一定量的Fe與足量的0.5mol∕l鹽酸反應，為了加快反應速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應加入下列物質中的（　　）
A．NaNO3溶液B．將Fe改為用同質量的Na
C．改為用同濃度的硫酸D．CuSO4粉末
根據(jù)發(fā)生的反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑，則減小氫離子的濃度而不改變氫離子的物質的量即可滿足減慢反應速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，
A、加入NaNO3溶液，F(xiàn)e與硝酸根離子、氫離子發(fā)生氧化還原反應生成NO，而不生成氫氣，故A錯誤；
B、鈉比鐵活潑，改用鈉，反應加快．鐵的摩爾質量為56g/mol，鈉的摩爾質量為23g/mol，同質量的Na和Fe，鈉的物質的量比鐵的2倍還要大，反應中Na顯+1價，F(xiàn)e顯+2價，所以鈉生產(chǎn)的氫氣多，故B錯誤；
C、為用同濃度的硫酸，氫離子濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，加快反應速率，鐵的質量為定值，完全反應生成氫氣體積不變，故C正確；
D、加入CuSO4，鐵置換出銅，構成Fe、Cu、鹽酸原電池，加快反應速率，但與鹽酸反應的鐵的質量減小，生成氫氣體積減小，故D錯誤；
故選：C．
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一定量的Fe與足量的0.5mol∕l鹽酸反應，為了加快反應速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應加入下列物質中的（　�。�

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科目：高中化學 來源：2013屆福建省高一下期期中考試化學試卷 題型：選擇題

一定量的Fe與足量的0.5mol∕l鹽酸反應，為了加快反應速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應加入下列物質中的

  Ａ．NaNO3溶液                         B．將Fe改為用同質量的Na

 C．改為用同濃度的硫酸                 D．CuSO4粉末 

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年天津一中高二（上）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

（1）體積相同，pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的顆粒大小相同的鋅粒反應，開始時產(chǎn)生氫氣的速率______，充分反應后，產(chǎn)生氫氣的量______（相同、鹽酸的多、醋酸的多）．
（2）在一定量的鹽酸溶液中加入足量的鋅粒，若使產(chǎn)生氫氣的量保持不變，但反應速率加快，可加入______晶體，要使產(chǎn)生氫氣的量不變，但反應速率減慢，可加入______晶體．
可選擇的晶體有：
（A） 純堿   （B）燒堿   （C）膽礬   （D） 醋酸鈉   （E） KHSO4
（3）某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應的快慢，設計了如圖1所示的裝置．

①在如圖3所示的虛線框內連接合適的裝置______．
②若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量相同時間段內產(chǎn)生氣體的體積，也可以測量______．
③實驗測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖2所示，則t1～t2時間段內反應速率逐漸加快的主要原因是______．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年福建省三明二中高一（下）期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的Fe與足量的0.5mol∕l鹽酸反應，為了加快反應速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應加入下列物質中的（ ）
A．NaNO3溶液
B．將Fe改為用同質量的Na
C．改為用同濃度的硫酸
D．CuSO4粉末

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