【題目】《自然》雜志曾報(bào)道我國(guó)科學(xué)家通過測(cè)量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測(cè)量方法叫“鋁鈹測(cè)年法” 。完成下列填空：

(l)l0Be和9Be_______。

a.是同一種原子 b.具有相同的中子數(shù)

d.具有相同的化學(xué)性質(zhì) d.互為同位素

⑵寫出A1與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________。

(3)研究表明28A1可以衰變?yōu)?/span>26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是__________。

a.比較Mg (OH) 2與A1 (OH) 3的堿性強(qiáng)弱

b.在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液

c.將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

d.比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)

(4)目前還有一種測(cè)量方法叫“鉀氬測(cè)年法”。寫出和Ar核外電子排布相同的常見陰離子的半徑由大到小的順序：_______(用化學(xué)符號(hào)表示)；其中一種離子與鉀同周期相鄰元素的離子所形成的化合物可用作干燥劑，用電子式表示該物質(zhì)的形成過程__________。

【答案】 c d 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ abc r(S2-)>r(Cl-)

【解析】（1）10Be和9Be是中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的Be原子，互為同位素，它們的化學(xué)性質(zhì)相似；故答案為cd；

⑵A1與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

(3)a.金屬越活潑，其最高價(jià)氧化物水化物堿性越強(qiáng)，則比較Mg (OH) 2與A1 (OH) 3的堿性強(qiáng)弱，可判斷Mg比Al活潑，故a正確；b.在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉，氯化鎂生成沉淀氫氧化鎂，氫氧化鋁會(huì)溶解在氫氧化鈉中，證明堿性：氫氧化鎂強(qiáng)于氫氧化鋁，所以能證明金屬性強(qiáng)弱，故b正確；c.將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)放鎂帶的那個(gè)變紅色，證明金屬鎂可以和熱水反應(yīng)，但是金屬鋁不可以，能證明金屬性強(qiáng)弱，故c正確；d.硬度和熔點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，不能用于比較金屬性，故d錯(cuò)誤；答案為abc；

(4)Ar核外電子排布相同的簡(jiǎn)單陰離子是硫離子和氯離子，電子層數(shù)一樣，核電荷數(shù)越大，半徑越小，即S2-＞Cl-，與鉀相鄰元素的離子是鈣離子，氯化鈣可以做干燥劑，屬于離子化合物，氯化鈣為離子化合物，用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測(cè)定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示(b處NaOH的體積為1L)，則下列判斷錯(cuò)誤的是 (　　)

A. NaOH的濃度為0.6 mol·L－1 B. 在a點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)為NaCl

C. 混合溶液中n(Al3+)﹕n(Mg2+)＝1﹕1 D. 圖中線段oa : ab＝4﹕1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，用相同物質(zhì)的量濃度的HC1溶液，分別滴定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1。的三種堿(AOH、BOH和DOH)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷正確的是

A. 滴定時(shí)，隨著鹽酸溶液的滴入，水電離出的c(H+)始終增大

B. 滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)

C. pH=7時(shí)，三種溶液中c(C1-)相等

D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100％時(shí)，將三種溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)－c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃銅灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生產(chǎn)氯化銅晶體的流程如下：

（1）反應(yīng)Ⅰ中所加Zn粉不能過量的原因是______________________

（2）濾液Ⅱ中含有的主要金屬陽(yáng)離子是___________________

（3）寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式____________________________________________________

（4）“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、__________、___________。

（5）在空氣中直接加熱CuCl2·xH2O晶體得不到純的無(wú)水CuCl2，原因是___________________________________________________（用化學(xué)方程式表示）

（6）CuCl2·xH2O晶體中x值的測(cè)定：稱取3.420g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 4.400×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl- 外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl- 完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000 mol·L-1的KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3。使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________________。

②若滴定過程用去上述濃度的KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則CuCl2·xH2O中x值為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用亞硝酸鈉(NaNO2)作媒染劑、漂白劑、鋼材緩蝕劑、金屬熱處理劑。某興趣小組用下列裝置制備NaNO2并探究NO、NO2的某一化學(xué)性質(zhì)(A中加熱裝置已略去)。

已知：①2NO＋Na2O2＝2NaNO2；

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2＋

請(qǐng)回答下列問題：

(1)裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(2)用上圖中的裝置制備NaNO2，其連接順序?yàn)椋篴→_____________→h(按氣流方向，用小寫字母表示)，此時(shí)活塞K1、K2如何操作_______________________。

(3)E裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________。

(4)通過查閱資料，NO2或NO可能與溶液中Fe2+發(fā)生反應(yīng)。某同學(xué)選擇上述裝置并按A→C→E順序連接，E中裝入FeSO4溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。

步驟②操作的目的是__________________；步驟③C瓶中發(fā)生的化學(xué)方程式為________________；

通過實(shí)驗(yàn)可以得出：___________(填“NO2、NO中的一種或兩種”)和溶液中Fe2+發(fā)生反應(yīng)使溶液呈深棕色。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用微生物處理含KCN的廢水。第一步是微生物在氧氣充足的條件下，將KCN轉(zhuǎn)化成KHCO3和NH3（最佳pH : 6.7～7.2)；第二步是把氨轉(zhuǎn)化為硝酸：NH3+202HNO3+H2O

請(qǐng)完成下列填空：

（1）寫出第一步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________，第二步反應(yīng)的還原產(chǎn)物是_____________ （填寫化學(xué)式）。

（2）在KCN中，屬于短周期且原子半徑最大的元素是_____，氮原子最外層電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_______種。水的電子式是________。

（3）比較碳和氮元素非金屬性強(qiáng)弱，化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________。

（4）室握下，0.lmol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈堿性且pH依次減小，在含等物質(zhì)的量的KCN、KHCO3混合溶液中，陰離子（除OH-）濃度由大到小的順序是_____________。

（5）工業(yè)上還常用氯氧化法處凡含KCN的廢水：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl2→N2+6KCl+2CO2+2H2O。兩扮相比，微生物處理法的優(yōu)點(diǎn)與缺點(diǎn)是（各寫一條）。

優(yōu)點(diǎn)：________；缺點(diǎn)：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)況下，H2O的質(zhì)量為xg，含有y個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（ ）

A．18y/x B．9y/x C．18y/ x mol－1 D．9y/x mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。下列可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. v(NH3)＝2v(CO2) B. 密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

C. 密閉容器中混合氣體密度不變 D. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列烯烴中存在順反異構(gòu)體的是

A．丙烯 B．1－丁烯 C．2－戊烯 D．2－甲基－2－丁烯

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