H⁺）=2×10^-7mol?L^-1，據(jù)此無法求出水中的c （OH^-）
• B、已知MgCO₃的K_sp=6.82×10^-6，則在含有固體MgCO₃的MgCl₂和Na₂CO₃溶液中，都有c （Mg²⁺）=c （CO₃^2-），且K_sp （MgCO₃）都保持不變
• C、已知上表數(shù)據(jù)可以計(jì)算出 的焓變
• D、常溫下，Mg（OH）₂能溶于氯化銨濃溶液的主要原因是NH₄⁺結(jié)合OH^-使沉淀溶解平衡發(fā)生移動(dòng)

Answer 1

分析：A．純水中c （H⁺）=c （OH^-）；
B．MgCO₃溶液中c （Mg²⁺）=c （CO₃^2-）；
C．苯中沒有標(biāo)準(zhǔn)的單鍵和雙鍵；
D．NH₄⁺結(jié)合OH^-使Mg（OH）₂沉淀溶解平衡發(fā)生移動(dòng)．

解答：解：A．純水中c （H⁺）=c （OH^-）=2×10^-7mol?L^-1，故A錯(cuò)誤；
B．因?yàn)閮煞N溶液中c（CO₃^2-）濃度不同，所以鎂離子的濃度也是不同的，故B錯(cuò)誤；
C．由于苯環(huán)中的化學(xué)鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種獨(dú)特的化學(xué)鍵，所以不能計(jì)算出該反應(yīng)的反應(yīng)熱，故C錯(cuò)誤；
D．NH₄⁺結(jié)合OH^-使Mg（OH）₂沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查焓變和化學(xué)平衡等，注意理解影響化學(xué)平衡的因素．