9．分子式為C7H8O的芳香族化合物不可能是（　�。�
A．醇B．酚C．醚D．醛

分析 芳香族化合物中均含有苯環(huán)，醇苯環(huán)側(cè)鏈含有羥基，酚含有酚羥基，醚含有醚基，醛含有醛基，據(jù)此解題．

解答 解：A．C7H8O的芳香族化合物可能是C6H5CH2OH，故A錯誤；
B．C7H8O的芳香族化合物可能是（或或，故B錯誤；
C．C7H8O的芳香族化合物可能是C6H5OCH3，故C錯誤；
D．C7H8O的芳香族化合物除了苯環(huán)外其余部分是飽和的，不可能含醛基，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機物的性質(zhì)和同分異構(gòu)體方面的知識，注意知識的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)．下列我國古代發(fā)明中，不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（　　）
A．打磨磁石制指南針B．燒結(jié)粘土制陶瓷C．濕法煉銅D．鐵的冶煉
    
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如圖所示圖象中，縱坐標(biāo)為沉淀物或氣體的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為某溶液中加入另一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量，按試題將相應(yīng)圖的字母填入下列空格中，并寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．

（1）表示向飽和AlCl3溶液中滴加氨水至過量的是C，離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸溶液至過量的是B，離子方式：H++CO32-═HCO3-、HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
（3）表示向飽和石灰水中通入CO2至過量的是A，離子方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-．
（4）表示向MgCl2 和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量的是D，離子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．能源、材料已成為當(dāng)今科學(xué)研究的熱點．請回答下列問題：
（1）單質(zhì)A的燃燒熱大，可作燃料．已知A為短周期元素，其氣態(tài)原子逐個失去1～4個電子所需能量（電離能）如表所示．若該原子核外電子有三層，則該元素位于周期表ⅡA族，寫出A燃燒后形成的氧化物的電子式：．

I1I2I3I4…
電離能（kJ/mol）7381451773310540…

（2）如圖是超導(dǎo)材料元素在周期表中的分布，上述元素的短周期元素中原子半徑最大的是Al（填元素符號），其原子最外層有3種運動狀態(tài)不同的電子，寫出其最高價氧化物對應(yīng)水化物在水溶液中的電離方程式：H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．
（3）上述主族元素中有兩種原子可以形成的五核分子，其化學(xué)鍵鍵長和鍵角都相等，則該分子的空間構(gòu)型為正四面體，該物質(zhì)為非極性分子（選填“極性”或“非極性”）．
（4）鐵單質(zhì)在高溫下會與水蒸氣反應(yīng)生成一種黑色固體和一種易燃性氣體，且每生成1mol該易燃?xì)怏w放出37.68kJ熱量，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2 （g）△H=-150.72kJ/mol．
（5）取適量Al、Mg合金樣品置于燒杯中，加入20mL 1mol/L的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)．下列敘述正確的是b（選填編號）．
a．Mg作負(fù)極，Al作正極
b．若加入的是20mL 1mol/L的鹽酸，則放出的氫氣的物質(zhì)的量減少$\frac{2}{3}$
c．若把NaOH中的H換成D（D為重氫），生成的氫氣中D與H物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列顏色變化不符合事實的是（　�。�
A．溴化銀見光分解變白B．濕潤醋酸鉛試紙遇硫化氫變黑
C．熱的氧化銅遇乙醇變紅D．苯酚在空氣中變粉紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某乙醛中混有少量乙醇，要分析該乙醛的純度，取樣，進(jìn)行以下定量分析，其中不合理的是（　�。�
A．測定蒸氣的摩爾體積
B．與銀氨溶液反應(yīng)，分析產(chǎn)生銀的量
C．與鈉反應(yīng)，分析產(chǎn)生氫氣的量
D．用酸性高錳酸鉀溶液滴定，分析相關(guān)數(shù)據(jù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．碳原子2p亞層上的2個電子不相同的方面是c（選填序號）．
a．能量  b．電子云形狀   c．電子云伸展方向  d．自旋狀態(tài)
14N 原子與12C原子比，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都更多，但原子半徑卻更小，請解釋在原子中，質(zhì)子和中子占的體積都很��；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，核對外層電子的引力越大，原子半徑越�。�
（1）鈹（Be）與鋁性質(zhì)相似．
（2）以下對鈹及其化合物的推斷肯定不正確的是d（選填序號）．
a．鈹會在濃硫酸中鈍化     b．氯化鈹固體會發(fā)生升華現(xiàn)象
c．氧化鈹堅硬難熔         d．鈹?shù)娜埸c低于鎂
（3）寫出BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后反應(yīng)的離子方程式Be2++BeO22-+2H2O=2Be（OH）2↓．
（4）將BeCl2溶液加熱蒸干后灼熱，再使其熔融，用直流電電解，可得到單質(zhì)鈹和一種單質(zhì)氣體，則該氣體的化學(xué)式為O2．
（5）氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于集成電路，其制備原理是將氧化鋁與碳粉混合均勻，在持續(xù)流動的氮氣流中加熱至1750℃，發(fā)生如下反應(yīng)：
2Al2O3（s）═4Al（g）+3O2（g）…①；    
2C（s）+O2（g）═2CO（g） …②；
2Al（g）+N2（g）═2AlN（s）…③
試分析反應(yīng)②對制備AlN的作用消耗O2，使①的平衡右移；①的平衡右移又增加了鋁蒸氣的濃度，使③平衡右移，有利于制備AlN．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下表為周期表中短周期的一部分，若R原子核外有3個未成對電子，說法正確的是（　�。�
R
XYZ
A．原子半徑大小順序是：Y＞X＞R
B．其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序是：Z＞Y＞X＞R
C．X、Y、Z中Z的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強
D．R的氣態(tài)氫化物與它的含氧酸之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．聚酰胺66是含有肽鍵的高分子化合物，常用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)等．可用以下方法合成：
已知：A與E互為同分異構(gòu)體，

完成下列填空：
（1）A→B的反應(yīng)類型加成反應(yīng)，A中含氧官能團的名稱羥基．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式CH2BrCHBrCH2CH2OH，D可能的結(jié)構(gòu)簡式或．
（3）F與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱得到烴I，I的名稱1，3-丁二烯．比I多一個碳原子的同系物，與等物質(zhì)的量溴反應(yīng)生成二溴代物的結(jié)構(gòu)簡式正確的是ac．
a．
b．
c．
d．
（4）G和H反應(yīng)生成聚酰胺66的化學(xué)方程式：nHOOC（CH2）4COOH+nH2N（CH2）6NH2+2n H2O $\stackrel{一定條件}{→}$．
（5）同時滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH（CH3）CH（CH3）OOCH．
①含一種官能團  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ③含甲基且有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子．

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