X、Y、Z、M是原子序數(shù)遞增的4種短周期元素．X、Y、M原子核外電子總數(shù)為32，常溫下都可形成氣體．Y原子最外層電子數(shù)是其K層電子數(shù)的3倍，X的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好反應(yīng)只生成一種物質(zhì)甲，甲的水溶液顯酸性．且Z與Y同族． 寫出X原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，M在元素周期表中的位置
 
．
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：Y原子最外層電子數(shù)是其K層電子數(shù)的3倍，且Z與Y同族，Y為O，Z為S；X的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好反應(yīng)只生成一種物質(zhì)甲，甲的水溶液顯酸性，甲為硝酸銨，X為N；X、Y、M原子核外電子總數(shù)為32，則M的核外電子數(shù)=32-8-7=17，M為Cl，以此來解答．
解答： 解：Y原子最外層電子數(shù)是其K層電子數(shù)的3倍，且Z與Y同族，Y為O，Z為S；X的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好反應(yīng)只生成一種物質(zhì)甲，甲的水溶液顯酸性，甲為硝酸銨，X為N；X、Y、M原子核外電子總數(shù)為32，則M的核外電子數(shù)=32-8-7=17，M為Cl，
X為N，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Cl在元素周期表中位于第三周期第ⅤⅡA族，
故答案為：；第三周期第ⅤⅡA族．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期律的應(yīng)用，X的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好反應(yīng)只生成一種物質(zhì)，則X一定是N元素，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如圖1裝置可以進(jìn)行測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn)．已知SO3的熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃．

（1）寫出圓底燒瓶中所發(fā)生的化學(xué)方程式
 

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置．請(qǐng)從圖2A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號(hào)填入下面的空格中．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是
 
、
 
、
 
．
（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，首先應(yīng)采取的操作是
 
．
（4）有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題，請(qǐng)你推測(cè)可能的原因并說明相應(yīng)的驗(yàn)證方法（任寫一條）．原因
 
，驗(yàn)證方法
 

（5）將SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，若有1.5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（6）用amol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，測(cè)得裝置Ⅲ增重了bg，則實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
%（用含a、b的代數(shù)式填寫）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2
催化劑
△
2CH3COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

回答下列問題：
（1）寫出A的電子式
 
．
（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是
 
．
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①
 
，②
 
．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①
 
；②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將含有Ag+、Mg2+、Al3+、Na+等離子的100 mL稀溶液，按下列實(shí)驗(yàn)步驟逐一進(jìn)行分離．填寫下列空白（各步可使用的試劑限于在NaOH、CO2、NaCl中選擇）
（1）沉淀A是
 
，沉淀C是
 

（2）加入試劑①是
 
，②是
 

（3）濾液D中通入過量的③，發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（4）若將沉淀C洗滌、燒灼后所得固體質(zhì)量為6.0g，則原溶液中Mg2+ 的物質(zhì)的量濃度為
 

（5）若在100mL2.0mol．L-1的AlCl3溶液中加入1mol．L-1的NaOH 溶液，可得到7.8gAl（OH）3沉淀，則NaOH溶液的體積為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某強(qiáng)氧化劑RO3-中R元素能被還原成較低的價(jià)態(tài)，如果還原2.4×10-2molRO3-需要6×10-2molNa2SO3（Na2SO3轉(zhuǎn)化成Na2SO4），則反應(yīng)后R元素的價(jià)態(tài)是（　�。�
A、0B、+1C、+3D、+4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為
③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C
B①由C、H兩種元素組成；
②球棍模型為
C①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)；
③與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯
D①相對(duì)分子質(zhì)量比C少2；  ②能由C催化氧化得到
E①由C、H、O三種元素組成；②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅
回答下列問題：
（1）A～E中，屬于烴的是
 
（填字母）．
（2）C催化氧化生成D的化學(xué)方程式為
 
．反應(yīng)類型為
 
．
（3）有機(jī)物B具有的性質(zhì)是
 
（填序號(hào)）．
①無色無味的溶液；  ②有毒；   ③不溶于水；  ④密度比水大；
⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
（4）E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明E的水溶液顯酸性，現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來比較E與碳酸酸性的強(qiáng)弱，則該實(shí)驗(yàn)的原理是
 
（用化學(xué)方程式說明）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl氣體溶于水，配制成250mL鹽酸，求：
（1）所得溶液中氯化氫的物質(zhì)的量濃度？
（2）若將該鹽酸稀釋成1L溶液，求稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度？
（3）若將（2）的溶液取出250mL與足量的鋅粒反應(yīng)可以產(chǎn)生多少體積的氫氣？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L密閉容器中充有2mol SO2和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得此時(shí)SO2為0.4mol，那么反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，密閉容器中SO2物質(zhì)的量是（　　）
A、1.6 mol
B、1.2 mol
C、大于1.6 mol
D、小于1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是（　�。�
A、稱量時(shí)NaOH已經(jīng)潮解
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，容量瓶事先用蒸餾水洗滌過
C、定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
D、定容搖勻后，有少量溶液外流

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同步練習(xí)冊(cè)答案